1、2 2 22 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 第一節(jié)鈉及其化合物第 1 課時(shí) 活潑的金屬單質(zhì)鈉. - 1 -第 2 課時(shí) 氧化鈉和過(guò)氧化鈉. - 8 -第 3 課時(shí) 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn) . - 13 -第 課 活的屬質(zhì) 鈉1.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是 )所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高做氧化劑D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的答案 B解析 大多數(shù)金屬在常溫下為固體,個(gè)別金屬如汞為液態(tài)A 錯(cuò)誤;金屬一般易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性,B 正確;金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)只能失電子,元素化合價(jià)升 高,還原劑, 項(xiàng)

2、錯(cuò)誤;絕大多金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的極少數(shù) 化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)存在,如 等,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.某化工廠突發(fā)火災(zāi),消防救援人員到達(dá)現(xiàn)場(chǎng)初步偵查發(fā)現(xiàn)一棟地上單層磚結(jié)構(gòu) 倉(cāng)庫(kù)內(nèi)儲(chǔ)存的金屬鈉起火。金屬鈉著火時(shí),能用滅火的是( )水C.干沙B.濕抹布蓋滅 D.干粉滅火器答案 C解析 鈉著火生成 Na O 因?yàn)?可以與 H CO 反應(yīng)生成氧氣,使火勢(shì)更大。 濕抹布含 H O,干粉滅火器能噴出 CO ,均會(huì)與 Na O 反應(yīng)。3.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下 4 點(diǎn)性質(zhì)中的( ) 鈉的密度比水的小 鈉的熔點(diǎn)較低 鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量 鈉與水反 應(yīng)后溶液呈堿性只有 C

3、.只有B.只有 D.答案 D解析 Na 與水反應(yīng)時(shí),浮在水面上(鈉的密度比水小),熔化成閃亮的小球(反放熱,鈉的熔點(diǎn)較低),水面四處游動(dòng)(有氣體生成),液變紅色生成堿性物質(zhì)),體現(xiàn)了 四點(diǎn)性質(zhì)。4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是( )金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同B.鈉長(zhǎng)期置于空氣中,表面不能形成致密氧化膜C.鈉與水反應(yīng)時(shí),鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D.由于鈉比較活潑所以它能從金屬鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序排在鈉后面的 金屬答案 D解析 鈉不能從金屬鹽溶液中置換出金屬。5.將一小塊鈉投入盛有 5 mL 飽和石灰水的試管中不可能觀察到的現(xiàn)象是 ) 鈉熔化成閃亮的小球B.鈉在液面上四處游動(dòng)C.溶

4、液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁答案 C解析 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使鈉熔成小球,A 項(xiàng)正確;鈉的密度小于水的密度,故一定小于飽和石灰水的密度,所以鈉會(huì)浮在液面鈉與水反應(yīng)生成的氫氣使小球 在液面上四處游動(dòng), 項(xiàng)正確;液底部不會(huì)有銀白色物質(zhì)生成,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榉磻?yīng) 消耗了水,反應(yīng)放熱,以飽和石灰水中會(huì)有部分溶質(zhì)析出而導(dǎo)致溶液變渾濁D 項(xiàng)正確。6.利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)液體添加完畢后關(guān)閉活塞打開 右邊膠塞,煤油中加入一小塊鈉,即塞好膠塞,可觀察到的現(xiàn)象是( )4 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 鈉塊始終保持在 a 處 直至完全消失B.鈉沉入 U 管 b 處而后

5、又慢慢浮到 處C.最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)D.隨反應(yīng)的進(jìn),煤油與膠塞處液面下降,漏斗中液面上升答案 D解析 a 面為煤油b 為水,鈉的密度比煤油大,比水小所以開始會(huì)在 a 處但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生,以會(huì)上下浮動(dòng), A 錯(cuò)誤;為沒(méi)有氧氣,所以鈉塊不能煤油中燃 燒起來(lái), 錯(cuò)誤;因?yàn)橛袣怏w生成會(huì)將水排入漏斗中所以漏斗中液面升高故 D 正 確。7.與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn):先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油然后 將試管放入燒杯中,待試管內(nèi)汽油層消失后往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶 導(dǎo)管的單孔塞。實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是加入鈉后觀察到液面

