1、.同步知識本周授課內(nèi)容：化學平衡一化學平衡是動向平衡：看法：化學平衡狀態(tài)就是指在必然條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混雜物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)的特點：1逆：研究的對象是可逆反應2動：平衡狀態(tài)是動向平衡，達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止。3等：v正=v逆，即對同一物質(zhì)而言耗資速率與生成速率相等。4定：平衡系統(tǒng)中反應混雜物各組分的質(zhì)量分數(shù)必然，物質(zhì)的量分數(shù)必然、氣體體積分數(shù)必然、物質(zhì)的量濃度必然，反應物的轉(zhuǎn)變率必然，生成物的產(chǎn)率必然。5變：外界條件改變，原平衡被破壞，建立新的平衡。6同：外界條件相同時，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是正反應

2、和逆反應同時開始，路子誠然不相同，只要初步濃度相當，能夠達到相同的平衡狀態(tài)，此為等效平衡。二化學平衡的搬動化學平衡的搬動可逆反應的平衡狀態(tài)是在必然條件下濃度、溫度、壓強建立起來的，當條件發(fā)生變化時，原平衡被破壞，并在新條件下建立起新的平衡，即化學平衡搬動。平衡(I)改變條件平衡(II)不平衡V正V逆V正V逆V正V逆化學平衡搬動外界條件對化學平衡的影響勒沙特列原理：若是改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強、溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向搬動。1濃度對化學平衡的影響：當一個化學反應達到平衡時，其他條件不變時，增大反應物濃度或減少生成物濃度，化學平衡正向搬動；減小反應物濃度或增大生成物的濃度，

3、化學平衡逆向搬動。2壓強對化學平衡的影響：其他條件不變時，增大壓強，使化學平衡向著氣體體積減少的方向搬動；減小壓強，使化學平衡向著氣體體積增大的方向搬動。對反應物和生成物的氣體體積相等的反應，改變壓強，化學平衡不搬動。3溫度對化學平衡的影響：其他條件不變時，溫度高升，化學平衡向著吸熱方向搬動；降低溫度，化學平衡向著放熱方向搬動。疑難問題解析濃度改變對轉(zhuǎn)變率的影響：減小生成物濃度，反應物的轉(zhuǎn)變率必然增大。增大反應物中的某一物質(zhì)的濃度，其自己的轉(zhuǎn)變率是減小的，而其他反應物的轉(zhuǎn)變率倒是增大的。假設反應物只有一種，增大反應物濃度時，其轉(zhuǎn)變率的變化應看反應前后氣體的物質(zhì)的量改變情況而定。專業(yè).如：(1)

4、2HIH2I2(g)在一個容積固定的容器中，增大HI的濃度，轉(zhuǎn)變率不變。(2)對于2NO2N2O4種類的反應，增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)變率增大。(3)對于2NH3N23H2種類的反應，增大NH3的濃度，NH3的轉(zhuǎn)變率降低。濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率、化學平衡影響的圖像。vv正(I)av正v逆v正(II)v逆v逆tI表示增大反應物的濃度對平衡搬動的影響II表示減少生成物的濃度vv正bv正(I)v逆v正(II)v逆v逆tI表示增大壓強對正反應是氣體體積減小的平衡系統(tǒng)的影響，也表示升溫對正反應是吸熱反應的平衡系統(tǒng)的影響。II表示降低壓強對正反應是氣體體積增大的平衡系統(tǒng)的影響，也表示

5、降溫對正反應是放熱反應的平衡系統(tǒng)的影響。專業(yè).vv正=v逆v正c(I)v正=v逆v逆(II)tI表示增大壓強對反應前后氣體物質(zhì)整體積無變化的平衡系統(tǒng)的影響，也表示使用正催化劑。II表示減小壓強對反應前后氣體物質(zhì)整體積無變化的平衡系統(tǒng)的影響，也表示使用負催化劑。生成物1.01104Pad百分1.01105Pa含量溫度表示壓強不變，溫度越高，生成物百分含量越小，正反應是放熱反應；也表示溫度不變時，壓強增大，生成物百分含量越小，正反應是氣體體積增大的反應。反應物的轉(zhuǎn)化率溫度表示溫度越高，反應物轉(zhuǎn)變率越低，生成物百分含量也越低，該反應是放熱反應。例題詳解例1.在必然溫度下，反應A2氣+B2氣2AB氣，

6、達到平衡的標志是單位時間生成nmolA2同時生成nmolAB容器內(nèi)的總壓不隨時間變化單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2解析：此題觀察化學平衡標志問題，要抓住化學平衡的定義并依照反應的特點來判斷。此反應特點是氣體體積不變的化學反應，運用化學平衡的標志正反應速率等于逆反應速率進專業(yè).行解析判斷。A選項：生成nmolA2逆反應方向必有2nmolAB分解，而正反應方向只有nmolAB生成，因此v逆v正，反應逆向進行。選項：由于反應前后氣體分子數(shù)不變，無論可否平衡態(tài)，氣體壓強都不變。C選項：正反應方向生成2nmolAB，逆反應方向分解2nmolA

