試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁河北省邢臺市名校聯(lián)盟2021-2022學年高一下學期第二次聯(lián)考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生活緊密聯(lián)系，下列說法正確的是A．SO2具有毒性，不能用于食品加工業(yè)B．硅單質(zhì)能導電，是光導纖維的主要成分C．醫(yī)療上，酒精的濃度越高，消毒效果越好D．為防止食品被氧化，可將食品保存在充滿氮氣的密封袋中【答案】D【詳解】A．SO2具有一定的毒性，但可以通過嚴格控制用量，用于干果及葡萄酒的生產(chǎn)等食品加工業(yè)，A不正確；B．硅單質(zhì)用于生產(chǎn)芯片、半導體材料等，二氧化硅是光導纖維的主要成分，B不正確；C．醫(yī)療上，酒精的濃度為75%，濃度過高，消毒效果反而變差，C不正確；D．氮氣不能供給呼吸，可以隔絕空氣，可防止食品被氧化，所以可將食品保存在充滿氮氣的密封袋中，D正確；故選D。2．下列物質(zhì)分類錯誤的是A．混合物：液氯、氨水、硫酸 B．酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5C．堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO D．電解質(zhì)：NaCl、HCl、NaOH【答案】A【詳解】A．液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)、硫酸是純凈的硫酸，二者都是純凈物，氨水是氨氣溶于水形成的混合物，A錯誤；B．SO2、SO3、N2O5都能與NaOH反應，分別生成Na2SO3、Na2SO4、NaNO3和水，三者都屬于酸性氧化物，B正確；C．Na2O、Fe2O3、CuO都能與鹽酸反應，分別生成NaCl、FeCl3、CuCl2和水，三者都屬于堿性氧化物，C正確；D．HCl的水溶液能導電，NaCl、NaOH的水溶液或熔融液都能導電，所以都屬于電解質(zhì)，D正確；故選A。3．下列化學用語正確的是A．OH-的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．中子數(shù)為8的氮元素的核素符號：D．H2S的電子式：H:S:H【答案】B【詳解】A．OH-中，負電荷屬于氫氧根整體，電子式為，A不正確；B．CO2分子中，C原子與每個O原子各形成2對共用電子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．氮元素的核電荷數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為15，核素符號為，C不正確；D．H2S分子中，S原子的最外層有6個電子，有2個電子與H原子各形成1對共用電子，還有2對孤對電子，電子式為，D不正確；故選B。4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在對應條件下能夠一步實現(xiàn)的是A．N2NO2 B．SSO3C．HNO3NO D．SiO2H2SiO3【答案】C【詳解】A．N2和O2在高溫或放電的條件下只能化合成NO，不能直接生成NO2，故A不能一步實現(xiàn)；B．S和氧氣反應只能生成SO2，不能直接生成SO3，故B不能一步實現(xiàn)；C．稀硝酸可以和銅反應生成NO，故C可以一步實現(xiàn)；D．SiO2不溶于水，不能和水化合為硅酸，故D不能一步實現(xiàn)；故選C。5．利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．制備氨氣B．配制一定濃度的溶液時定容C．干燥H2SD．噴泉實驗A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物方法制取氨氣，A正確；B．定容時眼睛與凹液面最低處相平，圖中為俯視，B錯誤；C．H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2，濃硫酸不能干燥H2S，C錯誤；D．CO2在水中溶解度不大，不能形成較大壓強差，實現(xiàn)不了噴泉實驗，D錯誤；故選：A。6．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法正確的是A．NH4Cl中含離子鍵和非極性共價鍵B．Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Na++C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白霧產(chǎn)生D．向飽和NaCl溶液中先通入過量NH3，再通入過量CO2可得到固體NaHCO3【答案】D【分析】NH3呈堿性，與HCl反應可生成NH4Cl；通入飽和食鹽水中后，再通入CO2氣體，可制得NaHCO3，再加熱灼燒NaHCO3固體，可制得純堿?！驹斀狻緼．NH4Cl中含離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，但不含有非極性共價鍵，A不正確；B．Na2CO3為可溶性鹽，發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++，B不正確；C．濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體接觸后，生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，C不正確；D．為增大CO2在食鹽水中的溶解度，以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，向飽和NaCl溶液中先通入過量NH3，使溶液呈堿性，再通入過量CO2可得到固體NaHCO3，D正確；故選D。