2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲2、已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-13、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說法錯誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子B．當(dāng)Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低4、25℃時，關(guān)于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO5、下列表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:6、常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是（）①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①<②C．中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：①<②D．兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液的pH：①>②7、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移8、對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分10、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為18的原子C．氮離子（N3-）是結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳分子的比例模型：12、關(guān)于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)13、在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（）A． B． C． D．14、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣15、我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物C．NH3、CO2、NO2、霧 D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH﹣+H+===H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。18、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。19、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體20、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、化合物M是一種藥物中間體，A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________________。（3）化合物X含有的官能團名稱是______________________；該物質(zhì)核磁共振氫譜共有________組峰。（4）由C生成D的另一種反應(yīng)物是_______________，反應(yīng)條件是_________________。（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________、_________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙，故選C。2、B【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計算判斷。詳解：反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。3、C【答案解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.當(dāng)Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。4、A【答案解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。5、B【答案解析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，故錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤。故選B。6、D【答案解析】

A.電荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的pH相同，相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)-c(H+)，A正確；B.NaOH是一元強堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正確；C.由于物質(zhì)的量濃度c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以當(dāng)兩者體積相同時，n(NH3?H2O)>n(NaOH)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：n(NH3?H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正確；D.由于c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，一水合氨過量，溶液相對來說，堿性強些，故混合后混合液的pH：①<②，D錯誤；故合理選項是D。7、D【答案解析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。詳解：A.根據(jù)總反應(yīng)Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負(fù)極，故正確；B.放電時鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故正確；D.電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故錯誤。故選D。8、B【答案解析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡才會發(fā)生移動，故化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，B項正確；C項，反應(yīng)進行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，改變壓強對反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。9、B【答案解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。10、D【答案解析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H14，故A錯誤；B.因為螺[3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。11、B【答案解析】

A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氧離子構(gòu)成，故其電子式為，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為，故B正確；C．氮離子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有10個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．碳的原子半徑比氧原子半徑大，二氧化碳分子的比例模型為，故D錯誤；故答案為B。12、D【答案解析】

A.碳碳三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成，這兩種化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，A錯誤；B.s電子云為球?qū)ΨQ，p電子云為軸對稱，但σ鍵為鏡面對稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，B錯誤；C.(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為：，即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵，則該分子含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項為D。13、B【答案解析】

設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量(mol)200變化量(mol)xx0.5x平衡量(mol)2-xx0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88?2M)/M，答案選B。14、B【答案解析】分析：根據(jù)純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,化合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。

A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質(zhì),干冰屬于非電解質(zhì),故錯誤；

B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質(zhì),非電解質(zhì),故正確;

C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質(zhì),電解質(zhì),故錯誤;

D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質(zhì),單質(zhì)(既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)),故錯誤。

故選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，解答本題要注意相關(guān)概念的區(qū)別與聯(lián)系：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?5、B【答案解析】

A、C項中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項中的氮氣不屬于大氣污染物，B項中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B。16、D【答案解析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

C.二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【題目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項錯誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項錯誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【答案解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。18、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團確定A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。19、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+