一、中考初中化學(xué)推斷題1.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCI2、Na2SO4、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：（1）白色粉末中一定有，一定沒有；（2）白色粉末三種成分的可能組合為：，?！敬鸢浮縉aOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCI2CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液pH>7,為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題?！驹斀狻浚?）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；（2）測(cè)定濾液的pH大于7,說明一定有氫氧化鈉；白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明一定有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，因此白色粉末三種成分的可能組合為：CaCO3、NaOH、BaCI2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案為CaCO3、NaOH、BaCI2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。如圖，物質(zhì)王國(guó)中的A?F及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中A?F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質(zhì)中的一種?！酢魽BCDE（1）搭橋:規(guī)則是A?F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（所涉及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng)）。已知E的俗名叫熟石灰。TOC\o"1-5"\h\zE的化學(xué)式是;A與B反應(yīng)的基本類型是;C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。過橋:若A?F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是【答案】Ca(OH)置換反應(yīng)2HC1+NaCO=2NaCl+COf+HOHO223222【解析】物質(zhì)王國(guó)中的A~F及X七種物質(zhì)玩"獨(dú)木橋”游戲，其中A~F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。(1)搭橋：規(guī)則是A~F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉、鹽酸反應(yīng)，氫氣只會(huì)與氧化銅反應(yīng)，所以A、F可能是氫氣，F(xiàn)是氫氣時(shí)，不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以①E的化學(xué)式是Ca(OH)2；②A與B的反應(yīng)是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以基本類型是置換反應(yīng)；③C與D的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2個(gè)+H2O；過橋：若A~F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以X是水。已知A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，D是紅棕色固體，E、F常溫下為無色氣體，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答。A所屬物質(zhì)類別是(填“酸”“堿”或鹽”)。TOC\o"1-5"\h\z2)C的化學(xué)式是。3)F的一種用途是。(4)寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式。高溫【答案】酸H20滅火3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析】詳解】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以B是碳酸鈉，D是紅棕色固體，所以D是氧化鐵，E、F常溫下為無色氣體，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一種，E會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是二氧化碳，A會(huì)與碳酸鈉、氧化鐵反應(yīng)，所以A是鹽酸，鹽酸、氧化鐵、碳酸鈉、二氧化碳都會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以C是水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是鹽酸或硫酸，所屬物質(zhì)類別是：酸；C的化學(xué)式是：H20；(3)F的一種用途是：滅火；(4)D與E的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式高溫為：3C0+FeO2Fe+3CO。232【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A?J均為初中常見化學(xué)物質(zhì)：它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，E物質(zhì)F，H(用化學(xué)式表示)。TOC\o"1-5"\h\zA和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①?⑤屬于分解反應(yīng)的是。A和J反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，貝M何J反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緾OHHCl+NaHC0=NaCl+H0+C0f④Fe0+8HCl=FeCl+2FeCl+4H0232234232【解析】A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B是碳酸氫鈉，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，C水；E是廚房重要的調(diào)味品E是氯化鈉，由此可推知，D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氧氣，H是氫氣，I是鐵；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；反應(yīng)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2個(gè)；⑶由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。①~⑤屬于分解反應(yīng)的是④；(4)四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)、+3價(jià)，兩種化合價(jià)，相當(dāng)于有氧化亞鐵和氧化鐵兩種物質(zhì)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O0A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是胃酸的主要成分，B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，B和C的物質(zhì)類別相同，它們相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示("T"表示由一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，表示相鄰的物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，其中部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)，請(qǐng)回答：BCBCTOC\o"1-5"\h\zD物質(zhì)是;若C是一種不溶性的固體，則C可能是；寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)水(2)Cu(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析：A是胃酸的主要成分，那么A是鹽酸；B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，故B是氫氧化鈣；B和C的物質(zhì)類別相同，B會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以C是堿，可以是氫氧化銅、氫氧化鈉等，鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化銅都會(huì)生成D,所以D是水。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷在上圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的化合物，其中B為最常見的酸，D為人體中含量最多的物質(zhì)，G為藍(lán)色不溶物。