1、“物質(zhì)的量講稿綜合分析，提升能力，歡迎來(lái)到高中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)解析系列微課。本微課的主題是蘇教版化學(xué)1專(zhuān)題1 “物質(zhì)的量，P1學(xué)習(xí)目標(biāo)：.加深對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的理解。.掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間相互轉(zhuǎn)換。P2物質(zhì)的量相關(guān)的4個(gè)核心概念：,物質(zhì)的量：是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量的單位是摩爾。.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。4,物質(zhì)的量濃度：指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。P3物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間轉(zhuǎn)換公式：微粒數(shù)（N）等于物質(zhì)的量（）乘以阿伏加德羅常數(shù)（N

2、a）。微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等6種常見(jiàn)粒子。例1 ： （1） 0.5 mol H2中的氫分子數(shù) ?解：（1） N=n-= 0.5 molx 6.02xl023 mol S.OlxlO23答：0.5 mol H2中的氫分子數(shù)約為3.01x1（）23。（2） 1.204x1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量?解：（2）1.204 解：（2）1.204 X 10246.02 X 1023/moL2 mol答：1.204x1（）24個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2moiP4物質(zhì)的量與質(zhì)量之間轉(zhuǎn)換公式：質(zhì)量Gn）等于物質(zhì)的量（幾）乘以摩爾質(zhì)量（M） 例 2 （1） 2.0 mol H2O 的質(zhì)量為 g?

3、解： （1） in = n - Af = 2.0 mol X 18 g- mol1 = 36 g答：2.0molH2。的質(zhì)量為36 g。（2） 9.8gH2so4的物質(zhì)的量為 mol?解:9.8 g98 g-mol1=0.1 mol答：9.8gH2so4的物質(zhì)的量為0.1 mol解:9.8 g98 g-mol1=0.1 molP5物質(zhì)的量與氣體體積之間轉(zhuǎn)換公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積（V）等于物質(zhì)的量（幾）乘以氣體摩爾體積（Vm） 注意：涉及到氣體體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。例3 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L0gH2的體積為 L?解：=考 =1 g - X 22.4 L mo

4、l i = 1L2 L 放 2.0gmol-i答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LOgH2的體積約為11.2L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的質(zhì)量為 g?分析：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣體，所以不能用氣體摩爾體積來(lái)轉(zhuǎn)換，需要通過(guò)水 的密度來(lái)轉(zhuǎn)換。解： m =p F= 1.0 g mL ix2240 mL = 2240 g答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的質(zhì)量為2240 g。P6物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間轉(zhuǎn)換公式：物質(zhì)的量濃度（c）等于溶質(zhì)物質(zhì)的量（幾）除以溶液體積（V）。注意公式 中的體積是指溶液的總體積，而不是指溶劑水。例4：為測(cè)定某K2so4溶液的濃度，取25.00 mL待測(cè)液，向 其中加入過(guò)量BaCh 溶

5、液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得1.165 gBaSCU。求該K2so4溶液 的物質(zhì)的量濃度？解題思路：機(jī)（BaSCU）一（BaSCU）一（K2so4）一c（K2so4）5 H（BaSO4）= 0.005 mol解： 7 M 233gmol1K2SO4+BaC12=BaSO4 I +2KC1 1 mol1 mol（K2so4）0.005 molm（K2SO4）=1ix 05 1 = 0.005 mol1 molc（K2s04）二（*SO。=署 1 = 0.2 mol-L1答：該K2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 moIL。P8物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間轉(zhuǎn)換需要阿伏加

6、德羅常數(shù)，即：物質(zhì)的量（）乘以阿伏加德羅常數(shù)（Na）等于微粒數(shù)（N）；微粒數(shù)（N）除以阿伏加德羅常數(shù)（Na）等于物質(zhì)的量（）。物質(zhì)的量與質(zhì)量之間轉(zhuǎn)換需要摩爾質(zhì)量，即：物質(zhì)的量（加）乘以摩爾質(zhì)量（M）等于質(zhì)量（）;質(zhì)量（m）除以摩爾質(zhì)量（）等于物質(zhì)的量（）。物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的轉(zhuǎn)換需要?dú)怏w摩爾體積，即:物質(zhì)的量（加）乘以氣體摩爾體積（Vm）等于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（V）； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（V）除以氣體摩爾體積（Vm）等于物質(zhì)的量 物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)換需要溶液體積，即：物質(zhì)的量（）除以溶液體積（V）等于物質(zhì)的量濃度（。）；物質(zhì)的量濃度（C）乘以溶液體積（V）等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量（H）o此外要關(guān)注物質(zhì)的量濃度溶液配制的5個(gè)步驟與6個(gè)儀器；濃溶液稀釋成稀溶液 的規(guī)律是抓住溶質(zhì)守恒。以物質(zhì) 的量為核心 的轉(zhuǎn)換公式：/（氣體、標(biāo)狀）22.4 L mol1P9根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟如下：第1步：正確寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式, 第2步：在相應(yīng)物質(zhì)下面標(biāo)出物質(zhì)的量，第3步：列出比例式，第4步：根據(jù)上述比例式求解，第5步：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。P10物質(zhì)的量小結(jié)：4個(gè)核心概念：物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量濃度。以物質(zhì)的量為核心的定量計(jì)算