1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。 z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/

2、L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（ ）Ad、e、f、g 形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子Bd與e形成的化合物中只存在離子鍵Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高Dx與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵2、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（ ）A地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C生活中臭氧的含量越高

3、對人越有利D氣候變暖只是偶然的因素3、實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物

4、含有的碳原子數(shù)目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，當該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ5、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCC

5、DD6、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮7、常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的結(jié)果D滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO28

6、、新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案指出，5630分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。9、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體

7、混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672 L(標準狀況)。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()ANa2SO4、(NH4)2CO3、KClBKCl、Na2CO3、(NH4)2SO4CCuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4DNa2SO4、NH4Cl、K2CO310、下列說法正確的是（ ）A氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B不同非金屬元素之間只能形成共價化合物CSiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同11、將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標準狀況

8、），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11B可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L12、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)

9、3膠體D進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（ ）A含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)B玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物14、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()ABCD15、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A8

10、2a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %16、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹17、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已

11、知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.8818、分子式為C4H8Br2的有機物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（ ）A9B10C11D1219、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)20、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素

12、的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A灼燒海帶：B將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：C制備Cl2，并將I-氧化為I2：D以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：21、下列說法錯誤的是A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸22、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量

13、相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.6二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為_。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中鍵角_10928(填“”“”或“”)，

14、原因是_。(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_，BC3離子的立體構(gòu)型為_。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為6)中鍵與鍵數(shù)目之比為_；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。24、（12分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團名稱為_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件

15、，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。25、（12分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42

16、-，寫出制備ClO2的離子方程式_。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。裝置A的名稱是_，裝置C的作用是_。反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是_。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_，裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學(xué)式），至沉淀不

17、再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方案二：在氯化氫

18、氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是 a_e (填操作的編號)a檢査裝置的氣密性后加入藥品 b點燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 _。(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 10

19、00 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。27、（12分）某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(任寫一種)。(2)“操作”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(

20、3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_。(5)“操作”中溫度選擇5560的原因是_；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。28、（14分）已知：PCl3的熔點為-112，沸點為75.5，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2PO

21、Cl3。某化學(xué)學(xué)習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是_AHCl酸性比H3PO4的強 BHCl穩(wěn)定性比PH3的強CHClO4的酸性比H3PO3的強 DPCl3中P顯正三價，C1顯負一價(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_進入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_ (6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(7)C中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是_29、（10分）我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和ph3

22、C+B(C6F5)4-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為_；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是_(填離子符號)。（2）化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是_處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為_。（3）無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl35NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加

23、入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為_，晶胞邊長為333.7pm，則重冰的密度為_gcm-3(寫出數(shù)學(xué)表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素

24、，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1 ，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼d、e、f、g 形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)AlNaO，則離子半徑O2-Na+Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；Bd與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，

25、也含有共價鍵，B選項錯誤；Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點最高的可能是y，C選項錯誤；Dx與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D。【點睛】此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導(dǎo)致誤選C答案。2、B【解析】A. 地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B. 燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C. 生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)

26、致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D. 若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。3、C【解析】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項D正確。4、

27、C【解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時，放熱92.4kJ，則當該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。5、B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集

28、氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。6、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。7、D【解析】A. 根據(jù)電荷守恒可知，

29、NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A項錯誤；B. 常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)，B項錯誤；C. 加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2，

30、D項正確；答案選D。8、B【解析】A不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；D84消毒液的有效成分是NaClO，有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯誤。答案選B。9、D【解析】根據(jù)（1）中沉淀6.63 g和4.66 g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol；根據(jù)（2）中氣體0.672 L可知含有NH4+ 0.03 mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2SO4、NH4

31、Cl、K2CO3，若選擇B項KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42- 0.02 mol時NH4+有0.04 mol，不符合定量關(guān)系，A、C項也類似，故D正確；答案選D。10、D【解析】A氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學(xué)鍵不同；B非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；CSiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成?！驹斀狻緼氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯誤；B非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯誤；C二氧化硅是由

32、硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過SiO鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個SiSi鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯誤；D金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。11、C【解析】由圖可知60 ml到70 ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30 ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20 ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L NO氣體（標準狀況）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，則x 0.03 mol，沉淀的最大

33、質(zhì)量，沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度 ，故C錯誤；綜上所述，答案為C。12、D【解析】A飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ，正確，A不選；B濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7 m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C膠體的直徑在10-910- 7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D若Fe3完全水解，C

34、l全部進入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進入C區(qū)的H的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3不一定完全水解，Cl也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進入C區(qū)的H的數(shù)目小于0.03NA，錯誤，D選。答案選D。13、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；DNa2OCaO6SiO

35、2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。14、D【解析】氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6NO，可知4NH320e，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。15、C【解析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算?！驹斀狻繉 mol鈉和水反應(yīng)生成a mol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，a mol鋁和a mol氫氧化鈉反應(yīng)生成a mol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為8

36、2ag。則質(zhì)量分數(shù)為82a /(m+46a) 100%。故選C?！军c睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。16、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶

37、解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項A；17、B【解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數(shù)為50%，則c(CH3CH2COO

38、H)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。18、A【解析】分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。19、B【解析】A“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項A錯誤； B“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項

39、B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。20、B【解析】A. 灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化

40、氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；D. Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。21、C【解析】A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的

41、金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。22、C【解析】設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案

42、選C。二、非選擇題(共84分)23、O NOAl NH3分子間易形成氫鍵 孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) 7:1 1030 【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成

43、簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為NOAl，故答案為O；NOAl；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其

44、VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于10928，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3離子中N原子的價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4) E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為6)，結(jié)構(gòu)為，其中鍵與鍵數(shù)目之比為7:1，故答案

45、為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8+6=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度=1030 gcm3，故答案為1030?！军c睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導(dǎo)，易錯點為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。24、羰基和酯基 消去反應(yīng) 【解析】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2

46、)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由EFG轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3

47、)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能

48、團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。25、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應(yīng)和

49、電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)

50、超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失

51、電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。26、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后褪色 加熱時間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧

52、化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成CuCl32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無色溶液)，在步驟中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍

53、數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是 acbde；(5)無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CuSO45H2O，固體變?yōu)樗{色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色

54、石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCl2再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得關(guān)系式：CuClCe4+，24. 60 mL 0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量nCe(SO4)

55、2=0. 1000 mol/L0.02460 L=2.4610-3 mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.4610-3 mol，m(CuCl)=2.4610-3 mol99.5 g/mol=0.24478 g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是100%=97.92%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當反應(yīng)中涉及多個反應(yīng)時，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式，然后分析、解答，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?7、攪拌（或適當升溫等合理答案

56、即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)23次 溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條

57、件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在5560左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題?！驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入

58、新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)23次；(5) 根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳌敝袦囟冗x擇5560的既可以加快反應(yīng)速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2C