圖中“—”表示相連物質(zhì)之間能相互反應(yīng)，“T”表示由兩種物質(zhì)可制得另外兩種物質(zhì)。試回答下列問題：（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為（2）化學(xué)反應(yīng)③的基本類型是—（3）A物質(zhì)所屬類別為（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）【答案】CuO復(fù)分解反應(yīng)堿【解析】試題分析：有題中的敘述可知，D為水；B為酸；A為堿、C為氧化銅；E為鹽；F為可溶性硫酸鹽；G為氫氧化銅；故（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為CuO（2）化學(xué)反應(yīng)③為堿和鹽的反應(yīng)，故的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)（3）A物質(zhì)所屬類別為堿類物質(zhì)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化7.A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為常見的物質(zhì)，A是紅棕色固體，B，E，G屬于單質(zhì)，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（2）寫出反應(yīng)③中生成G的化學(xué)方程式：（3）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是.高溫【答案】Fe2O3+3C^^=2Fe+3CO2Fe+CuCI2=FeCI2+Cu因?yàn)閄中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)【解析】【分析】【詳解】由B、E、G屬于單質(zhì)，G為紅色固體，可判斷G為銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，

D與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液F,則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，代入框圖，推斷正確；故(1)反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫FeO+3C02Fe+3CO；232反應(yīng)③中生成G-Cu的化學(xué)方程式：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu；X溶液中含有過量的鹽酸，能與鐵反應(yīng)生成氫氣8.某未知溶液，可能含有Na+、CU2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCI2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：TOC\o"1-5"\h\z溶液中一定存在的離子是。溶液中一定不存在的離子是。溶液中可能存在的離子是。【答案】Cu2+、SO42-Ba2+Na+、Cl-【解析】【分析】【詳解】硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量BaCI2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中取①中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCI2溶液后引入了CI-，所以未知溶液中可能含有CI-；銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍(lán)色沉淀生成，則未知溶液中一定含有CU2+；由上述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法得出未知溶液中是否含有Na+，則未知溶液中可能含有Na+O由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是CU2+、S042-o由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+o由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、CI-o9.已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B9.已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E是常見的溶劑。請(qǐng)回答:TOC\o"1-5"\h\z（1）B物質(zhì)是。（2）A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。⑶寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程。【答案】H2SO4紅色固體溶解，生成淡黃色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。10.A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，其中D是黑色固體，且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，E的固體俗稱干冰。①、②、③、④的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。圖中"一"表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，"T"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D，E（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；④。高溫【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2個(gè)+H2O2CuO+C2CU+CO?【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固體，且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，①、②、③、④的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，所以D是氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推斷正確?！驹斀狻浚?）由分析可知，D是CuO，E是CO2；（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2個(gè)+H20；反應(yīng)④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為:高溫2CuO+C2Cu+C0。211．經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)識(shí)了很多化學(xué)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)化或者相互反應(yīng)。如圖所示，A?H是初中化學(xué)所學(xué)的八種不同物質(zhì)。“-”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)TOC\o"1-5"\h\z已知A物質(zhì)俗稱純堿，它的另一個(gè)俗稱是。已知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，則F是__,G-H的化學(xué)反應(yīng)基本類型是__。(3)D是。寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮刻K打CuO化合反應(yīng)H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4,F是黑色固體，G會(huì)轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵和F,所以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅。A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，由框圖可知，碳酸鈉與B之間可相互轉(zhuǎn)化，所以B是氫氧化鈉。轉(zhuǎn)化成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成D,氧氣也會(huì)轉(zhuǎn)化成D,所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻緼物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，還俗稱蘇打。H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO,G—H的反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應(yīng)；(3)D是H2O；B和C的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A—B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。12．有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含NaCI。(4)試劑X是。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮緾O2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4；+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒有硫酸鈉。根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；