6、上有大量氣泡逸出溶液中有。色沉淀生成。如果往試管中加入汽油后即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸,原因是 。 寫出鈉與 溶液反應(yīng)的離子方程式:答案 (1)加熱時(shí)汽油揮發(fā),驅(qū)趕走試管中的空氣。白反應(yīng)放熱,使汽油、H 與空氣中的 O 的混合氣體發(fā)生爆炸 +2OH-+H 2+2OH 解析 (1)汽油的作用是易揮發(fā),把試管內(nèi)空氣趕凈起到保護(hù)氣的作用,離硫酸亞鐵溶液和空氣,免被空氣中的氧氣氧化(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化 鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀;(3)鈉和水反應(yīng)放熱生成的氫氣和汽 油空氣混合易燃燒發(fā)生爆炸;反應(yīng)的離子方程式是鈉先與水反應(yīng),所得產(chǎn)物再與2 2 2 2 2 2 22 42 2

7、 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 42 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 鹽溶液反應(yīng),合分析寫出離子方程式2Na+2H 2Na+2OH-+H 、Fe2+2OH 。8.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 )鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉在空氣中燃燒生成白色的 C.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰D.鈉的密度比水小熔點(diǎn)低于 答案 B解析 鈉在常溫下能被空氣中氧氣氧化生成 Na 而鈉在空氣中燃燒會(huì)生成淡黃色 的 Na O ,B 錯(cuò)誤。9.(2020 海南?？诟咭黄谥?將一小塊鈉投入盛有氯化鎂溶液的試管里,可能觀察 到的現(xiàn)象是( )熔成小球并在液面上游動(dòng)B.有氣體生成C.溶液底部有藍(lán)色沉

8、淀生成D.溶液變渾濁答案 C解析 鈉投入氯化鎂溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉出現(xiàn)與水反應(yīng)的類似現(xiàn)象;然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂使溶液變渾濁溶液底 部不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成。10雙選將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小的是 ( )A.HCl B.K SOC.飽和 NaOH 溶液D.CuSO4答案 CD解析 對(duì)于 AB 項(xiàng),都是消耗 產(chǎn)生 H H ,即投入 放出 溶液質(zhì)量均增大,于 項(xiàng)因消耗水而析出 溶液質(zhì)量減小對(duì)于 D ,鈉首先與 H O 反應(yīng),成 NaOH放出 ,后 NaOH 與 CuSO 反應(yīng)生成 沉淀,總化學(xué)方程式為 4 +Cu(OH) +H ,由化

9、學(xué)方程式可以看出,每溶解 生成 98g 淀和 2gH 溶液質(zhì)量減小 。11.(2021 廣東惠州高一期末)下列關(guān)于鈉的敘述中,確的是( )2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 22 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和鐵單質(zhì)B.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象能說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且與水反應(yīng)放熱C.鈉與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,實(shí)質(zhì)是鈉與 H O 的反應(yīng)D.將 4.6 g 金屬鈉投入 水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 8%答案 B解析 鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后生成氫氧化亞鐵不能置換出鐵;鈉與酸反應(yīng)時(shí)

10、直接與酸電離產(chǎn)生的 H反應(yīng);將 金屬鈉投 水中,得氫氧化鈉的質(zhì)量是 但因?yàn)榉懦鰵錃馊芤旱馁|(zhì)量小 故溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大于 。12若 g 在足量氯氣中燃燒生成氯化鈉固體的質(zhì)量為( g,則 m Na 氧氣反應(yīng),成固體的質(zhì)量為( )(m+0.8) (m+1.0) g (m+1.6) (m+1.4) g(m+1.2) 僅C.僅B.僅D.答案 D解析 由題意可知與氯氣反應(yīng)的 m 的質(zhì)量 2.3g,則 與 反應(yīng)可能生成 也可能生成( O ,可能生成 和 Na 的混合物, 其質(zhì)量在(2.3+0.8)g 與2.3+1.6)g 間。13用金屬鈉制取過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式是現(xiàn)象是 。指出下列各物質(zhì)中氧元素的化合價(jià),

