高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題日期：20xx年X月離子方程式的書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；4、查：=1\*GB2⑴質(zhì)量守恒、=2\*GB2⑵電荷守恒、=3\*GB2⑶注明“↑”“↓”；=4\*GB2⑷、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。書寫相關(guān)知識(shí)1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸；中強(qiáng)酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí),為溶液時(shí)拆，作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。酸式酸根離子只有HSO4－必須拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。 離子方程式練習(xí)題1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓來表示的是

A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClB．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3

2、下列各組物質(zhì)中，沒有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是

A．CH3COOH溶液+NaOH溶液

B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液

C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液

D．Na投入NaCl溶液中

3、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是

4、有A、B、C、D4種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同離子所組成。實(shí)驗(yàn)測知A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成。

（1）A為，B為，C為，D為。

（2）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①C溶液與足量硫酸溶液反應(yīng)。

②C溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

③C溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

5、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是

A.AgI比AgCl穩(wěn)定

B.碘氧化性比氯弱

C.I-的還原性比Cl-強(qiáng)

D.溶解度AgI<AgCl

6、離子Cr2O7x－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

aCr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均為化學(xué)計(jì)量數(shù)），若b＝3，d＝2，則Cr2O7x－中Cr的化合價(jià)為

A.＋4價(jià)

B.＋5價(jià)C.＋6價(jià)D.＋7價(jià)

7、在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O

（1）RO3n－中R元素的化合價(jià)_________________。

（2）R元素的最外層電子數(shù)是________________。

8、離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應(yīng)是

（A）石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

（B）難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O

（C）可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O

（D）可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2O

9、下列各組物質(zhì)水溶液，可以用來直接制取NaOH的是A.Ca(OH)2和Na2CO3

B.Ca(OH)2和NaCl

C.Ba(OH)2和NaNO3

D.KOH和Na2SO4

10、除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式

1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑

離子方程式

2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加試劑

離子方程式

3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑

離子方程式

11、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式

12、在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是

A.NH4＋、NO3－、Al3+、Cl-

B.K+、SO42－、HCO3－、、Na+

C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+

13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H+，Ca2+，Cl－，CO32－B．Na+，F(xiàn)e3+，，OH－，SO42－

C．K+，Na+，OH－，Cl－

D．Cu2+，Ba2+,Cl－,SO42－

14、在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42－、Cl－

B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－

D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－

15、有一學(xué)生欲配制下列無色透明溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是

A.K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

B.Na＋、K＋、OH－、AlO2－

C.K＋、Cu2＋、S2－、SO42－

D.Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－

16、在強(qiáng)酸性溶液各，能大量共存的離子組是

A.Na+、Cl-、K+、ClO-

B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

C.K+、NH4+、CO32-、HS-

D.Mg2+、K+、Br-、I-

17、下列各組離子在溶液中不能大量存在的是

A.Na+、K+、Cl-、SO42-

B.Ba2+、K+、OH－、NO3-

C.Na+、H+、HCO3-、SO42-

D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

18、下列離子方程式正確的是

A.金屬鈉溶于水

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2

B.碳酸氫鈉溶液中加鹽酸

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2

C.氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂

2OH-十Mg2+＝Mg(OH)2ˉ

D.氫氧化鋇溶液中加硫酸

OH-＋H+＝H2O

19、有一白色固體可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；(2)取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出，則：

（1）該白色固體中一定有的離子是

。

（2）詼白色固體中一定沒有的離子是

。

（3）該白色固體中可能有的離子是

，若要驗(yàn)證離子是否一定存在可用反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。

（4）實(shí)驗(yàn)（2）中的離子方程式有

20、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是

（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-

（B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+

（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-

（D）H+、Na+、Cu2+、S2-

21、下列離子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋

B．I－、NO3-、H＋、K＋

C．NH4+、Cl－、OH－、NO3-

D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-

22、某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A0.15mol/LB

0.3mol/LC0.225mol/L

D無法計(jì)算

23、下列各組離子在溶液中不能大量共存，但加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸后均能得到澄清溶液的是

A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－

B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－

C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－

D．AlO2－、CO32－、K+、Na+

24、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．足量的氫氧化鈉溶液加入到碳酸氫鈣溶液中Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．明礬溶液與足量的氫氧化

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

C．石灰乳與碳酸氫銨濃溶液混合加熱Ca(OH)2+NH4++HCO3－CaCO3+NH3↑+2H2O

D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O

25、下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+

B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+

C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－

D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－

26、在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-

B.Ba2+、K+、OH-、NO3－

C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-

D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

27、某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=1×10-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

28、在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

29、某無色透明的溶液，水電離出c（H+）=10－14mol·L－1，在該溶液中一定能大量共存的是

A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－

B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C.Na+、K+、SO42－、NO3－

D.Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

30、下列離子方程式書寫正確的是

A．向明礬溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．向明礬溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—恰好完全沉淀：Al3++SO42—+Ba2++4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O