7．海水中蘊藏著豐富的資源，取少量海水按如下流程進行實驗：海水粗鹽食鹽水→氯化鈉晶體?！熬啤边^程中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH稀溶液③加適量的稀鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序為A．①④②⑤③ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．⑤②④③①【答案】B【詳解】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，將粗鹽溶于水，加入過量的Na2CO3溶液能除去Ca2+，但同時會引入CO，加入過量的NaOH溶液能除去Mg2+，但同時會引入OH-，加入過量的BaCl2溶液能除去S，但同時會引入Ba2+，可以在加入BaCl2溶液后加入Na2CO3，利用除去過量的Ba2+，過濾后加入適量的鹽酸，可以除去過量的OH-和CO，所以正確的操作順序可以是②⑤④①③，也可以是⑤②④①③，還可以是⑤④②①③，故選B。【點睛】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加，用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的過量的Ba2+，如果先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，則過量的Ba2+無法用最后加入的鹽酸除去。8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．112mLN2與足量Mg完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.03NAB．0.5mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的數(shù)目為0.5NAC．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標準狀況下，560mL由CO2與O2組成的混合氣體中含氧原子的數(shù)目為0.05NA【答案】D【詳解】A．不確定是標況，112mLN2的物質(zhì)的量未知，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；B．銅離子在水中會水解導致數(shù)目減小，故0.5mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的數(shù)目小于0.5NA，B錯誤；C．隨著反應進行，硫酸濃度變小，反應不再進行，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于2NA，C錯誤；D．1個CO2分子、O2分子中均含有2個氧原子，標準狀況下，560mL由CO2與O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，則含氧原子的數(shù)目為0.05NA，D正確；故選D。9．硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為Na+)，下列說法正確的是A．將氯化鋇溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現(xiàn)象不同B．c能將滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液漂白為無色C．工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液D．b與少量的Cu在加熱條件下生成黑色固體CuS【答案】C【分析】a是S的-2價氫化物，a是H2S；b是S單質(zhì)；c是S的+4價氧化物，c是SO2；d是S的+6價氧化物，c是SO3；e是S的+4價含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6價含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4價含氧酸的鈉鹽，g是Na2SO3；h是S的+6價含氧酸的鈉鹽，h是Na2SO4；【詳解】A．將氯化鋇溶液分別滴入Na2SO3、Na2SO4的稀溶液中生成白色沉淀BaSO3、BaSO4，故A錯誤；B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液褪色，是因為SO2和氫氧化鈉稀溶液反應，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；C．常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，在常溫下可以用鐵罐儲存濃硫酸，故C正確；D．S的氧化性弱，S與少量的Cu在加熱條件下生成黑色固體Cu2S，故D錯誤；選C。10．短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列有關說法正確的是XYZWA．Y的最高價氧化物常用于制作太陽能電池B．簡單離子半徑：W>ZC．上述四種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y【答案】D【分析】Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍，Y的最外層含有4個電子，為Si元素，由元素的相對位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期；則X為C，Z為S，W為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為N，Y為Si，Z為S元素，W為Cl元素；A．