11、O : ;Na O:。已知用金屬鈉生成氧化鈉可有多種方法:4Na+CO O O+C +6Na O+N 在上述三種方法中最好的方法是 是 。填序號(hào))原因答案 (1)2Na+O O劇烈反應(yīng),生黃色火焰,生成淡黃色固體 -2 價(jià)2 2 2 2 2 22 2 2 31 1 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 22 2 2 31 1 2 2 2 2 22 此反應(yīng)所得產(chǎn)物中只有 Na O 是固體,而且另一產(chǎn)物 N 可以把周圍環(huán)境中的空氣排凈,護(hù) Na O 不發(fā)生反應(yīng)解析 解答第(3)題時(shí)如果只簡(jiǎn)單考慮則會(huì)誤認(rèn)為鈉直接與氧氣反應(yīng)最好,實(shí)際上鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),生成的 Na O 容易與空氣中的 、H O 等

12、反應(yīng)使產(chǎn)物含有雜質(zhì) 故方法不好。而方法所得產(chǎn)物中會(huì)混有碳雜質(zhì)且生成的 能與 反應(yīng) 生成 Na ,故此法也不好。最好的方法是方法產(chǎn)物純度高,且不易變質(zhì)。14.(1)如圖所示裝置在平底燒瓶的底部有一塊鈉平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣段時(shí)間后可觀察到為 。,生反應(yīng)的化學(xué)方程式某班同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,開彈 簧夾,察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)完畢,同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)原空氣體積的 乙同學(xué)的廣5口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)原空氣體積的 。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的5是 。甲同學(xué)

13、可能使用鈉的量不足,瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完B.甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)C.乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾,鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D.乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢塞緊瓶塞之前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出答案 (1)鈉表面變暗氣球膨脹 O OABCD解析 (1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生 O,使鈉表面變暗,同時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低,球 會(huì)膨脹。1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 A 項(xiàng)若鈉的量不足,則氧氣消耗不完造成進(jìn)水量少于廣口瓶?jī)?nèi)原空氣體積的 結(jié)果偏低合理B ,瓶塞未塞緊,熄滅冷卻時(shí),內(nèi)氣體收

14、縮,外面的空氣 5會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi),氣體得到補(bǔ)充,成結(jié)果偏低,理。 項(xiàng),彈簧夾未夾緊,燃燒時(shí), 瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,部分氣體從導(dǎo)管口逸出造成結(jié)果偏高合理。D 項(xiàng),若插入燃燒匙 太慢,燃燒時(shí),內(nèi)氣體膨脹,塞緊瓶塞前,內(nèi)部分氣體從瓶口逸出造成結(jié)果偏 高,理。15.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)教材中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究總結(jié)出兩個(gè)可以生成 H 的反應(yīng):Zn+鹽酸,水點(diǎn)燃上述兩個(gè)反應(yīng)生成的 ,他們?cè)O(shè)計(jì)了圖示裝 置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出 Na 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式:。實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的 時(shí),實(shí)驗(yàn)獲得成功,卻失敗了。他們分 析認(rèn)為失敗的原因是 Na 用量太少, 與 H 的反應(yīng)速率太快于是他們準(zhǔn)備增 加鈉的

15、用量,老師說(shuō)太危險(xiǎn),認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是 。實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉煤油水的密度分別為 0.971 gcm0.80 -31.00 -3, 并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。在下圖改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中 的生成速率減慢,原因 是 。答案 ( O 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,并生大量 H ,H 與 O 混合受熱易發(fā)生爆炸鈉的密度比水小,比煤大改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置中,鈉處在煤油與的交界處。 鈉與 H 反應(yīng)產(chǎn)生的 H 使鈉浮起脫離水面反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的 H 逸出鈉又回 落,水反應(yīng),此反復(fù),減慢 與 的反應(yīng)速率解析 Na H O 反應(yīng)的產(chǎn)物是 和 反應(yīng)速率很快,并放出大量的熱容易發(fā)生爆炸。由于 (煤油)(鈉(水),故改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置中鈉處

16、在煤油和水的界面 上。鈉與水反應(yīng),有氫氣生成,氫氣推動(dòng)鈉塊上浮,當(dāng)氫氣逸出后,塊又下沉到煤油2 2 2 2 22 2 22 2 22 2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 2 22 2 22 2 22 2 2 2 22 2 2 22 2 22 22 2 2 2 22 2 2 2 2 22 2與水的界面上與 H O 發(fā)生反應(yīng),復(fù)發(fā)生上述過(guò)程,慢 與 H O 反應(yīng)生成氫氣 的速率。第 2 課氧鈉過(guò)化1.下列關(guān)于 Na O Na O 的敘述正確的是( ) O 和 均可與鹽酸反應(yīng),故二者均為堿性氧化物 O 一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 Na OC.Na O H 的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)而 Na O 與 H 的

