PAGEPAGE14/14ft2022化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-18 Cl-35.5 Ti-48一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1.碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中不能有效促碳中的是A．研發(fā)二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)B．?dāng)U大風(fēng)電、光電規(guī)模代替火力發(fā)電C．利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源 D．推動(dòng)新能源汽車代替燃油汽車【答案】C【命題意圖和依據(jù)】聚”日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，屬于日常生活情境。下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是2紅酒中添加適量SO可以起到殺菌和抗氧化的作用2Al(OH) 分解是吸熱反應(yīng)且分解后生成AlO和水蒸氣可作阻燃劑3 2 32CO合成的聚碳酸酯類可降解塑料2納米鐵粉主要通過(guò)物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+Hg2+【答案】D【命題意圖】密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，考察元素化合物知識(shí)，辨析基本概念，樹立環(huán)保意識(shí)。關(guān)于下列儀器名稱或使用方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.②③均可用于干燥氣體或尾氣處理C.④的名稱為坩堝，可用于灼燒固體D.⑤在蒸發(fā)液體過(guò)程中需墊石棉網(wǎng)加熱【答案】D【命題意圖】考察儀器名稱并從四個(gè)不同角度判斷儀器使用方法正誤，側(cè)重考察學(xué)生的推理判斷能力。涉及蒸發(fā)、灼燒、尾氣處理和干燥等基本實(shí)驗(yàn)操作。YXQ與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是A．X與Q+6QX2、YX2NaOH溶液反應(yīng)CD．W單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O2【答案】B【命題意圖】本題是以一種新化合物的結(jié)構(gòu)作為情,屬境于學(xué)術(shù)探究情境。[]化學(xué)用語(yǔ)、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律、物質(zhì)組成和性[]5種元素,原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成和性質(zhì)等進(jìn)行判斷，考查了學(xué)生信息獲取與加工、邏輯論證、推理判斷能力。下列關(guān)于常見(jiàn)金屬、非金屬元素及其化合物的說(shuō)法正確的是ANO與水反應(yīng)生成硝酸，說(shuō)明NO是酸性氧化物2 2BSO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO具有漂白性2 2C．向酸性酸性高錳酸鉀溶液中加入FeO粉末，紫色褪去，說(shuō)明FeO中含有2價(jià)Fe3 4 3 4D．硫與濃HSO在加熱條件下生成SO和水，說(shuō)明濃HSO具有酸性和強(qiáng)氧化性2 4 2 2 4【答案】C氧化物的概念辨析。6.2021年6月搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功?；鸺肗2H4N2H4+NO2N2+H2O()。下列說(shuō)法正確的是2molN2H43mol氧化產(chǎn)物標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO246gC．1molN2H45mol極性共價(jià)鍵DNO2可用于工業(yè)上制硝酸，1molNO21mol硝酸【答案】D本概念、阿伏伽德羅常數(shù)、化學(xué)計(jì)量、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵類型等基礎(chǔ)知識(shí)。某同學(xué)進(jìn)行海帶提碘實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)操作如下：將灼燒后的海帶灰放入燒杯中，加入蒸餾水充分浸泡后2~3分鐘，冷卻后過(guò)濾。將適量稀硫酸與雙氧水滴入濾液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開盛有CCl4層從上口倒出。實(shí)驗(yàn)中存在錯(cuò)誤的有幾處A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【命題意圖】以海帶提碘實(shí)驗(yàn)作為載體，屬于實(shí)驗(yàn)探究情[]物質(zhì)的制備、性質(zhì)的驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)[]雜，涉及的物質(zhì)種類較多，少量的錯(cuò)誤隱藏在大部分正確的敘述中，考至了學(xué)生信息獲取與加工推理判斷能力。SO2生產(chǎn)Na2S2O5()過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5下列說(shuō)法不正確的是NaHSO3溶液NaHSO3Na2S2O5NaOHNa2CO3固體Na2CO3SO2NaHSO3過(guò)飽和溶液Na2S2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定【答案】B【命題意圖】本題是以SO2生產(chǎn)Na2S2O5的生產(chǎn)工序作為情境，屬于生產(chǎn)環(huán)保情境。涉及硫、碳和鈉元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分離除雜。試題在相對(duì)熟悉而又復(fù)雜的情境下，考查學(xué)生的信息獲取與加工、推理判斷能力和批判性思維能力。下列選項(xiàng)下列選項(xiàng)的是該離子液體能與水分子形成氫鍵該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子C．該結(jié)構(gòu)中C3D．BF-原子的軌道雜化類型為sp34【答案】C