Y為Si，硅單質(zhì)是常用的半導體材料，是制造太陽能電池的重要材料，，故A錯誤；B．Z為S元素，W為Cl，其離子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：W<Z，故B錯誤；C．Y為Si，最高價氧化物對應的水化物是硅酸，是弱酸，故C錯誤；D．X為N，Y為Si，非金屬性：N>Si，非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故D正確；故選：D。11．某化學興趣小組利用如圖裝置進行下列操作：一支注射器中吸入45mLNO2，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，充分振蕩后，打開彈簧夾，快速吸入15mL由N2和O2組成的混合氣體[其中V(N2)：V(O2)=4：1]后夾上彈簧夾，充分振蕩后，注射器中剩余氣體的成分及氣體總體積分別為(所有氣體均處于常溫常壓下)A．NO和N2，23mL B．NO2和N2，45mL C．NO和N2，45mL D．NO，23mL【答案】A【詳解】NO2與水發(fā)生了反應：3NO2+H2O=NO+2HNO3，45mLNO2反應生成15mLNO，吸入15mL由N2和O2組成的混合氣體[其中V(N2)：V(O2)=4：1]，則N2的體積為15mL×=12mL，O2體積為15mL×=3mL，氧氣充足，發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3mLO2消耗4mLNO，則剩余NO為15-4=11mL，N2難溶于水，則剩余氣體為NO和N2，總體積為11+12=23mL，故選：A。二、多選題12．下列指定溶液中不能大量共存的離子組是A．0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SOB．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOC．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-D．無色溶液：H+、Cl-、SO、K+【答案】AB【詳解】A．Cl-、SO和銀離子會生成沉淀而不能大量共存，A符合題意；B．氫離子存在時，NO會氧化Fe2+而不能大量共存，B符合題意；C．四種離子相互之間不反應，不產(chǎn)生沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，且無色，可以大量共存，D不符合題意；綜上所述答案為AB。13．煙氣催化脫硝利用脫硝劑能將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)，有效減少了煙氣對空氣的污染，其脫硝過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．在煙氣脫硝過程中NOx被氧化為N2B．如果把NOx看成NO，則發(fā)生的反應為6NO+4NH3=5N2+6H2OC．空氣中NOx的含量高低是檢驗空氣質(zhì)量的標準之一D．每處理含0.3molNOx的煙氣需消耗4.48L(已折算成標準狀況下)氨氣【答案】AD【分析】以尿素水溶液為原料制取NH3，NH3與NOx混合通過Pt-Rh合金催化劑，發(fā)生反應生成N2和水?！驹斀狻緼．在煙氣脫硝過程中NOx轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，作氧化劑，被還原，A錯誤；B．如果把NOx看成NO，則發(fā)生反應生成N2和H2O，按得失電子守恒進行配平，可得反應的化學方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，B正確；C．檢驗空氣的質(zhì)量標準有多種，如NOx、CO、SO2、可吸入顆粒物、O3含量高低等，所以NOx含量的高低是檢驗空氣質(zhì)量的標準之一，C正確；D．如果NOx是NO，0.3mol氧化NH3時，能氧化0.2molNH3，但NOx不一定是NO，所以每處理含0.3molNOx的煙氣，需消耗氨氣的體積數(shù)值不確定，D錯誤；故選AD。三、元素或物質(zhì)推斷題14．短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，它們的相關信息如表所示：序號相關信息①A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)②B的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2③元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半④同周期元素中，E的簡單離子半徑最?、軩、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應⑥G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請回答下列問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)用電子式表示DG的形成過程：____。(3)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B____C。(4)B、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序為_____(填離子符號)。(5)E、F的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。(6)Cu單質(zhì)雖然性質(zhì)不活潑，但加熱時，Cu與G的單質(zhì)可發(fā)生化學反應，生成產(chǎn)物的化學式為____。【答案】(1)(2)(3)