17、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)其 中 Na O 是氧化劑, O 是還原劑D.在呼吸面具, O 作供氧劑答案 B解析 能與鹽酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物,還必須考慮生成物是否僅為鹽和H O:Na O+2HCl 2NaCl+H O O +4HCl 項(xiàng)錯(cuò)誤;Na 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 O+O O ,B 正確;Na O+H O 是化合反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng)),2Na 是氧化還原反應(yīng),其 既是氧化劑又是還原 劑, 項(xiàng)錯(cuò)誤; 常作為供氧劑D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)是水,液漏斗內(nèi)的液體也是水向試管內(nèi)滴加水時(shí)發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)液體右移,靜置后液面左邊低于右邊則試管內(nèi)的物質(zhì)是( )過(guò)氧化鈉 B.氯化鈉C.鋁D.

18、鐵答案 A2 2 2 22 22 22 22 22 2 2 2 2 32 2 2 2 2 2 2 22 22 22 22 22 2 2 2 2 32 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 22 32 2 2 2 2 22 3 22 2 解析 U 管內(nèi)液體右移,靜止后液面左邊低于右邊說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大結(jié) 合選項(xiàng),知其原因是 Na O 與水反應(yīng)生成 ,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。3.向裝有 Na O 的試管中加入一定量水再滴入 2 滴酚酞溶液,振蕩,下列敘述正確的 是( )加水后,燃著的木條放到試管口,著的木條熄滅B.滴入酚酞溶液先變紅 振蕩后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍為無(wú)色D.因 Na O 與酚酞

19、發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色答案 B解析 Na O 與水發(fā)生反應(yīng) 2Na O +2H 4NaOH+O ,O 能使燃著的木條燃燒更旺, 酚酞作用使無(wú)色的酚酞溶液變紅色在反應(yīng)過(guò)程中 表現(xiàn)出強(qiáng)氧化 性,能將紅色物質(zhì)氧化而褪色,滴入酚酞溶液先變紅振蕩后褪色。4.(2021 山東聊城高一檢測(cè))王剛同學(xué)將 、Na 、Na O 、Na 分別投入盛有 足量鹽酸的 1 、2 號(hào)、3 、4 號(hào)四支試管中結(jié)果他不會(huì)觀察到有氣泡生成的是 ( )A.1 號(hào)B.2 C.3 號(hào)D.4 號(hào)答案 B解析 Na、 、Na 投入鹽酸中分別放出 、 、CO 氣體; 與鹽酸反 應(yīng)生成 和 H 。5.某銀白色固 A 在空氣中點(diǎn)燃火焰呈

20、黃色并生成淡黃色固 將 A 在空氣中露 置,后變成白色固體 C A 投入水中都生成 與 分別與二氧化碳反應(yīng)。 則:(1)A ;B 是;C 是;D 是 。(2)B 與 H O 應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)B 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)A H O 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案 ( NaOH +2CO +O 2 2 32 32 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 32 32 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 34 2 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2解析 銀白色固體 A 空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃

21、色并生成淡黃色固體 B,知 A 鈉為過(guò)氧化鈉;鈉在空氣中露置經(jīng)過(guò) Na O NaOH Na ,最后變成白色 固體 則 C 為 Na ,鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)都生 NaOH,D 為 NaOH;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為 +2H 二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式 2Na +2CO ;過(guò)氧化鈉與 +O 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為 2Na+2H 2NaOH+H 。6.(2021 安徽合肥高一檢測(cè))在一定溫度下向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧 化鈉,分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度,列說(shuō)法正確的是( )溶液中 Na濃度增大, 放出B.溶 pH 變,有 H 放出C.溶液中 Na數(shù)目

22、減少,有 放出D.溶 pH 增大,有 O 放出答案 C解析 2Na O ,有 O 放出B 錯(cuò)誤因反應(yīng)時(shí)消耗水,同時(shí)生成溶 所以 NaOH 結(jié)晶析出 NaOH 飽和溶液中溶 和溶劑水的質(zhì)量、 物質(zhì)的量以及數(shù)目均減少,C 正確因仍然是原溫度下的飽和溶液所以濃度不發(fā)生 改變,pH 也不變A、D 誤。7.某無(wú)色溶液加入 Na O 時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出并有白色沉淀生成該無(wú)色溶液中 含有的物質(zhì)可能是( )A.CuSO4B.MgCl2C.BaClD.Fe )答案 B解析 CuSO 溶液和 ) 溶液不是無(wú)色溶液,故 A、 兩項(xiàng)錯(cuò)誤; 4NaOH+O 與 MgCl 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與 BaCl 溶液 不反應(yīng),

