2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液2、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉化關系，且C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹4、下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物5、下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O26、下列物質溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO37、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質的量 C．密度 D．分子數(shù)8、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cB．簡單原子半徑：b>c>aC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀9、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗10、下列解釋事實的反應方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O11、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶nB．同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n12、化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．SO42-和PO43- B．H2O2和C213、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(

)A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al14、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團C．B能發(fā)生銀鏡反應和水解反應D．用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A15、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應在高溫條件下也可能轉變?yōu)樽园l(fā)進行的反應B．熵增反應都是自發(fā)的，熵減反應都是非自發(fā)的C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉變?yōu)榉亲园l(fā)反應16、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)H++In—(aq)（紅色）（藍色）下列物質的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（）A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)19、扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦Ч苤苯恿鞒觥?，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。20、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。21、在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

膠體具有丁達爾效應是指當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達爾效應，膠體分散質微粒直徑在1～100nm之間，有丁達爾效應，依據(jù)題意可知，豆?jié){屬于膠體，有丁達爾效應，故C項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】丁達爾效應是膠體的光學性質，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質。膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間，是本質區(qū)別。2、A【答案解析】

根據(jù)題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結構：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產(chǎn)物中含有HCOOH，能發(fā)生銀鏡反應，符合題意，①的另一水解產(chǎn)物為C4H9OH，結構共有4種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產(chǎn)物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發(fā)生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。3、B【答案解析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學反應，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內壁。答案選B。4、C【答案解析】分析：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C．氯化鋁中含有共價鍵；D．單質分子中也含有共價鍵。詳解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D．由共價鍵形成的分子可能是單質，如O2等，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物質與化學鍵的關系，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵，易錯選項是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點。5、B【答案解析】HClO、O3、Na2O2具有強氧化性，能使有色物質褪色，是永久性褪色；SO2不具有強氧化性，但它能與有色物質化合生成無色物質，是暫時性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選B。點睛：HClO、O3、Na2O2均具有強氧化性，能使有色物質褪色；SO2不具有強氧化性；二氧化硫的漂白性是因為和有色物質化合生成無色物質。6、D【答案解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯誤；C.硫酸鈉屬于強酸強堿鹽，不能水解，故錯誤；D.碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點睛：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。7、C【答案解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結合四個選項分析，答案選C。8、B【答案解析】分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A.鈉的金屬性強于鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，A不正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：Na>Al>O，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。9、A【答案解析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。10、B【答案解析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質碘，因此放置在空氣中變藍，反應的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。11、C【答案解析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標準狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即為m：n，C錯誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即為m：n，D正確。答案選C。12、B【答案解析】

A.SO42-和PO43-，兩者的電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，屬于等電子體，故A不符；

B.H2O2的價電子數(shù)為14和C2H2的價電子數(shù)為10，所以兩者的價電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B符；

C.N2和CO兩者的價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，是等電子體，故C不符；

D.SO2和NO2-價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，是等電子體，故D不符。故選B。13、D【答案解析】

根據(jù)元素周期表可知Na、Mg、Al屬于同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A項，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A項錯誤；B項，同一周期，從左往右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期的相鄰元素，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，故B項錯誤；C項，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負性增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C項錯誤。D項，同周期元素原子的失電子的能力隨原子序數(shù)的增大而減小，則還原性：Na＞Mg＞Al，故D項正確。答案選D。14、C【答案解析】

A．由結構簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應，B中不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應，用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的官能團、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、醛的性質，易錯點B，官能團識別時，要將官能團全部找出。15、A【答案解析】分析：本題考查的是判斷反應能否自發(fā)進行的方法，掌握判斷反應能否自發(fā)進行的方法是關鍵，用復合判據(jù)。詳解：根據(jù)復合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當?shù)姆磻軌蜃园l(fā)進行。A.當△H>0，△S>0，高溫時△G可能小于0，可能自發(fā)進行，故正確；B.熵增或熵減的反應，需要考慮反應是放熱還是吸熱，故錯誤；C.放熱反應中△H<0，若△S>0，反應能自發(fā)進行，若△S<0反應可能不自發(fā)進行，故錯誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應為自發(fā)進行，溫度高低都為自發(fā)進行，故錯誤。故選A。16、C【答案解析】要使指示劑顯藍色，則平衡必須向正反應方向移動。氨水能中和氫離子，降低氫離子的濃度，平衡向正反應方向移動，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【答案解析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據(jù)反應③的產(chǎn)物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）G的結構簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【答案解析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【答案解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B