高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作專題2第一單元第一課時(shí)1．以下對(duì)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項(xiàng)是( )A．化學(xué)反響速率是指一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)任何一種反響物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加－－1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為－B．化學(xué)反響速率為0.8molL·1·s1是指0.8mol·L1C．依據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反響來說，反響速率越快，反響現(xiàn)象就越顯然2．在必定條件下，反響N2＋3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)H2的化學(xué)反響速率為()A．1.2mol·L－1－1－1－1·minB．1.8molL··min－1－1－1－1C．0.6molL··minD．0.2molL··min3．決定化學(xué)反響速率的主要因素是()A．反響物的濃度B．反響溫度C．使用催化劑D．反響物的性質(zhì)－14．少量鐵粉與100mL0.01molL·的稀鹽酸反響，反響速率太慢。為了加速此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用以下方法中的()①加H2O②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥高升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用10mL－1鹽酸0.1molL·A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有－1硫酸溶液500mL0.5molL·的燒杯中，該鋁片與硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率與反響時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答以下問題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是__________。(3)曲線由c此后，產(chǎn)生氫氣的速率漸漸下降的主要原因是__________。專題2第一單元第二課時(shí)1．對(duì)于可逆反響達(dá)到化學(xué)反響限度的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．改變外界條件不可以改變化學(xué)反響限度B．正、逆反響速率相等C．各組分的含量不隨時(shí)間而變化D．是動(dòng)向平衡2．在373K時(shí)，密閉容器中充入必定量的NO2和SO2，發(fā)生以下反響：NO2＋催化劑NO＋SO3，平衡時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()SO2①NO和SO3的物質(zhì)的量必定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量必定相等③系統(tǒng)中的總物質(zhì)的量必定等于反響開始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量必定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④3[雙選題]以下說法中，可以證明反響N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D．1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成4．對(duì)于反響A(g)＋B(g)3C(g)(正反響為放熱反響)，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③系統(tǒng)溫度不再變化④系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再變化⑤系統(tǒng)的分子總數(shù)不再變化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤5．必定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反響：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線以以下列圖所示：此反響的化學(xué)方程式中a＝________。b(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反響速率為：________。專題2第二單元1．以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是( )A．鋁片與稀硫酸的反響B(tài)．大理石分解反響C．灼熱的炭與CO2的反響D．甲烷在O2中的焚燒反響2．以下反響屬于放熱反響的是( )A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反響B(tài)．能量變化以下列圖的反響C．化學(xué)鍵斷裂吸取的熱量比化學(xué)鍵形成放出的熱量多的反響D．焚燒反響和酸堿中和反響3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)H＝－·－1()，以下說法正確的選項(xiàng)是270kJmolA．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反響生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ能量4．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完好焚燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完好燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝＋890.3kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJ·mol-1C．CH4(g)＋22(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJ2O(g)===COD．2H2＋O2===2H2OH＝－285.8kJ·mol-15．(實(shí)驗(yàn)題)某同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)，以查驗(yàn)反響中的能量變化。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反響后(a)中溫度高升，由此可以判斷(a)中反響是________熱反響；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反響是________熱反響。(2)寫出鋁與鹽酸反響的離子方程____________________________________________________________________________________________________。(3)依據(jù)能量守恒定律，(b)中反響物的總能量應(yīng)當(dāng)________其生成物的總能量。6．

2012年

6月

16日

18時(shí)

37分，山西酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心搭載著

3名航天員的神舟九號(hào)飛船順利發(fā)射升空?；鸺七M(jìn)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混淆反響時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反響，生成氮?dú)夂退魵?，并放?/p>