1乙基3 甲基咪唑四氟硼酸鹽【答案】本題以離子液體的性質(zhì)為載體，考察氫鍵形成條件、手性碳原子、軌道雜化類型、配位鍵等概念的理解與辨析。()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是KOH()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是A．若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極B．Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH24e+4OH=RCN+4H2OC．合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D．離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜【答案】B【命題意圖】本題以電催化合成偶氮化合物為載體、考察電解的基本概念和電化學(xué)相關(guān)計(jì)算，涉及離子交換膜的判斷、電極反應(yīng)式書寫、陰陽(yáng)極和正負(fù)極等。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A NaBr—KI溶液溶液變藍(lán)非金屬性：Cl＞Br＞I產(chǎn)生氣體能使產(chǎn)生氣體能使原溶液中不一定含有SOB 向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸品紅溶液褪色23HSO3CKMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+有還原性1mL0.2mol·L-1NaOH2先產(chǎn)生白色沉D 0.1mol·L-1MgCl220.1mol·L-1CuSO4溶液淀后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]【答案】B【命題意圖】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為依托，考察考生的證據(jù)推理能力和必備知識(shí)（）、n、、q是有機(jī)合成中常用的原料，下列說(shuō)法正確的是A．n、p、q互為同系物B．n5種(C．鑒別p和q可用金屬鈉或溴水D．m與q互為同分異構(gòu)體【答案】D【命題意圖】本題以有機(jī)合成中常用的原料為素材考察同系物、同分分異構(gòu)體、官能團(tuán)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等基本概念。(VCl2)是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的吸濕性。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)VCl3分解制備VCl2列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．玻璃管m的作用為：平衡氣壓，使液體順利流下 B．甲裝置的作用是制N2C．裝置合理的連接順序?yàn)镈．丁中的試劑可以為無(wú)水【答案】CD【命題意圖】本題以制備陌生物VCl2接順序、分離提純操作等。HNO自由基與O2法正確的是A．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能B．產(chǎn)物P1與P2C．相同條件下，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞v(P2)D．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E=186.19kJ【答案】BC【命題意圖】本題以HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程為載體，突出考察反應(yīng)機(jī)理和歷程，涉及鍵能、分子式判斷的分析推理、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、活化能等。15.25Ⅰ時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L?1氨水的pH，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=

n(HCl)

]與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是nNH3

HO2A．25Ⅰ時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.754B．t=0.5時(shí)，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH?)44C．P1所示溶液：c(Cl?)=0.05mol·L?1D．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)4【答案】ADHCl0.1mol·L?1pH中離子平衡，涉及電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度比較、電荷守恒、物料守恒、水解、電離等。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）氧化鋅在液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中均有應(yīng)用，常用下列三種鋅鹽為原料經(jīng)高溫分解制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：Zn為30號(hào)元素，它在元素周期表中的位置。原中陰離子空間結(jié)構(gòu)，其等電子體寫出1種即)。