通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4；+Mg(N03)2；(3)在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液，通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇，所以一定不含硫酸鈉；實(shí)驗(yàn)二濾液A中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以要向?yàn)V液A中加入過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子；向?yàn)V液B中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉；固體樣品中加入的是過量稀硝酸，濾液C中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，所以濾液C中一定硝酸鈉；無色濾液中加入硝酸鐵，整個(gè)過程中沒有和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液C中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過量的硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂所以濾液C中一定含有硝酸鎂和過量的硝酸鋇。二、中考初中化學(xué)流程圖13．我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：CU+H2O2+H2SO4NUSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。電路扳紛末電路扳紛末1)將電路板粉碎成粉末的目的是TOC\o"1-5"\h\z步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有。步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，。步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)步驟④稀硫酸已過量的方法是【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率FeSO和Al(SO)溶液由無色變4243為藍(lán)色Fe+HSO=FeSO+Hf取步驟④的濾液，加入鐵粉，若有氣泡冒出，則稀硫酸2442已過量【解析】將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁(ai2(so4)3)和硫酸亞鐵(FeSO4)；(3)步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍(lán)色；(4)步驟④中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+HSO==FeSO+H。244214.黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+和02-按1：2：4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的。如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡(jiǎn)圖。已知第④步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變。TOC\o"1-5"\h\z⑴Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有磁性，還利用了Fe3O4是色。⑵第②步加入試劑X,生成Fe(0H)2的反應(yīng)方程式為。⑶在第③步反應(yīng)中要控制通入02的量，以使生成的Fe(0H)2和Fe(0H)3的質(zhì)量比等于，才能確保最終生成Fe3O4，操作Y的名稱為?！敬鸢浮亢贔eSO4+2NaOH=Fe(OH)22+Na2SO445：107過濾【解析】【分析】【詳解】四氧化三鐵是黑色的固體，而Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所以還利用了Fe3O4是黑色；通過題中的反應(yīng)原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2d+Na2SO4；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和02-按1：2：4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，通入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個(gè)數(shù)比是：1：2,所以生成的Fe(0H)2和Fe(0H)3的質(zhì)量比等于：(56+17x2)：2x(56+17x3)=45：107；經(jīng)過操作Y后，得到了氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉溶液，所以操作Y的名稱為：過濾。故答案為：(1)黑；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2^+Na2SO4；(3)45：107，過濾。15.硫鐵礦燒渣(主要成份FeO、FeO、FeO、SiO等，鐵的氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，SiO233422不與酸反應(yīng))是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅(FeO)等產(chǎn)品的部分流23程如圖所示：（1）焙燒時(shí)C與O2不完全燃燒產(chǎn)生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣TOC\o"1-5"\h\z體與FeO反應(yīng)的化學(xué)方程式。34（2）酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是。（填化學(xué)式）（3）在空氣中煅燒FeCO即FeC0與空氣中的0反應(yīng)生成Fe0和CO，試寫出該反應(yīng)的化332232學(xué)反應(yīng)方程式為：。（4）若產(chǎn)品a的主要成分是KSO，得到產(chǎn)品a時(shí)加入的試劑X為。由此判斷24在此條件下KSO的溶解度NHCl的溶解度（選填“V”或“〉”或“=”）。244（5）可選用下列（填字母）洗滌產(chǎn)品a。A.KCl飽和溶液B.水C.飽和KSO溶液.24【答案】4CO+FeO±±3Fe+4COFeSO4FeCO+O上匚2FeO+4COKCl342432232VC【解析】（1）根據(jù)碳不完全燃燒產(chǎn)生的氣體是一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；（2）根據(jù)酸浸后發(fā)生的反應(yīng)考慮生成物；（3）根據(jù)書寫方程式的原則書寫；（4）根據(jù)反應(yīng)流程分析解答；（5）根據(jù)產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀，所選試劑能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀解答。（1）C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與Fe3O4反應(yīng)生成物是鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵（FeSO4）；（3）在空氣中煅燒FeCO3的反應(yīng)物是FeCO3和氧氣，生成物是Fe2O3與CO2，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式為高溫4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，過濾后反應(yīng)II中硫酸銨與X反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，因此加入的X應(yīng)為氯化鉀（KCl），要過濾得到硫酸鉀，說明在此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度；（5）產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀，所選試劑必須能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀，故選Co16.以綠磯（FeSO4?7H2O）為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下:

