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1、第二章復習回憶 分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起？復習回憶什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。第一節(jié)學與問 你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2C

2、l、Cl3分子電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結在一起了。2、共價鍵的形成相互靠攏(a). s-s 鍵的形成(1). 鍵的形成(b). s-p 鍵的形成 未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊 未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-p 鍵的形成(2).鍵的形成 兩個原子相互接近電子云重疊鍵的電子云小 結項 鍵 目 型 鍵 鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭平行方向“肩并肩軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是鍵，共價雙鍵

3、中一個是 鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵?？茖W探究1.氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？提示：氮原子各自 用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵。2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差異來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：原子Na Cl H Cl C O電負性電負性之差（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_鍵；而_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子共價3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個鍵和幾個鍵組成？乙烷分子中由7個鍵組成；乙烯分子中由5個鍵和1個鍵組成；乙烯分子中由3個鍵和2個鍵組成。練習1.關于乙醇分子的說法正確的選項是 A.分子中共含有8個極

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