PAGE15課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、選擇題本題共9小題,每小題7分,共63分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是A塊狀大理石、粉末狀大理石分別與·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同·L-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同22022廣西賀州平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高三摸底下列說法正確的是sBgCgDg的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快正反應(yīng)放熱,升高溫度,v正增大,v逆減小C一定溫度下,反應(yīng)N2g3H2g2NH3g在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快3在一定的條件下,某反應(yīng)XgYgZg分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01020304050cX/mol·L-1反應(yīng)時(shí)間/min60708090100cX/mol·L-1下列有關(guān)說法正確的是的濃度越大,反應(yīng)速率越大的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短分解的速率與其濃度無關(guān)的分解速率先快后慢4一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HIgH2gI2gΔH>0,若15s內(nèi)cHI由·L-1降到·L-1,則下列說法正確的是~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為vI2=·L-1·s-1HI由·L-1降到·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快5從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2gI2g2HIg,把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變62022貴州貴陽高三檢測(cè)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為olH2g,反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變,向其中加入1molN2N2不參加反應(yīng),反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2N2不參加反應(yīng),反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2g和1molI2g,再次平衡時(shí)反應(yīng)速率一定加快7一定溫度下,·L-1H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。t/min0246810VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計(jì)~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2≈×10-2mol·L-1·min-1~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2<×10-2mol·L-1·min-1時(shí),剩余的cH2O2=·L-1時(shí),H2O2分解了50%82022廣州模擬在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中鋅粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~,保持溶液總體積為,記錄獲得相同體積336mL的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是

A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為vH2SO4=×10-3mol·L-1·s-1點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢92022浙江寧波十校模擬某溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3AgbBgcCgΔH=-QJ·mol-1Q>0,12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為,反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為·L-1·s-1后,A的消耗速率等于B的生成速率∶c=1∶2內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為二、非選擇題本題共2小題,共37分1017分在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2gO2g2SO3g。1降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率填“增大”“減小”或“不變”。

2600℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應(yīng)速率逐漸填“增大”“減小”或“不變”;前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。

3圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。

4根據(jù)如圖判斷,10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是填寫編號(hào),下同;20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。

a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 2的物質(zhì)的量112022北京理綜,2720分近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:

1反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4l2SO2g2H2OgO2gΔH1=551J·mol-1反應(yīng)Ⅲ:SsO2gSO2gΔH3=-297J·mol-1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:

。

2對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。LSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。已知:I2易溶解在KI溶液中序號(hào)AB試劑組成·L-1KIamol·L-1KI·L-1H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快序號(hào)CD試劑組成·L-1H2SO4·L-1KI實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是

。

③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:

。

課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),接觸面積不同,反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種酸中的cH濃度相同,反應(yīng)速率相同,B項(xiàng)正確;鐵和鎂的活潑性不同,反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動(dòng)的cH是不相同的,反應(yīng)速率不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于AsBgCgDg的反應(yīng),A為固體,加入A,反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4正反應(yīng)放熱,升高溫度,v正和v逆均增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;一定溫度下,反應(yīng)N2g3H2g2NH3g在密閉容器中進(jìn)行,恒壓充入He,容器的體積增大,濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅,形成原電池,生成氫氣的速率加快,故D項(xiàng)正確。X的分解速率是勻速的,與其濃度無關(guān),A、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;X的分解速率不變;X的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長,B項(xiàng)錯(cuò)誤。0~15s內(nèi),vI2=vHI=12×(0.1-0.07)mol·L-115s=·L-1·s-1增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;催化劑參與反應(yīng),但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同,因此開始時(shí)反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;縮小容器容積,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入1molH2g和1molI2g,則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。在前6min中生成,即,根據(jù)化學(xué)方程式2H2O22H2OO2↑可知,反應(yīng)掉的H2O2為,故vH2O2=0.002mol0.01L×6min≈×10-2mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知在相同的時(shí)間間隔中,生成的O2的體積越來越小,故6~10min的平均反應(yīng)速率要小于0~6min的平均反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;反應(yīng)到6min時(shí),剩余的nH2O2=故剩余的cH2O2=0.002mol0.根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅溶液的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s,所以生成氫氣速率相等,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s,生成氫氣的物質(zhì)的量是,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是,其濃度為0.015mol0.1L=·L-1,所以反應(yīng)速率vH2SO4=×10-3mol分析圖像可知12s內(nèi)A的濃度變化為反應(yīng)速率vA=ΔcΔt=0.6mol·L-112s=·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分析圖像,12s內(nèi)B的濃度變化為0.2mol·L-112s=160速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3∶b=∶110答案1減小2減小×10-3mol·L-1·min-1315~20min,25~30min4abd解析1降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小,前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol2L×15min≈×10-3mol·L-1·min-1。3反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段是15~20min和25~30min,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。410~15min三條曲線的斜率突然變化,根據(jù)圖示可知反應(yīng)速率突然加快,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至2011答案13SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH=-254J·mol-12>反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大3SO24HSO4①②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H存在下,催化速率加快;但H單獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用③反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快,增大I2的濃度,反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率加快,H濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力解析1由題給示意圖可知,反應(yīng)Ⅱ?yàn)槎趸虬l(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2g2H2Og2H2SO4lSs,由蓋斯定律可知,-反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅰ得反應(yīng)Ⅱ,則ΔH=-ΔH3ΔH1=--297J·mol-1-551J·mol-1=-254J·mol-1,則熱化學(xué)方程式為3SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH=-254J·mol-1;2反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅鈶B(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,則p