C．向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—

D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

31、向某溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成氫氣，則原溶液中肯定不存在的離子組是

A.NH4＋、Cl－、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl－、CO32－、Na+

C.Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Cl－、NO3－、Mg2+、Na+

32、利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是

A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2

33、將0.2mol/L氫氧化鋇溶液與0.15mol/L硫酸氫鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，則混合溶液中各離子濃度的大小順序正確的是

A．c(Ba2+)>c(OH－)>c(Na+)>c(SO42－)

B．c(Na+)>c(OH－)>c(Ba+)>c(SO42－)

C．c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH－)>c(SO42－)

D．c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(SO42－)

34、在含有I－離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl－、AlO2－

B．SO42－、NO3－、Fe2+、Al3+

C．Cl－、SO32－、Na+、K+

D．Na+、K+、ClO－、Cl－

35、今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－、SO32－、S2－等10種離子，兩溶液里所含上述離子各不相同。其中A溶液含有三種陽離子和兩種陰離子。它們是___________________________；其余離子在B溶液中，它們是__________________________。

36、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O＝K++2OH－+H2↑

C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

37、下列離子方程式書寫不正確的是

A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2O

C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

D．漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca2++2Cl－+2HClO

38、下列離子方程式書寫不正確的是

A.小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

B.碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝HCO3－

39、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是

A.鋅與稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2

B.大理石與稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2O

C.鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H+↑

D.氫氧化鉀溶液與氯化鎂溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)２

40、下列離子方程式正確的是

A.向石灰石中加稀硫酸

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

B.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳

Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3－

C.氯化氫通過飽和小蘇打溶液

3－＋H+＝H2O＋CO2

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液

Ca2+＋3－＋OH-＝CaCO3＋H2O

41、以下離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

B．硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

C．FeI2溶液中加入溴水3Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－

D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：HCO3－＋Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

42、下列離子方程式中書寫正確的是

A．氫氧化鈉溶液中加入少量氯化鋁溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

B．氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體：H2S+OH－=HS－+H2O

C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．小蘇打溶液和醋酸混合：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O

43、下列離子方程式中，正確的是

A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2O

C．明礬溶液滴入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀：

Al3++SO42－+Ba2++3OH－====Al(OH)3↓+BaSO4↓

D．飽和硫酸鐵溶液加熱時(shí)產(chǎn)生沉淀

Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+

44、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉沉乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是

。

（2）一定存在的離子是

。

（3）判斷沉淀乙成份的方法是

。

45、某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32—、HCO3—、OH—、NO3—中，何種離子能存在于這種溶液中：

⑴當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量Al3+，這種溶液中可能存在___________離子。

⑵當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量AlO2—，這種溶液中可能存在___________離子。

46、某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學(xué)式為

；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

；

（3）沉淀丙中一定含有

，可能含有

；

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有

。

1、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)（2）

2、F2與NaOH溶液反應(yīng)

3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（4）

4、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣（2）

5、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子（2）

6、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳(3)

7、電解飽和食鹽水

8、電解硫化鈉溶液

9、電解氯化鋁溶液

10、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2

11、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

12、AgNO3溶液中加入過量氨水

13、AgNO3溶液與鋅片

14、氯化鋁溶液中加入過量氨水（7）

15、向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(2)

16、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)

17、氨水與鹽酸（2）

18、明礬溶液加熱水解

19、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

20、氫氧化銅與鹽酸

21、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)

22、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

24、向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫、

25、NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(2)26、等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

27、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液（2）

28、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸（4）

29、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)（3）30、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

31、碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)

32、向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液

33、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液（4）

34、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)（3）35、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇(2)

36、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

37、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)（2）38、氫氧化鋇與稀硫酸

39、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)（2）40、過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)

41、碳酸鎂與稀鹽酸（硝酸）（3）

42、碳酸鈣溶于醋酸（4）

43、碳酸鈣與硝酸

44、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

45、SO2通入NaOH溶液(2)

46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）

48、鈉與水的反應(yīng)（4）49、鐵跟稀硫酸反應(yīng)

50、金屬鋁溶于鹽酸

51、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液(2)

52、鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)

53、單質(zhì)銅與稀硝酸

54、銅片插入硝酸銀溶液中55、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路

56、三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)（2）

57、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

58、Na2CO3溶液中通入少量CO2

59、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)（3）

61、FeS固體放入稀硝酸溶液中62、硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解

63、硫酸銅溶液中通入硫化氫

64、醋酸鈉與鹽酸

65、醋酸鈉水解

66、苯酚鈉溶于醋酸液

67、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)

68、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)

69、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

70、次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)71、氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

72、I-在酸性條件下與MnO2反應(yīng)

73、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

74、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

75、硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

76、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

77、硫酸銅與氫氧化鋇

78、銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)

79、MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng)

80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng)

81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液

82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液

參考答案11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+

12.Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O

13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+

14.Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

16.Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

17.NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O

18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H+

19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（膠體）＋3H+

23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3-＋HClO24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+

25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O

H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-＝BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O

27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3．H2O＋H2O

28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

30.Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

31.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-

32.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-

33.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-34.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

35.Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

37.OH-＋H+＝H2O

38.CH3