酸堿鹽基礎知識復習一、完成以下表格：幾種常有的酸：種類酸鹽硫硝碳名稱醋酸酸酸酸酸化學式特點在水中都能解離出和離子2濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸濃硫酸純凈的濃鹽酸是色味的液純凈的濃硫酸是色味的液體，體，不易，濃硫酸有性和強烈的性。濃鹽酸易，在空氣中會形成；有強烈的腐化性。3幾種常有的堿類堿別名氫氧氫氧氫氧氨稱化鈉化鉀化鈣水化學式1特在水中都能解離出和離子點氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱、、、俗稱、、氫氧化鈉是色固體，溶于水，氫氧化鈣是色固體，溶于水，溶解時；有強烈的腐化性。裸露在水溶液平常叫；有腐化性。氫氧化空氣中易而潮解，吸取而變質。鈣是由生石灰與水反應生成，方程式為。5酸的化學性質：（酸的組成）化學方程式主要實驗現(xiàn)象①與反應紫色溶液無色溶液②與反應，F(xiàn)eHC——有產生生成AH2SO4——實驗室制氫氣③與反應，鹽酸除鐵銹色鐵銹逐漸，溶液由生成硫酸除鐵銹色變?yōu)樯芘c反應，Ca（OH）2HC——生成NaOHH2SO4——⑤與反應，實驗室制CO2有產生生成Na2CO3H2SO4——26堿的化學性質（堿的組成）化學方程式主要實驗現(xiàn)象①與反應,紫色溶液無色溶液②與反應，CO2的檢驗石灰水變生成CO2的吸取③與反應，Cu（OH）2HC——生成Ba（OH）2H2SO4——④與反應，工業(yè)制燒堿有色產生生成NaOHCuSO4——有色產生7鹽的化學性質（鹽的組成：＋）學氯化碳酸鈉碳碳酸鈣名鈉酸氫鈉俗名化學式金屬A＋鹽A→金屬B＋鹽B（1）K、Ca、Na例外（2）（3）鹽AFe＋CuSO4鹽＋酸→NaCOHC——23BaC2H2SO4——AgNO3＋HC——3鹽＋堿（都可溶）→CuSO4NaOH——Na2CO3Ca（OH）2——NH4NO3Ca（OH）2——BaC2Na2SO4——鹽＋鹽（都可溶）→新鹽＋新鹽AgNO3NaC——8復分解反應1特點：AB＋CD→發(fā)生條件：生成或或酸堿鹽的溶解性鹽、鹽、鹽、鹽都溶，三種可溶堿、、一種微溶性堿。鹽酸鹽除，硫酸鹽除，碳酸鹽除、、易溶，其余都不溶。3常有重點離子的化學特點：短線相連的陰陽離子能兩兩結合生成積淀．．或氣體或水兩種離子不能夠共存．．．（（C（（（S（HO（（C（（（（）（（二、應用1、溶液的酸堿性可用表示，溶液的酸堿度可用表示。2、H的范圍平常在之間，測定H最簡略的方法是使用。溶液的酸堿性與H值的關系紫色石無色酚蕊溶液酞溶液H7，溶液為酸性，且H越，酸顯色顯色性越。H7，溶液為中性顯色顯色H7，溶液為堿性，且H越，堿顯色顯色4性越。3、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，必然要把沿器壁慢慢注入里，并不斷。切不能將倒入里。若是不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應馬上，然后。若是不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚或衣服上，應馬上。4、正常雨水的H約為，由于溶有。酸雨的H，煤燃燒生成的和溶于水形成酸雨。酸雨的危害123。酸雨的防治措施：123。5、由于氫氧化鈉易吸取空氣中的和，故應保存?？捎脵z驗氫氧化鈉固體可否變質：取少量樣品與試管中，滴加。若有產生，證明已變質。反應的化學方式。6、與作用，生成和的反應叫做中和反應。