1、廣東省梅州市泗水中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，正確的是（）A放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律 分析：A反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；C物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；D化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變

2、化解答：解：A燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確故選：D點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低，同時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2. 純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是A50B75C92.7D100參考答案：D3. 下列溶液中的Cl濃度與50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（）A150mL 1mol?L1 NaCl溶液

3、 B75mL 2mol?L1 CaCl2溶液C150mL 2mol?L1 KCl溶液 D75mL 1mol?L1 AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答：解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、75mL 2mol?L1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=2C（CaCl2）=4

4、mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=C（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL 1mol?L1 AlCl3溶液溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度4. 某溶液在25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.010-12 mol/L ，下列說法不正確的是( ) A. 該溶液的pH可能為2 B若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它可能是酸、堿或鹽 C. 向該溶液中

5、加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生 D. HSO3 、HS、HPO42等離子在該溶液中不能大量共存參考答案：C5. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（ ）A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無污染的空氣參考答案：A略6. 下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是序號項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)233551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計(jì)數(shù)2050100300109/L A硒 B鋅 C鐵 D碘參考答案：C略7. 如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)C. 負(fù)極的電

6、極反應(yīng)為：Fe2 e-=Fe2+D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置參考答案：C【分析】在如圖所示工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性FeCu，所以銅線是檸檬電池的正極，F(xiàn)e環(huán)是檸檬電池的負(fù)極。【詳解】A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電子由負(fù)極Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯(cuò)誤；C. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D. 酒精為非電解質(zhì)，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯(cuò)誤。故選C。8. 膠體區(qū)別于溶液、濁液的性質(zhì)在于 A能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B能用肉眼將膠體與溶液、濁液區(qū)別開來 C均一、穩(wěn)定、透

7、明 D分散質(zhì)會(huì)因重力作用而沉降參考答案：A9. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D試題分析：A由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，錯(cuò)誤；B由圖可知t2時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度相等，由于它們都還在發(fā)生變化，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)

8、速率大于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)混合物各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；D從圖中看出N、M的t1時(shí)起始量分別為6mol、3mol，N的濃度是M濃度的2倍，正確。10. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略11. 已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為A. 1mol/L B. 0.5

9、 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L參考答案：A【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，得出c(H)=c(Cl)2(SO42)，c(Cl)=0.1/0.5molL1=0.2molL1，c(SO42)=0.2/0.5molL1=0.4molL1，代入上式，得出c(H)=1molL1，故選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】溶液呈現(xiàn)電中性是解決類似問題常用的方法，陰離子所帶電荷數(shù)等于陽離子所帶電荷數(shù)，注意系數(shù)，系數(shù)應(yīng)是該離子所帶的電荷數(shù)。12. 下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉反應(yīng)的是（ ）A B C D參考答案：A略13. 判斷下列元素中不屬于主族元素的是A硫 B鐵 C鈣 D硅參考答案：B

10、A硫是第A元素，屬于主族，A錯(cuò)誤；B鐵是第族，不是主族，B正確；C鈣是第A元素，屬于主族，C錯(cuò)誤；D硅是第A元素，屬于主族，D錯(cuò)誤，答案選B。14. 下列敘述的方法不正確的是 （ ）A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：B略15. 下列說法正確的是（ ）離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A B C

11、D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。 填寫下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶 B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形

12、管G中應(yīng)加入的試劑是_；長頸漏斗H中應(yīng)加入_。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)_。(4)試管E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(5)為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中反應(yīng)開始后，在F的出口處應(yīng)_。參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)6 mol/L 鹽酸(3)A、B、E(4)Fe3O44H2 3Fe4H2O(5)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃饨馕觯侯}目給出兩個(gè)看似相同的反應(yīng)裝置，分別完成哪個(gè)反應(yīng)成為解題關(guān)鍵。右圖有H2發(fā)生裝置，左圖有H2收集裝置，可見鐵粉

13、與水蒸氣的反應(yīng)由左邊裝置完成，實(shí)現(xiàn)“引火鐵”的制取由右邊裝置完成，這樣，問題就可解決了。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式參考答案：18. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實(shí)說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液19. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考