7、B時，應生成nmolB2，v正=v逆，達到平衡狀態(tài)。D選項：依照方程式，生成A2、B2的物質(zhì)的量無論什么狀態(tài)都是相等的。答案：C例2.對于可逆反應：A2氣+3B2氣2AB3氣+Q，以以下圖象中正確的選項是A%速v逆率v正50010010溫度壓強ABA%速v逆率100500v正C壓強D解析：該反應的正反應是氣體體積減小的反應，也是放熱反應。選項A：高升溫度，v正、v逆均增大，且v逆增幅大，平衡逆向搬動，吻合該反應受溫度影響規(guī)律。選項B：加壓，A%減小，說明加壓平衡正向搬動，升溫，A%增大，平衡逆向搬動，兩項均吻合外界條件對該反應平衡的影響。選項C：500時達到平衡時間多，速率慢，這與溫度高速率大

8、的規(guī)律是相悖的。同理選項D中v正隨壓強增大而下降也與規(guī)律相悖。答案：A、B模擬試題1.在必然溫度下，H(g)+I(g)2HI(g)，達到平衡的標志是22A.單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成nmolI2容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化單位時間內(nèi)生成2nmolHI，同時生成nmolH2vHI2vI22.不能夠用勒沙特列原理講解的是A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺專業(yè).由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡系統(tǒng)加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色變淺煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成3.反應2A(g)B(g)+xC(g)，在必然條件下達到平衡后，容器內(nèi)壓強較反應前增大了P%，A的轉(zhuǎn)變率也為P

9、%，那么x值為A.1B.2C.3D.4在必然溫度下，將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應：COH2OCO2H2，達到平衡后測得CO2為0.6mol。再通入4mol水蒸氣，達新平衡后，CO2的物質(zhì)的量是A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生以下反應：NH4I(固)NH3(氣)HI(氣)，2HIH2(氣)I2(氣)，當反應達到平衡時，H205.mol/L，HI4molL1，那么NH3的濃度為A.35.molL1B.4molL1C.4.5molL1D.5molL16.增大壓強或降低溫度，以下可逆反應中，平

10、衡搬動的方向一致的是A.N2O22NOQB.2SO32SO2O2QC.N23H22NH3QD.2NO2N2O4Q完好相同的兩個容器A和B，A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在同溫下反應達平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)變率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)變率為b%，那么A.a%b%B.a%b%C.a%=b%D.無法確定8.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為WmolL1，假設保持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改變初步物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為WmolL1的是A.4molA2molBB.1molA0.

11、5molB15.molC05.molDC.3molC1molD1molBD.3molC1molD9.以以下圖所示，反應A氣+B固C固+D氣+Q的正、逆反應速率v專業(yè).和時間t的關(guān)系表示圖，若是從t1開始能夠改變的條件：1加入A；2加入催化劑；3加壓；4升溫；5減少C，那么吻合該圖的是vv正v正=v逆v逆tA.12B.34C.23D.4510.反應mAnBpC在某溫度下達到平衡時：1假設A、B、C都是氣體，減壓后，正反應速率小于逆反應速率，那么m、n、p的關(guān)系為_。2假設C為氣體，且mnp，在加壓時，化學平衡發(fā)生搬動，那么平衡必然向_方向搬動。3若是在系統(tǒng)中增加或減少B的量，平衡均不搬動，那么B

12、是_態(tài)。4假設高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率減小，此反應的逆反應是_熱反應。11.必然條件下，可逆反應A+B22C達到化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時2A205.molL1，B.molL1，C.molL1。假設A2、B2、C的初步濃20116度分別以amolL1、bmolL1、cmolL1表示，請回答：1a、b應滿足的關(guān)系是_。2a的取值范圍是_，原由_。在一容積固定的容器中，有一可左右活動的密封隔板，兩側(cè)分別進行以以下圖的反應。各物質(zhì)的初步加入量以下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol。當x在必然范圍內(nèi)變時，均能夠經(jīng)過調(diào)治反應器的溫度，使反應兩側(cè)都達平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中地址。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈(氣)+B(氣)2C(氣)D(氣)+2E(氣)v正2F(氣)v逆可搬動隔板1假設x45.，那么右側(cè)反應初步向_填“正反應或“逆反應方向進行。欲使初步反應保持向該方向進行，那么x的最大取值應小于_。2假設x分別為4.5和5.0，那么在這兩種情況下，當反應平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？_填“相等、“不相等或“不能夠確定。其原由是_。專業(yè).試題答案1.C2.D、C7.B8.B、D9.C10.1mnp2左3固、液4吸11.1ab0.4204.a13.；當反應完好從正反應方向開始時A