2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉與標況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量2、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾A．A B．B C．C D．D3、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健4、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD．當1molP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol7、在標準狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L8、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應(yīng)速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)9、近年來，金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是（）A．鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極B．為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C．堿性溶液中，負極反應(yīng)為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7gAl(s)，需耗氧6.72L(標準狀況)D．金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕10、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A．常溫下，0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D．b點代表溶液呈中性11、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應(yīng)速率12、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A．葡萄糖 B．蛋白質(zhì) C．硫酸鐵 D．淀粉13、下列說法正確的是A．同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16B．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸升高D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be14、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應(yīng)式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理后的廢水酸性增強15、是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A．該有機物沒有確定的熔點 B．該有機物通過加聚反應(yīng)得到C．該有機物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到 D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-16、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學知識的說法錯誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。（4）F—G的反應(yīng)類型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。18、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。(2)G的分子式為_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為：_____、_____。(4)寫出B+CD的化學方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。19、將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)（4）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。20、（15分）Ⅰ．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：回答下列問題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學方程式___________。Ⅱ．下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。21、大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：①FeS+HNO3（?。鶩e(NO3)3+NO↑+S↓+H2O（未配平）②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）（1）配平反應(yīng)②的方程式：__CuS+__HNO3（濃）→__CuSO4+__NO2↑+__H2O（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個。（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據(jù)。____。（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對電子最多的原子核外電子排布式為___。下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是___。a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c．含氧酸的酸性強弱d．S4N4中共用電子對的偏向（5）寫出①NO②S③H2O④NO2四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序（用編號回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯誤；B．加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1，故C正確；D．熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標準狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯誤；故答案為：C。2、D【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。3、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復分解反應(yīng)，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。5、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。6、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應(yīng)時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項D錯誤．答案選C?！军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。7、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯誤；C.表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D.由選項B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯誤。故選A。8、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；C、堿性溶液中，負極反應(yīng)為4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7gAl，需耗氧(標準狀況)的體積為××3×22.4L＝1.68L，選項C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進行求算。10、B【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）計算；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D.b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。11、C【解析】

A．常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D．溫度升高可加快化學反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A符合題意；B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。13、D【解析】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯誤；B．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識點，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。14、D【解析】

A．原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導線→M極，電子無法在電解質(zhì)溶液中移動，故A錯誤；B．M為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；C．N極為負極，電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式計算得，轉(zhuǎn)移4mole-時，負極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強，故D正確。故選D。15、A【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確；B.

是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤；D.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。故選A。16、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和逆推知B為，A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；?！军c睛】綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。18、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為、C為，對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，故A為，D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為，由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G，G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；；（3）A→B是轉(zhuǎn)化為，甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）B+CD的化學方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：3；；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進水口，d口是出水口；故答案為：進水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。20、+2（1分）N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分）溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3，1個NO3中兩個氧顯示?1價，另1個氧顯示0價，2個NO3中有兩個氧顯示0價，1個來自O(shè)3，另1個來自N2O5，也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到?1價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3