濬解—|氧化濬解—|氧化U合成N過源f祎化(1)“氧化”是將FeSO4，轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(2)“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2OX的化學(xué)式為。不同溫度和pH下FeO42-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。I.LA1L.1■——I,HL」I.LA1L.1■——I,HL」I.J11i08C16097.5QGQpH=4.74PH=7.00pH-11a2ca41K)umin.pHumin.pH對(duì)F2Q穩(wěn)定性的影響溫度對(duì)FeOr^定性的影響(pH=4.74)圖中縱坐標(biāo)表示單位體積內(nèi)FeO42-離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeO42-離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是A充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液B控制反應(yīng)在60°C左右進(jìn)行C控制反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行(4)“濾渣”呈紅褐色，推測(cè)其主要成分為(填化學(xué)式)。(5)常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)?！敬鸢浮?FeS0+HO+HSO=Fe(SO)+2HONa2SO4ACFe(OH)3小422242432243【解析】【分析】【詳解】由圖可知，F(xiàn)eSO4與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含鐵、硫、氧、氫元素，生成物中含鐵、硫、氧元素，故生成物中還應(yīng)含氫元素，還應(yīng)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO+HO+HSO=Fe(SO)+2HO；422242432根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子，13個(gè)鈉原子，3個(gè)氯原子，10個(gè)氫原子，25個(gè)氧原子，生成物中含7個(gè)鈉原子、2個(gè)鐵原子、3個(gè)氯原子、10個(gè)氫原子、13個(gè)氧原子，故生成物中還應(yīng)含有6個(gè)鈉原子、3個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為：Na2SO4；由圖可知，溫度越高、pH值越小，F(xiàn)eO42-離子數(shù)目越少，故為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)將溫度控制在30°C，堿性環(huán)境，充分?jǐn)嚢杩梢栽龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，提高產(chǎn)率。故選AC；氫氧化鐵呈紅褐色，故“濾渣”主要成分為：Fe(OH)3；由圖可知，向?yàn)V液中加入飽和氫氧化鉀，有K2FeO4晶體析出，應(yīng)是鉀離子與FeO42-結(jié)合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶體析出，說明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。17.有一包由KCI、MgSO4和CaCI2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCI2，得到純凈的KCI，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：1)M溶液中的溶質(zhì)是什么？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液II中除KCI外的其他溶質(zhì)。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)最后所得KCI的質(zhì)量大于原固體中KCI的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使KCI質(zhì)量增加的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緽a(OH)2取濾液II少量，加入足量CaCI2溶液(或BaCI2溶液等)，有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。K2CO3+CaCI2=CaCO3^+2KCI【解析】【分析】由KCI、MgSO4和CaCI2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液I中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向?yàn)V液I中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向?yàn)V液II加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀?！驹斀狻坑煞治隹芍?，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。濾液II為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液II中除KCI外的其他溶質(zhì)是：取濾液II少量，加入足量CaCI2溶液(或BaCI2溶液等)，有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；氫氧化鉀、碳酸鉀都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCI2=CaCO3^+2KCI018.圖中A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C、D、E、F均有兩種元素組成，C可用作干燥劑，其中G、H、I均為單質(zhì)；H在E、G存在的情況下生成鐵銹。圖中"-”兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；"T"表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出化學(xué)式：C,H；寫出IF反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式點(diǎn)燃【答案】CaCl2FeH2+Cl^^=2HClCO2+Ca(OH)2=CaCO3(+巧0【解析】【分析】C有兩種元素組成，可用作干燥劑，則C可能是氯化鈣；H在E、G存在的情況下生成鐵銹，且G為單質(zhì)，則H是鐵，G是氧氣，E是水；鐵能產(chǎn)生單質(zhì)I,則I是氫氣，氫氣在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生氯化氫，則F是氯化氫，水溶液為稀鹽酸；碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳，則D是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，則A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣；則物質(zhì)C是氯化鈣；【詳解】(1)C的化學(xué)式：CaCl2，H的化學(xué)式：Fe；點(diǎn)燃ITF:氫氣在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生氯化氫的化學(xué)方程式：H2+CI22HC1；A與D:二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3(+H2O；19.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是n2、h2、co2)、食鹽等為原料制取純堿，相關(guān)流程如下：

流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有h流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有h2o和(寫化學(xué)式)。請(qǐng)寫出步驟V中的化學(xué)反應(yīng)方程式。已知A為銨態(tài)氮肥，請(qǐng)推斷該物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。4)侯氏制堿法制取純堿過程中部分物質(zhì)的溶解度曲線如下，試回答下列問題滾解度也55.60°C時(shí)，27.6gNH4CI完全溶解至少需要g水。從圖中可以看出溫度高于60C,NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，原因是。結(jié)合上述化學(xué)反應(yīng)方程式和物質(zhì)的溶解度曲線回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨中，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是(填物質(zhì)名稱)。A水【答案】CO22NaHCO^Na2CO3+H2O+CO2TNH4CI50高于60C時(shí)，碳酸氫鈉將會(huì)分解碳酸氫鈉【解析】【分析】【詳解】從流程中可知，氨氣和二氧化碳通入飽和的食鹽水中生成氯化銨和碳酸氫鈉，該反應(yīng)需要水和二氧化碳做反應(yīng)物，而步驟V中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有h2o和CO2o步驟V中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式A水是.2NaHCONaCO+HO+COTo32322因?yàn)榘睔夂投趸纪ㄈ腼柡偷氖雏}水中生成A和碳酸氫鈉，已知A為銨態(tài)氮肥，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類