＜

＜(4)Al3+＜N3-＜S2-(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)CuCl2【分析】A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)，則A為碳元素；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，則B的最外層電子數(shù)為5，為氮元素；同周期元素中，E的簡單離子半徑最小，則E為鋁元素；G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則G為氯元素；D、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應，則D為鈉元素、F為硫元素；元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半，則C的核電荷數(shù)為8，其為氧元素。從而得出，A、B、C、D、E、F、G元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）由分析可知，A為6號元素碳，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；（2）D、G分別為Na和Cl，NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，則用電子式表示DG的形成過程：。答案為：；（3）由分析可知，B、C分別為N、O元素，非金屬性N＜O，常溫下NH3呈氣態(tài)，H2O呈液態(tài)，則最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：NH3＜H2O；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O。答案為：＜；＜；（4）B、E、F分別為N、Al、S，簡單離子為N3-、Al3+、S2-，N3-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，N的核電荷數(shù)比Al小，則離子半徑大，S2-的電子層數(shù)比N3-、Al3+多一層，離子半徑最大，所以離子半徑由小到大的順序為Al3+＜N3-＜S2-。答案為：Al3+＜N3-＜S2-；（5）E、F為Al、S元素，最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3、H2SO4，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）加熱時，Cu與Cl2可發(fā)生化學反應，產(chǎn)物為氯化銅，化學式為CuCl2。答案為：CuCl2。【點睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。四、實驗題15．某同學設計實驗探究濃硫酸與蔗糖反應所生成的產(chǎn)物，裝置如圖所示：已知：實驗前向蔗糖中加入幾滴水，裝置D、F中盛裝的試劑均是足量的。請回答下列問題：(1)按圖示連接好裝置后，需檢查_______；盛裝濃硫酸的儀器的名稱為_______。(2)反應開始時，需要先向裝置中通入N2，通入N2的作用為_______。；裝置A中的導氣管①的作用為_______。(3)反應過程中，發(fā)現(xiàn)裝置B處的無水CuSO4的顏色由白色變?yōu)開______。(4)反應開始后，裝置C中品紅溶液褪色，這說明濃H2SO4與蔗糖反應生成了SO2氣體，則裝置D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______，該現(xiàn)象對應的離子方程式為_______。(5)在實驗過程中，裝置F中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，_______(填“能”或“不能”)說明濃H2SO4與蔗糖反應所生成的產(chǎn)物中含有CO2氣體；若將裝置F放在裝置B和C之間，澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，_______(填“能”或“不能”)說明濃H2SO4與蔗糖反應所生成的產(chǎn)物中含有CO2氣體，分析原因：_______(用文字說明)。【答案】(1)

裝置的氣密性

分液漏斗(2)

排盡裝置中的空氣

平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下(3)藍色(4)

溶液橙紅色變淺

SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-(5)