23、 B 正確, 項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2021 甘肅張掖高一檢測(cè))下列判斷正確的是( )可用水來(lái)確定某 Na O 粉末中是否含有 Na OB.可 CO 來(lái)確定某 Na O 末中是否含有 Na OC.可利用在空氣中加熱的方法除去 中的 Na OD.將足量 Na O 、 分別加到酚酞溶液中最終溶液均為紅色答案 A2 2 2 22 22 2 22 2 2 22 3 2 2- 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 22 22 2 22 2 2 22 3 2 2- 3 2 2 2 2 2 3 2 2 42 22 2 22 3 2 2 32 22 2 42 2 22 2 2 32 2 2 2 42 2 解析

24、CO H 與 Na Na O 均能反應(yīng),與 反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氧氣因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且 也是氣體, CO 與 的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生水與 O 反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯現(xiàn)象A 正確,B 錯(cuò)誤在空氣中加熱 Na O 的混合物,者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者, 錯(cuò)誤;兩種氧化物加到酚酞溶液中后,均先與溶液 中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,但因 Na O 具有漂白性,終會(huì)將變成紅色的 溶液漂白, 錯(cuò)誤。9.某溶液中含有 H+Na+MgN-等 4 離子,若向其中加入少量的 Na O 固體后,液中離子濃度基本保持不變的是( )A.H+O答案 D解析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na O O ,溶液中 +濃度增大;由于

25、發(fā)生反應(yīng) H+OHH 所以溶液中 H濃度減小;由于發(fā)生反應(yīng)Mg +2OHMg(OH) ,所以溶液中 Mg2+濃度減小NO 濃度基本不變D 正確。10下列反應(yīng)與 相比較, 的作用相同的是( )A.2Na +2COB.2Na C.Na O +H O O答案 D +O +O SO +H O解析 反應(yīng) Na O 中 是還原劑,氧化鈉是氧化劑AB 項(xiàng)反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑C 項(xiàng)反應(yīng)中元素的化合價(jià)均有發(fā)生變化不 是氧化還原反應(yīng);D 項(xiàng)反應(yīng)中,氧化鈉是氧化劑。11將等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別投入等質(zhì)量的足量水中,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 ( )金屬鈉 C.過(guò)氧化鈉B.氧化鈉 D.氫氧化鈉答案 A解析

26、 等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化( O )、氧化鈉加入等質(zhì)量水中,據(jù)質(zhì)量守恒, 反應(yīng)得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大與水反應(yīng)會(huì)有氫氣生成,化鈉氫氧化 鈉溶于水沒(méi)有氣體生成,二者所得溶液質(zhì)量相等,且大于 Na 與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量2 2 22 2 2 22 2 2 2 3 2 - 3 2 22 2 22 3 22 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 3 2 - 3 2 22 2 22 3 22 2 2 2 2 -2 3 2 2 2 3 2 2 故三者中 Na 與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 ; O+2H 4NaOH,2Na O 4NaOH+O ,等質(zhì)量的 分別 加入等質(zhì)量水中形成的溶液,氧化

27、鈉形成的溶液量分?jǐn)?shù)更大由上述分析可知鈉 與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。12.國(guó)新型潛 艇的下水,味著中國(guó)潛 艇技術(shù)的重大轉(zhuǎn)型。如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略) 。(1)A 置為 的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式 為(2)B 裝置可除去 A 裝置中可能揮發(fā)出的。,應(yīng)的離子方程式為 。(3)C 裝置為 O 的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。 置可除去 裝置中未反應(yīng)的 為,中反應(yīng)的離子方程式。 置為排水法收集 的裝置,驗(yàn)所收集的氣體為 O 的方法為 。答案 ( +2H+(2)HCl O +Ca2+H O+CO H +2CO- +OCO +H O +2H 取出集氣瓶正放于

