1、有3.2g某物質(zhì)A，在足量的氧氣中燃燒，將生成的物質(zhì)用足量的濃硫酸吸收后，濃硫酸增重3.6g,再用堿石灰吸收余下的無色無味的氣體，堿石灰增重4.4g,問A中有哪些元素組成？ 定性分析:定量分析:A中含C,H兩種元素A中還有O元素探討:在實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的NaOH溶液.怎樣準(zhǔn)確的測定其濃度呢?第四節(jié) 酸堿中和滴定定義：用濃度的酸或堿測定未知濃度的堿或酸的方法。 問用0.2000 mol/L的HCl測定未知濃度的NaOH溶液的原理是什么？一、酸堿中和滴定原理問酸和堿反響有什么關(guān)系嗎？試找出以下各反響中C酸、C堿、V酸、V堿之間的關(guān)系： 鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 磷酸

2、跟氫氧化鈉溶液恰好中和問:所有這些反響進(jìn)展完全時(shí)都必須滿足什么關(guān)系? 1.酸堿中和反響實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O2,原理:酸堿中和反響剛好完全時(shí),必然符合如下關(guān)系:n(H+)=n(OH-)注意: n(H+)或n(OH-)與相應(yīng)的酸堿聯(lián)系時(shí)要注意酸堿的元數(shù)練習(xí):1:中和未知濃度的氫氧化鈉溶液25.00ml，需參加0.2000mol/L的鹽酸溶12.50ml，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2：用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時(shí)用去NaOH溶液12.50mL。計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 思考:你認(rèn)為完成中和滴定實(shí)驗(yàn)必須解決的關(guān)鍵問題是什么

3、？準(zhǔn)確判斷中和反響什么時(shí)候“恰好 完全即滴定終點(diǎn)的判斷準(zhǔn)確測量參加反響的兩種溶液的體積問用0.2000 mol/L的NaOH測定未知濃度的HCl溶液時(shí),怎樣判斷反響剛好完全?3濃度強(qiáng)堿滴定未知濃度強(qiáng)酸一般選 用指示劑。 酸堿指示劑的選擇:2濃度強(qiáng)酸滴定未知濃度強(qiáng)堿一般選用 作指示劑；甲基橙酚酞1中和滴定不選用石蕊指示劑；為什么?依據(jù):由淺到深判斷:1,用強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選_作指示劑 2,用強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選_作指示劑 甲基橙酚酞 怎樣準(zhǔn)確測量參加反響的兩種溶液的體積呢? 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。二、酸堿中和滴定 所需儀器：鐵架臺、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯準(zhǔn)備：檢

4、漏、水洗、潤洗、裝液、調(diào)“01滴定前的準(zhǔn)備工作1檢查滴定管；2用蒸餾水洗滌滴定管；3用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；4取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，使液面在“0刻度以下5用待測液潤洗酸式滴定管；6取待測定鹽酸溶液，使液面在“0刻度以下。 以上46操作均要注意逐出氣泡。 2滴定1量取待測鹽酸溶液25mL 于錐形瓶中，滴入 2-3滴酚酞 ，振蕩。2把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一張白紙，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因參加一滴堿液后，溶液由無色變成紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止；記錄滴定前后液面刻度于表格中。3把錐形瓶子里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，按上述操作重復(fù)一次。4取兩次測定數(shù)值的平均

5、值計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 誤差分析:方法:依據(jù)計(jì)算關(guān)系式進(jìn)展分析C(待測)=C(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測）8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水7.錐形瓶搖動時(shí)部分堿液濺出6.滴定中，滴定管漏夜5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗誤差分析操作方法標(biāo)V待C待= c標(biāo)VC待偏高C待偏高C待偏高C待偏低C待無影響C待偏低C待偏高C待偏低 1用物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用 作指示劑，用物質(zhì)的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用 作指示劑。 練習(xí):2物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，以下