能

不能

SO2也可以與澄清石灰水反應生成CaSO3沉淀【分析】裝置A中濃硫酸與蔗糖反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，裝置B檢驗產(chǎn)物中的水，二氧化硫通入裝置C中品紅溶液使其褪色，進入裝置D中與溴水發(fā)生氧化還原反應，用裝置E中品紅檢驗二氧化硫完全除去，最后用裝置F檢驗二氧化碳的存在；（1）連接好裝置后，實驗前需檢查裝置的氣密性，盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；（2）反應開始時，為防止空氣中其他氣體對實驗影響，通入N2的作用為排盡裝置中的空氣；該裝置有氣體產(chǎn)生，裝置A內(nèi)壓強比大氣壓較大，因此裝置A中的導氣管①的作用為平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；（3）裝置A反應生成水，可用無水CuSO4來檢驗，觀察到裝置B處的無水CuSO4的顏色由白色變?yōu)樗{色；（4）SO2進入裝置D中與溴水發(fā)生氧化還原反應，生成HBr和H2SO4，可觀察到溶液橙紅色變淺，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；（5）由于SO2被除盡，裝置F中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，即為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，能說明濃H2SO4與蔗糖反應所生成的產(chǎn)物中含有CO2氣體；若將裝置F放在裝置B和C之間，SO2也能與氫氧化鈣反應生成CaSO3白色沉淀，則裝置F中出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，不能說明濃H2SO4與蔗糖反應所生成的產(chǎn)物中含有CO2氣體。16．化肥廠所產(chǎn)生的廢水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水體中，不僅會引起水體富營養(yǎng)化，還會對人群及生物產(chǎn)生毒害作用。工業(yè)上，常用NaNO2來處理含NH或NH3·H2O的廢水，其流程如圖所示：已知：二價硫可表示為S(II)；NaNO2易被空氣中的氧氣氧化，其與稀硫酸反應會生成易分解的亞硝酸。(1)NaNO2中N的化合價為_______價。(2)NaNO2的外觀、味道均與食鹽相似，但具有劇毒，被嚴禁作為食鹽食用。誤食后，能將血液中的Fe(II)_______(填“氧化”或“還原”)為Fe(III)；服用維生素C能緩解NaNO2中毒，維生素C作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)在“階段一”中，加入NaOH的作用為_______(用離子方程式表示)；鼓入空氣的目的是_______。(4)“階段二”中NH與NaNO2反應生成無污染的物質(zhì)，該反應的離子方程式為_______。(5)某化學興趣小組設計如下實驗探究NaNO2溶液與KI溶液的反應，步驟及現(xiàn)象如下。①2mL注射器，吸取1mL濃度均為0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，針頭朝上排出空氣。②吸入少量稀硫酸并迅速將針頭插入橡皮塞，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變黑，黑色固體析出附著在壁上，輕輕搖動將黑色固體洗到溶液中。③摘去橡皮塞，輕輕拉動注射器活塞，吸入少量空氣，觀察到無色氣體變成紅棕色。④將注射器中少量溶液擠入淀粉溶液中，觀察到淀粉溶液變?yōu)樗{色。步驟①中排出空氣的目的是_______；步驟③中紅棕色氣體的化學式為_______；實驗中NaNO2溶液與KI溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)+3(2)

氧化

還原劑(3)

NH+OH-=NH3+H2O

將反應產(chǎn)生的NH3吹出(4)NH+NO=N2↑+2H2O(5)

防止亞硝酸鈉和產(chǎn)物NO被氧化

NO2

2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O【分析】“階段一”中，加入NaOH發(fā)生反應為NH+OH-=NH3↑+H2O，“階段二”中NH與NaNO2反應生成無污染的物質(zhì)，反應的離子方程式為NH+NO=N2↑+2H2O；（1）NaNO2中Na為+1價、O是-2價，+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，則N的化合價為+3；（2）Fe(II)→Fe(III)中鐵元素化合價升高，做還原劑，則NaNO2能將血液中的Fe(II)氧化為Fe(III)；NaNO2做氧化劑，服用維生素C能緩解NaNO2中毒，則維生素C作還原劑；（3）“階段一”中，加入NaOH反應生成氨氣，說明銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水，反應的離子方程式為NH+OH-=NH3↑+H2O；鼓入空氣的目的是將反應產(chǎn)生的NH3吹出；（4）“階段二”中NH與NaNO2反應生成無污染的物質(zhì)即氮氣，N元素發(fā)生歸中反應，該反應的離子方程式NH+NO=N2↑+2H2O；（5）步驟①中排出空氣的目的是防止亞硝酸鈉和產(chǎn)物NO被氧化；步驟③中吸入少量空氣，NO被氧化生成二氧化氮，紅棕色氣體的化學式為NO2；NaNO2具有氧化性，KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘單質(zhì)，反應的離子方程式為2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。五、填空題17．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料，可以氨氣為原料，經(jīng)一系列反應制得。NH3NONO2HNO3(1)實驗室可用濃氨水和固體氧化鈣制備NH3，該反應的化學方程式為_______。(2)NH3與O2催化氧化反應中會得到副產(chǎn)物N2O，寫出NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式：_______。(3)汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。①汽車燃料中一般不含氮，利用所學知識分析尾氣中含有NO的原因：_______(填化學方程式)。

②處理汽車尾氣中NO和CO的一種方法：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在一定溫度下均被催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體。該反應的化學方程式為_______。

③NO、NO2都是空氣污染物，等物質(zhì)的量的NO和NO2的混合氣體可與NaOH溶液反應生