28、桌面上,將根帶火星的木條伸入集氣瓶中若木條復(fù)燃 證明所收集的氣體為 O解析 (1)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取 CO (2)制得的 CO 中混有 HCl,通過(guò)飽和 溶液除去 CO 中的 HCl從 B 裝置中出來(lái)的 CO 中含有水蒸氣通過(guò)2 22 2 2 33 2 32 2 33 2 22 2 2 33 2 32 2 33 2 4 3 2 2 33 C 裝置時(shí) CO 、H 均能與 Na O 反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。 置中 NaOH 溶液的作用 是除去 CO 。(5)利用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。第 課碳鈉碳?xì)溲嬖?.關(guān)于 Na 與 的說(shuō)法不正確的是( )都是鈉鹽 C.都易溶于水B.高溫都不分解 D.水溶液都

29、顯堿性答案 B解析 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鈉鹽,都易溶于水水溶液都顯堿性A、D 確;碳酸 鈉高溫不易分解,而碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解,B 誤。2.下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的表述確切的是 )焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)B.焰色試驗(yàn)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰色試驗(yàn)是離子的特有性質(zhì)D.焰色試驗(yàn)是化合物的特有性質(zhì)答案 A解析 焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì) 所以無(wú)論含有金屬元素的物質(zhì)是單質(zhì)還是化合 在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)該金屬元素的特征顏色。3.下列物質(zhì)可通過(guò)加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是( )A.NaCl(Na ) B.CO )C.Na (NaHCO )D.Na SO (NaHSO )答案 C解析 NaHCO 受熱分解成 Na

30、、水和二氧化碳,可以通過(guò)加熱除去 Na 中的 ,C 滿足題意。4.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示3 24 34 3 43 2 3 3 24 34 3 43 2 3 23 24 4 3 43 2 3 2下列敘述中不正確的是( )每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案 C解析 取一根鉑絲用鹽酸洗凈后,在酒精燈上灼燒至無(wú)色再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn), A 正確;在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片濾去鈉的黃光的 干擾, B 確;為了能夠

31、更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色 ,選用本身顏色較淺的火焰最 大限度減少火焰本身顏色的干擾,故 C 錯(cuò)誤;潔凈的細(xì)鐵絲放在酒精燈上灼燒至無(wú) 色,用來(lái)進(jìn)行焰色試驗(yàn), D 正確。5.國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是:NH +H NH +NaClNH +NH Cl +H 在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是( )置換反應(yīng) C.分解反應(yīng)答案 AB.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析 +H NH 為化合反應(yīng);NH +NaCl +NH Cl 復(fù)分解反應(yīng); +H O+CO 為分解反應(yīng)。2 22 32 2 32 3 2 32 22 32 23 2 2 22 32 2 32 3 2 32 22

32、 32 23 2 2 2 3 2 2 3 2 3 2 26.已 A 是一金屬單質(zhì)B 淡黃色,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的 是( )溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解答案 D解析 A 是金屬則 B 是淡黃色的金屬氧化物即 Na O ,次可推知 A 為 Na,C 為 Na ,D 為 NaOH。 溶液呈堿性A 確;Na CO +Ca(OH) 確;Na CO +2HClCaCO +2NaOH,B 正 +H O,C 確;Na CO 性質(zhì)穩(wěn)定,熱不易發(fā)生分解, 錯(cuò)誤。7 為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,中 eq oac(,“)代表化合物 eq

33、oac(,“)代表 單質(zhì),A 醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 為黃色固體,C 通常狀況下為無(wú)色 液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)G 的化學(xué)式為 。 反應(yīng)中寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 AB+C+D: 。F+C: 。填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。答案 ( +H O 2NaOH+H 解析 A 可用于治療胃酸過(guò)多且受熱分解生成三種物質(zhì),則可能是 ,由兩種單質(zhì)受熱生成的淡黃色固體是 Na 通常狀況下的無(wú)色液體可能是 H O。聯(lián)系圖 中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得:A、B、 、H 分別是 、 、H O、 、 、Na、Na O NaOH2 32 2 32 2 32 32 2 2 32 2 32 2 32 32 2 32 2 32

