專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)溶液濃度(c)或pH數(shù)目(1)注意是否告知溶液的體積；(2)除溶質(zhì)中的原子及電離出的離子外，還應(yīng)注意“H2O”的影響，如計(jì)算氫原子、氧原子、H＋、OH－數(shù)目(如計(jì)算100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)；(3)注意弱電解質(zhì)的電離和可水解離子的水解對(duì)微粒數(shù)目的影響。氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目(1)反應(yīng)物中同種元素的化合價(jià)既有升高，又有降低。如常溫時(shí)，1molCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)，Cl的化合價(jià)既有升高到＋1，又有降低到—1，轉(zhuǎn)移電子為1mol；(2)等量的同種物質(zhì)與不同量的另一種物質(zhì)反應(yīng)，生成物中表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如1molFe與足量HNO3溶液反應(yīng)時(shí)生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移3mol電子；和少量HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Fe2＋，轉(zhuǎn)移2mol電子；(3)等量的同種物質(zhì)與不同氧化劑(還原劑)反應(yīng)，生成物中表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如1molCu、Fe與Cl2反應(yīng)生成CuCl2、FeCl3，轉(zhuǎn)移2、3mol電子；與S完全反應(yīng)，生成Cu2S、FeS，轉(zhuǎn)移1、2mol電子。隱含條件數(shù)目

答案：C

答案：D

3．[2021·廣東卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA答案：A解析：CHCl3的結(jié)構(gòu)式為

，故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為NA，還有少量的OH－，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。

答案：C

5．[2020·全國(guó)卷Ⅲ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子答案：C解析：A項(xiàng)，1個(gè)氮原子中含有7個(gè)中子，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻訑?shù)為2NA，所含中子數(shù)應(yīng)為14NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)重水分子與1個(gè)水分子中所含的質(zhì)子數(shù)相同，故1mol重水與1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯與金剛石都是碳的單質(zhì)，二者質(zhì)量相同時(shí)所含的原子數(shù)也相同，正確；D項(xiàng)，1L1mol·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的電子數(shù)大于28NA，錯(cuò)誤。

答案：A

考點(diǎn)題組針對(duì)練題組一

NA的考查1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAB．密閉容器中0.1molPCl3與0.1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加0.2NA個(gè)P—Cl鍵C．常溫下pH＝13的NaOH溶液中，水電離出的H＋數(shù)目為10－13NAD．5.6g鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA答案：A

2．通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB．SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C．17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD．0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA答案：D

答案：D

答案：C

題組二

阿伏加德羅定律及推論5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是(

)A．氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為n∶mB．相同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．相同溫度下，氣體A與B的密度之比為m∶nD．同溫同壓下，同體積氣體A與B的質(zhì)量之比為n∶m答案：B

6．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是(

)A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2∶1答案：B

知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制核心知識(shí)再現(xiàn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，可以配制流程為依托，掌握配制所需儀器及儀器使用的注意事項(xiàng)，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。配制流程、注意事項(xiàng)及誤差分析如下圖：

高考真題演練1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)[2018·全國(guó)卷Ⅱ]配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容(

)(2)[2017·全國(guó)卷Ⅲ]配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液，可以稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度(

)(3)[2016·浙江]為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(

)××√2．[2020·天津卷]下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是(

)A.配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸餾用冷凝管D.盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶答案：B解析：本題考查實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選用，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)選用容量瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水，除去HCl的同時(shí)可以降低氯氣的溶解度，B項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.[2020·北京卷]用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液B.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫C.檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯D.分離酒精和水答案：D解析：

A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD。4．[2019·江蘇]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2答案：D解析：本題涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)，通過對(duì)基本操作能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡呐袛啵疾榱嘶瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，用水濕潤(rùn)pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，可能導(dǎo)致測(cè)量的pH出現(xiàn)誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，HCl揮發(fā)，留下的固體是Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2===CH2與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于NaOH溶液，正確。5．[2017·浙江]用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，____________________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切解析：(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要B；(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制AC解析：(3)A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏大，不選；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶?jī)?nèi)附著的溶質(zhì)使n偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏高，不選；故答案為AC?？键c(diǎn)題組針對(duì)練題組一

有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.用濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作或敘述正確的是(

)A．量取硫酸的體積為24.0mLB．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，所配稀硫酸的濃度偏小C．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻D．25mL18.4mol·L－1的濃硫酸與13g鋅共熱，生成氣體體積為4.48L答案：B

2．用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)答案：B解析：A項(xiàng)，用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。3．用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中的c(I－)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________________________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________。(3)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是____________________________________________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由___________________________________________________。250mL(棕色)容量瓶、