化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識點(diǎn)總結(jié)--(精)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識點(diǎn)總結(jié)--(精)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識點(diǎn)總結(jié)--(精)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識點(diǎn)總結(jié)--(精)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:《第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》1．化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化——△C時間的變化——△t表達(dá)式：v=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值D．化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)椋么朔磻?yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）mol（L·s）－1mol（L·s）－1mol（L·s）－1mol（L·s）－1注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn))（2）起始濃度與化學(xué)計量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計量數(shù)成比例。（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率改變壓強(qiáng)對無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。例4．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是 ()A．v(CO)＝mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝mol·L－1·min－1例5．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ()A．v(A)＝mol·L－1·min－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(D)＝mol·L－1·min－1D．v(C)＝mol·L－1·s－1【總結(jié)】對于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應(yīng)速率越快。溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。（3）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強(qiáng)，必縮小容器——引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率?！按呋瘎保耗芨淖兎磻?yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：①恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。②恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6．對反應(yīng)A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各mol②50mL溶液中含A、B各mol③mol·L－1的A、B溶液各10mL④mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④例7．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③例8．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He例9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA255105B255510C355105D355510二、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：“”號（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度_不再改變_，達(dá)到表面上靜止的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開始：υ正>υ逆反應(yīng)過程中：υ正逐漸減小，υ逆逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；平衡時：υ正==υ逆；各組分的濃度不再變化。例10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等例11、對于可逆反應(yīng)M＋N===Q達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止例12．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ()A．Z為mol·L－1 B．Y2為mol·L－1C．X2為mol·L－1 D．Z為mol·L－1化學(xué)平衡的特征：逆------研究對象是可逆反應(yīng)等：υ正＝υ逆；定：各組分的濃度一定；動：動態(tài)平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。*3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2）溫度：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。（3）壓強(qiáng)：（只對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動例13、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2====2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成例15.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)===Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX例17．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量例18．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【知識拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p: