2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-OH B．C． D．2、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（）A．18gD2O(重水)中含有10NA個(gè)質(zhì)子B．78g苯中含有3NA個(gè)

C=C雙鍵C．1L0.1mo

l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)

HCO3?D．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNAL4、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮5、下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—7、下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤8、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH9、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水10、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護(hù)C．測(cè)定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)311、唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O12、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素13、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A．僅①和④ B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④14、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強(qiáng)C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學(xué)名稱為3，4，4一三甲基戊酸15、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋16、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨B．石英C．石灰石D．高純硅17、下列有關(guān)膠體說(shuō)法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存18、下列關(guān)于膠體的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質(zhì)C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過(guò)濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來(lái)D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)19、有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①② B．②③ C．①④ D．②④20、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料21、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是()。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)22、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說(shuō)法中正確的是A．A氣體是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為為_(kāi)_________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。25、（12分）我國(guó)重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_(kāi)________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫(xiě)出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。27、（12分）某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。28、（14分）毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____，Ca2＋采取的堆積方式為_(kāi)___________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_____________（列出計(jì)算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。29、（10分）已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_(kāi)________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過(guò)程中的離子濃度關(guān)系不可能為_(kāi)_________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_(kāi)____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：本題考查了醇的性質(zhì)，掌握反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，但是消去產(chǎn)物只有丙烯一種，故錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)不能發(fā)生催化氧化，故錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點(diǎn)睛：醇的催化氧化或消去反應(yīng)都有結(jié)構(gòu)的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。2、D【答案解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【題目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕，碳做正極，A錯(cuò)誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，B錯(cuò)誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。3、D【答案解析】分析：A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據(jù)ag某氣體中含分子數(shù)為b，求出cg該氣體的分子個(gè)數(shù)，再求出物質(zhì)的量和在標(biāo)況下的體積。詳解：A、18g重水的物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中

HCO3-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、由于ag某氣體中含分子數(shù)為b，故cg該氣體的分子個(gè)數(shù)N=bca個(gè)，則氣體的物質(zhì)的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標(biāo)況下的體積4、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯(cuò)誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基，所以二者的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過(guò)分液的方法分離，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、A【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同數(shù)量相等的官能團(tuán)）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環(huán)丙烷，C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷，不一定是同系物，故B錯(cuò)誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D.甲酸中有一個(gè)羧基，乙二酸中有兩個(gè)羧基，官能團(tuán)數(shù)量不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；本題選A。6、C【答案解析】

A項(xiàng)、酸性條件下，過(guò)氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、稀HNO3與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－，故C正確；D項(xiàng)、NaAlO2溶液中與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷注意把握發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，注意溶液的酸堿性及原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵7、A【答案解析】

①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。8、C【答案解析】

A.甲醛分子內(nèi)含醛基，其結(jié)構(gòu)式為：，故A項(xiàng)正確；B.羥基中含有一個(gè)未成對(duì)電子，其電子式為：，故B項(xiàng)正確；C.1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2，其分子內(nèi)含2個(gè)碳碳雙鍵，則分子式為：C4H6，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D項(xiàng)正確；答案選C。9、A【答案解析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯(cuò)誤；D、氯水屬于溶液，故D錯(cuò)誤。10、A【答案解析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過(guò)量，再加入FeCl3時(shí)，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、B【答案解析】“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，則A為藍(lán)色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無(wú)色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無(wú)色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵。12、D【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，A錯(cuò)誤；B、Z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯(cuò)誤；C、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選D。13、C【答案解析】

等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。14、D【答案解析】

A、辛酸的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙酸，辛酸的熔沸點(diǎn)高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差n個(gè)“CH2”，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)官能團(tuán)位置最小給主鏈碳原子編號(hào)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、B【答案解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。16、B【答案解析】試題分析：光纖即光導(dǎo)纖維的簡(jiǎn)稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查光纖成分判斷的知識(shí)。17、B【答案解析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。18、C【答案解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷。【題目詳解】A項(xiàng)、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過(guò)程為膠體的電泳，故A正確；B項(xiàng)、明凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水，溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故B正確；C項(xiàng)、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過(guò)，只有濁液的微粒不能通過(guò)，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煙、霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解與綜合應(yīng)用能力，注意掌握膠體的性質(zhì)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系是解答的關(guān)鍵。19、B【答案解析】

有機(jī)物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3?！绢}目詳解】①與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯(cuò)誤；②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍為手性碳原子，②正確；③發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個(gè)原子團(tuán)不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；④發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯(cuò)誤；答案為B20、D【答案解析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項(xiàng)正確；答案選D。21、A【答案解析】分析：本題考查的是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理以及同分異構(gòu)體的概念，主要從官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)考查，關(guān)鍵為理解反應(yīng)的含義和產(chǎn)物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機(jī)物都沒(méi)有同分異構(gòu)體，故正確；B.丙烯不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與水發(fā)生加成反應(yīng)，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可以發(fā)生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)，可以從1號(hào)碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號(hào)碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應(yīng)能生成兩種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。故選A。22、C【答案解析】

聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是NH3，B是CO2，故A錯(cuò)誤；B．②中反應(yīng)需要消耗二氧化碳，③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循環(huán)使用，②中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此③中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要，故B錯(cuò)誤；C．通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正確；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過(guò)降溫結(jié)晶，會(huì)析出碳酸氫鈉固體，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【答案解析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫(xiě)成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測(cè)這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；(2)通過(guò)分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過(guò)分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過(guò)分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過(guò)分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。24、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【答案解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫(xiě)兩種即可。25、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當(dāng)c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。26、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮，放出大量的濃煙【答案解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗(yàn)純，可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純，目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。27、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【答案解析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！绢}目詳解】（1）①Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；②該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。28、1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1直線形1:7sp2、sp36面心立方最密堆積6【答案解析】

(1)Ca位于第四周期，在第四周期，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的3d和4s能級(jí)應(yīng)該都是半充滿；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算判斷CN22-的空間構(gòu)型；(2)CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵，C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵，N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵；(3)分子的環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；(4)根據(jù)CaO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)上的鈣離子為例，每個(gè)鈣離子周?chē)嚯x最近的氧離子位于晶胞棱邊的中點(diǎn)；鈣離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上；CaO2晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為面對(duì)角線的一半，根據(jù)晶胞的密度及晶胞中所含離子數(shù)目可求得晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長(zhǎng)，再求得兩個(gè)鈣離子之間的距離；(5)在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每個(gè)配體可以提供一對(duì)電子，而鐵原子最外層有2個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】(1)與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；CN22-離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(4+2-2×3)=2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知空間構(gòu)型為直線形；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；直線形；(2)CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵，C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵，N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵，1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7，故答案為：1:7；(3)的環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化，氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；(4)根據(jù)CaO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)上的鈣離子為例，每個(gè)鈣離子周?chē)嚯x最近的氧離子位于晶胞棱邊的中點(diǎn)，這樣的離子有6個(gè)；鈣離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，所以鈣離子的堆積方式為面心立方最密堆積；在CaO晶胞中鈣離子數(shù)為8×+6×=4，氧離子數(shù)為12×+1=4，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm，所以距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為面對(duì)角線的一半即為×cm，故答案為：6；面心立方最密堆積；×；(5)在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每個(gè)配體可以提供一對(duì)電子，而鐵原子最外層有2個(gè)電子，根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之