34、 2 32 8.(2021 江蘇徐州高一檢測(cè))依據(jù)已有知識(shí)下列各組溶液只能用焰色試驗(yàn)來(lái)鑒別的 是( )A.NaCl 、 、KCl CO 、答案 A解析 KCl 陰離子均為氯離子,只能通過(guò)陽(yáng)離子來(lái)鑒別,鈉離子和鉀離子只能利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn),焰色試驗(yàn)火焰為黃色的 焰色試驗(yàn)火焰為紫色(透過(guò) 藍(lán)色鈷玻璃)的為 KCl,A 項(xiàng)正確; 、 的陰離子不同故可以通過(guò)陰離子的 不同來(lái)鑒別兩者,如加入鹽酸,有氣體生成的是 Na 無(wú)明顯現(xiàn)象的是 KCl,B 錯(cuò) 誤;CaCl 、 的陽(yáng)離子不同但鈣離子和鈉離子不通過(guò)焰色試驗(yàn)也能鑒別,如可加 入 Na 溶液來(lái)鑒別,如果有沉淀生成則為 CaCl ,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 NaCl,

35、C 項(xiàng)錯(cuò) 誤;K 、CaCl 的陰離子、陽(yáng)離子均不同可以通過(guò)陰離子來(lái)鑒別,如加入鹽酸有 氣體生成的是 K ,明顯現(xiàn)象的是 CaCl ,D 項(xiàng)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)驗(yàn)證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng) B.檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生 C.觀察純堿的焰色試驗(yàn)D.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 答案 D2 2 33 3 2 32 2 22 2 32 2 2 2 44 2 32 3 2 32 33 2 32 2 2 2 33 3 2 32 2 22 2 32 2 2 2 44 2 32 3 2 32 33 2 32 2 32 32 32 3 3 2 3 2 3 3 2 32 2 3

36、 3 2 3 2 3解析 鈉與水反應(yīng)放熱試管中溫度升高導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大紅墨水出現(xiàn)液面差可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?項(xiàng) A 正確;檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生若帶火星的木條 復(fù)燃則反應(yīng)有 O 產(chǎn)生,選項(xiàng) 正確;鐵絲的焰色試驗(yàn)為無(wú)色可用來(lái)做純堿的焰色試 驗(yàn),夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?項(xiàng) 確;套裝小試管加熱溫度較低,應(yīng)放碳酸氫鈉,中裝 置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng) D 不正確。10為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)所選用的試劑或方法不正確的是( ) 溶液( ),選用適量的 NaOH 溶液B.NaHCO 溶液( ),應(yīng)通入過(guò)量的 CO 氣體C.Na O 粉末( O),將混合物在氧氣中加熱D.Na 溶液(Na SO ),加入適量 溶液,過(guò)

37、濾答案 D解析 D 中,Ba(OH) +Na SOBaSO CO +Ba(OH)BaCO +2NaOH,消耗了 Na ,而且還增加了新的雜質(zhì) 。11雙選有兩試管分別裝有 和 溶液,列操作或判斷正確的是 ( )選項(xiàng) 操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為 Na B分別加入等濃度的稀鹽酸 應(yīng)較劇烈者為 3CD分別加入 CaCl 溶液 逐滴加入等濃度的鹽酸產(chǎn)生沉淀者為 Na 立即產(chǎn)生氣泡者為 Na 答案 解析 A 項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為 +Ca(OH)CaCO +2NaOH,2NaHCO +Ca(OH)CaCO +2H兩者均產(chǎn)生白色沉淀;B 項(xiàng)加入等濃度的稀鹽酸時(shí) 溶液反應(yīng)更劇烈;C 項(xiàng) 與 CaC

38、l 溶液發(fā)生反應(yīng) Na +CaClCaCO +2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀,NaHCO 與 CaCl 溶液不反應(yīng); 項(xiàng)逐滴加入等濃度鹽酸時(shí) 立即產(chǎn)生氣 泡, CO 開始無(wú)氣泡產(chǎn)生過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。3 2 22 2 22 3 2 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 22 2 22 3 2 3 2 2 3 3 2 3 2 3 則 = NaHCO 3 ( -4) g2 312將適量的小蘇打溶于 的熱水中(以下皆同,時(shí)搓點(diǎn)肥皂用來(lái)洗衣領(lǐng)、 袖口上的污垢,果絕對(duì)比任何清潔劑都要來(lái)得好而且又快速。將 NaHCO 置于干 燥的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管 最后得到的氣體有( ) 、H C.CO 、O答案 D解析 2NaHCOB.H OD.O +H O,所以分解產(chǎn)生 CO 和水蒸氣,次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管, 與水蒸氣都與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,故 最終得到氧氣。13.(2021 山東聊城高一檢測(cè))加熱 10.0 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不 再發(fā)生變化,余固體的質(zhì)量為 8.45 g,混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(