256.65kJ

的熱量。(1)反響的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。－1(2)又已知：H2O(l)===H2O(g)H＝＋44kJmol·，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________。此反響用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和迅速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)________________。專題2第三單元第一課時(shí)1．用鋅片、銅片和硝酸銀溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反響是＋－－2＋A．2H＋2e===H2↑B．Zn－2e===ZnC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag2.以下列圖裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極漸漸變粗，B極漸漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是以下各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液3．由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則以下推斷正確的選項(xiàng)是A．A的金屬性強(qiáng)于BB．A電極上發(fā)生的電極反響是復(fù)原反響C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D．A在金屬性活動(dòng)次序表中必定排在氫前面4．[雙選題]某原電池的電池反響為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反響不符合的原電池是( )A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池5．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連結(jié)一個(gè)電流計(jì)。(1)鋅片上發(fā)生的電極反響式____________________________________；銀片上發(fā)生的電極反響式_____________________________________。若初步時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則生成H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______。專題2第三單元第二課時(shí)1．以下說法不．正確的選項(xiàng)是( )A．不可以自覺進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，也可以經(jīng)過電解來實(shí)現(xiàn)B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化復(fù)原反響D．電解、電離、原電池均需要通電2．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)變妝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反響的離子方程式是：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則以下對(duì)于該裝置的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不能能是鹽酸3．[雙選題]用鉑作電極電解必定濃度的以下物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向節(jié)余電解液中加適合的水，能使溶液和電解前相同的是( )A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl4．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO45．在按以下列圖裝置進(jìn)行電解的過程中，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反響是陰極：_____________________，陽極：_____________________。甲燒杯中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_________________(3)由左到右四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。專題2第四單元1．能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展親近有關(guān)。以下對(duì)于能源開發(fā)和利用的說法不．正確的是( )A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C在鄉(xiāng)村提議利用沼氣作生活燃料D人類利用的能源都是經(jīng)過化學(xué)反響獲得的2．以下有關(guān)太陽能的說法不．正確的選項(xiàng)是( )A．太陽能以光波形式傳達(dá)到地面B．化石燃料積蓄的能量來自太陽能C．太陽能是干凈能源，不污染環(huán)境D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源3．植物及其荒棄物可制成乙醇燃料，以下對(duì)于乙醇燃料的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．它是一種重生能源B．乙醇易焚燒，污染小C．乙醇可由淀粉直接水解生成D．糧食作物是制乙醇的重要原料4．以下有關(guān)太陽能的利用方式以及列舉的實(shí)例錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光—熱變換、光—電變換、光—化學(xué)能轉(zhuǎn)變和光—生物質(zhì)能變換B．太陽能熱水器是一種光—熱變換形式C．綠色植物進(jìn)行的光合作用，是一種光—生物質(zhì)能變換，它的實(shí)質(zhì)是光—化學(xué)能變換D．將電能經(jīng)過用電器進(jìn)行照明的過程是一種光—電能變換過程5．某人設(shè)想利用下述反響的結(jié)合與循環(huán)來生產(chǎn)能解決當(dāng)前環(huán)境和能源問題的某種物高溫質(zhì)：3FeCl2＋4H2O(g)=====Fe3O4＋6HCl＋H2100℃4Fe3O4＋12Cl2＋12HCl=====12FeCl3＋6H2O＋5O2300℃6FeCl3=====6FeCl2＋3Cl2↑試回答：(1)該人欲生產(chǎn)的這種物質(zhì)是________。(2)從化學(xué)原理來看這種生產(chǎn)的實(shí)質(zhì)是____________________________。(3)若生產(chǎn)條件和設(shè)施均很理想，在生產(chǎn)過程中只要增加的原料是_____。專題2V2O51．2SO2(g)＋O2(g)△2SO3(g)是制備硫酸的重要反響。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．催化劑V2O5不改變?cè)摲错懙哪娣错懰俾蔅．增大反響系統(tǒng)的壓強(qiáng)，反響速率必定增大C．該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝c2－c1t2－t12.以下列圖的裝置中，M為活動(dòng)性次序位于氫以前的金屬，N為石墨棒，對(duì)于此裝置的以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( )A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流經(jīng)過，電流方向是由M到N3．以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項(xiàng)是( )A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱為－890.3kJmol·－1則甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJmol·－1B．500℃30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑2NH3(g)－1℃、30MPa△H＝38.6kJmol·500C．氯化鎂溶液與氨水反響：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O4．[雙選題]在密閉容器中進(jìn)行以下反響：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z