1、化學(xué)平衡復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)版塊知識(shí)精要知識(shí)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)測(cè)試化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡根本理論化學(xué)反響速率化學(xué)平衡表示方法計(jì)算實(shí)際應(yīng)用影響因素內(nèi)因:反響物性質(zhì)外因特點(diǎn)化工中根據(jù)反響特點(diǎn)選擇適宜的條件。濃度壓強(qiáng)溫度其它可逆反響化學(xué)平衡建立的條件v正=v逆0平衡特征：動(dòng)、等、定、變。影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度V=Ct（molL-1s-1）勒夏特列原理有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算V為平均正值；系數(shù)比。知識(shí)精要化學(xué)反響速率1、概念：用來表示化學(xué)反響進(jìn)展的快慢程度的物理量。單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加。2、表達(dá)式：C tv=標(biāo)量平均速率單位：mol/(L min )-1 mol/(L s)-1 求算化學(xué)反響速率時(shí)

2、應(yīng)注意的幾點(diǎn)1、同一反響的反響速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是一樣的。2、用不同的物質(zhì)表示同一反響的反響速率時(shí)，反響速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即對(duì)于反響：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d3、該定義中化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率均用正值來表示，且表示的是平均反響速率。1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的構(gòu)造和性質(zhì)是化學(xué)反響速率大小的決定因素影響化學(xué)反響速率的因素：2、外因：(反響物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑、溶劑、光、反響物的接觸面積、顆粒分布)影響化學(xué)反響速率的外界因素： 濃 度 溫 度 壓 強(qiáng) 催 化 劑當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加

3、反響物的濃度，可以加快化學(xué)反響速率；減少反響物的濃度，可以減慢化學(xué)反響速率。當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以加快化學(xué)反響速率；降低溫度，可以減慢化學(xué)反響速率。對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反響，增大壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反響速率；降低壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反響速率。當(dāng)其他條件不變時(shí)，參加催化劑可以加快化學(xué)反響速率。注：改變濃度不會(huì)增大活化分子百分?jǐn)?shù)。增加反響物的濃度單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反響速率加快其他條件不變時(shí) 升高溫度反響物分子的能量增加使原來一局部原來能量較低度的分子變成活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反響速率加快分子的運(yùn)動(dòng)加快單位時(shí)間里反響物分子間的碰撞次數(shù)

4、增加主要次要其他條件不變時(shí)經(jīng)歷：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，化學(xué)反響速率通常增大到原來的2-4倍。注：升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大單位體積活化分子個(gè)數(shù)。增大壓強(qiáng)體積減小濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反響速率加快注：改變壓強(qiáng)不會(huì)增大活化分子百分?jǐn)?shù)其他條件不變時(shí)催化劑改變反響歷程，降低反響所需要的能量使更多的反響物分子成為活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反響速率加快注：催化劑能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大單位體積活化分子個(gè)數(shù)。其他條件不變時(shí)定義：一定條件下的可逆反響，正反響和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)特

5、征：逆、等、動(dòng)、定、變 逆 等 動(dòng) 定 變指動(dòng)態(tài)平衡,即達(dá)平衡后，正逆反響仍在進(jìn)展。指正反響和逆反響速率相等，即V正 =V逆。指平衡體系中反響混合物各組分的濃度一定，不再隨時(shí)間的改變而改變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原平衡被破壞趨向建立在新條件下的新平衡。指可逆反響定義：可逆反響中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間 V正V逆0時(shí)平衡向正反響方向移動(dòng)。V正V逆0時(shí)平衡向逆反響方向移動(dòng)。化學(xué)平衡的移動(dòng)研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：反響混合物中各組分的濃度發(fā)生改變，V正 V逆平

6、衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正 V逆影響化學(xué)平衡的條件濃 度溫 度壓 強(qiáng)增大本錢較低的反響物的濃度，提高本錢較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義：濃度：增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反響方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡均向逆反響方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純潔物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。只要是增大濃度，不管增大的是反響物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反響速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。反響物有兩種或兩種以上

7、, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d壓強(qiáng)：對(duì)于反響前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反響，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。注：在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng), 反響速率都增大,但氣體體積縮小方向的反響增大的倍數(shù)大于氣體體積增大方向的反響增大的倍數(shù),故平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度即容器體積有變化才能使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注

8、意點(diǎn)對(duì)于反響前后氣體總體積相等的反響，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)； 溫度：在其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反響方向移動(dòng)。 降低溫度,平衡向放熱反響方向移動(dòng)。注：在其它條件不變的情況下, 升高溫度,不管是吸熱反響還是放熱反響,反響速率都增大,但吸熱反響增大的倍數(shù)大于放熱反響增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反響的方向移動(dòng).V正V逆V速率V正V逆0t時(shí)間平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：是“減弱這種改變，不是“消除這種改變；只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用多個(gè)條件改變就要

9、具體問題具體分析；勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系如：溶解平衡、電離平衡等，未平衡狀態(tài)不能用此來分析。一定條件下，對(duì)于同一可逆反響，該反響無論從正反響開場(chǎng)，還是從逆反響開場(chǎng)，或是正逆反響同時(shí)進(jìn)展，只要反響物或生成物滿足一定的配比，達(dá)平衡時(shí)，任何一樣的組分的含量均對(duì)應(yīng)一樣，即都可建立同一平衡狀態(tài)，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。等效平衡在定溫定容的條件下，對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響，只改變起始參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，那么兩平衡等效.定溫T定容V條件下的等效平衡在定溫定容的條件下，對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只改變

10、起始參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比例與原平衡一樣，那么兩平衡等效.定溫T定壓p條件下的等效平衡改變起始參加情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡一樣，那么到達(dá)平衡后與原平衡等效外界條件：1、一樣溫度 一樣容積 2、一樣溫度、一樣壓強(qiáng)化學(xué)反響：1、反響前后體積不變 2、反響前后體積改變等同： 1、到達(dá)平衡時(shí)，濃度一樣 2、到達(dá)平衡時(shí)，各組分的 百分含量一樣 定溫、定容條件下的等效平衡同一可逆反響，不同的起始狀態(tài)，達(dá)平衡時(shí)，體系中各同種組分的_一樣。同種組分的_和_均一樣 把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物

11、質(zhì)反響物一邊或生成物一邊，如果各反響物或生成物的_一樣，那么是等效平衡。判斷方法類型一物質(zhì)的量濃度百分含量物質(zhì)的量 定溫、定壓條件下的等效平衡同一可逆反響，不同的起始狀態(tài)，達(dá)平衡時(shí)，各體系中同種組分的_或_一樣，但_不一樣 把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)反響物一邊或生成物一邊，如果各反響物或生成物的_一樣，那么是等效平衡。類型二判斷方法濃度百分含量物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比 反響前后氣體體積相等的反響。 可以在定溫定壓的條件下建立起各組分的濃度一樣，含量一樣，物質(zhì)的量不一樣的等效平衡；也可以在定溫定容的條件下建立起各組分的含量一樣，濃度不同，物質(zhì)的量也不同的等效平衡。 把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)反響物一邊