原、Ⅰ陰離子對(duì)應(yīng)的酸沸點(diǎn)較高的寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn))，原因。關(guān)于以上幾種鋅鹽說(shuō)法正確的A．化合Ⅰ中電負(fù)性最大的元素是OB．化合Ⅰ中所有C原子的雜化形式均為sp3C．化合Ⅰ中只存在離子鍵和極性共價(jià)鍵D．化合Ⅰ陰離子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2:1ZnO構(gòu)。①圖a不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元，原因。 ,,01 1 圖b閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標(biāo)為 ，則原子2 ,,02 2 ③圖b的閃鋅礦型ZnO晶體中離O距離最近的Zn原子數(shù)，其晶胞參數(shù)為a阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度g/cm3(列出計(jì)算)?！敬鸢浮竣駼族正三角形 NO3HOOC-COOH 子形成分子間氫鍵（4）A133晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個(gè)更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單 , , 44444(6516)1021N a3A【命題意圖】本題以三種鋅鹽為原料制備氧化鋅為載體，屬于新穎功能物質(zhì)情境。[](1):核外電子排布、電負(fù)性、離子鍵、配位數(shù)、晶體類型、晶胞等基本)道類型的判斷、晶體密度的計(jì)算等。[]試題以三種鋅鹽為原料制備氧化鋅為載體，在復(fù)雜、陌生的研究對(duì)象及問(wèn)題情境下，體現(xiàn)對(duì)原論證、語(yǔ)言表達(dá)能力提出較高要求。17.（12分）采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：己知：①Ksp(MnS)=2.81010，Ksp(NiS)=2.010-21pH見(jiàn)下表離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mn2+開始沉淀的pH7.52.78.17.78.3回答下列問(wèn)題：完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8酸”后礦渣的主要成分。“浸出”中添加適量MnO2的目的。調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍。加入除雜后濾渣，該反應(yīng)的離子方程式?！眕HMn2+Mg2+沉錳的合適條件是 ；“沉”除去的雜質(zhì)金屬離子。MnSO4溶液電解制備Mn的過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)式。陽(yáng)極液可循環(huán)利用，其主要成的化學(xué)式。【答案】SiO2Fe2+Fe3+（3）8.1>pH≥3.7MnS+Ni2+=NiS+Mn2+溫度為為7.5 Mg2+H2SO4【命題意圖】[試題情]本題是以利用軟錳礦為主要原料制備金屬錳的工藝作為情境，產(chǎn)環(huán)保情境 。[](1):FeSi等元素及其化合物的性質(zhì)和變;(2)3):基本操作。[]試題以金屬錳的制備過(guò)程為載體，在復(fù)雜、陌生的研究對(duì)象及問(wèn)題情基本概念基本理論等知識(shí)的考查，對(duì)學(xué)生信息獲取與加工、推理論證能力提出了較高的要求。18.（12分是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備夾持裝置略去)。反應(yīng)原理為TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2CO化合物熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度/g?cm3溶解性能溶于有機(jī)溶劑，遇水會(huì)水化合物熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度/g?cm3溶解性能溶于有機(jī)溶劑，遇水會(huì)水TiCl4251361.5解生成難溶于水的物質(zhì)CCl42376.81.6難溶于水回答下列問(wèn)題：儀器A的名稱。檢查裝置氣密性并加入和C，先通入N2其目的；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通Cl2，對(duì)B處逸出的氣體用D裝置進(jìn)行后續(xù)處理。則C中堿石灰的作用，D中反應(yīng)化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的高溫氣體在進(jìn)入裝置A之前要進(jìn)前期冷”，原因。制得的中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出的操作名稱。利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾0.1mol?L1K2CrO4cmol?L1AgNO3(Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度用ωc和V的代數(shù)式表。【答案】直形冷凝管排盡裝置中的空氣，以免干擾實(shí)驗(yàn)吸收過(guò)量的氯氣以免污染空氣，同時(shí)防D中水蒸氣進(jìn)入形瓶中，引水解 PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氣體溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂蒸餾4.75cV%ω【命題意圖】本題是以制備TiCl4實(shí)驗(yàn)作為情境，屬于實(shí)驗(yàn)探究情境。[](1):化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)和氧化還原反應(yīng);鈦的氧化物和氯化物的轉(zhuǎn)化，沉淀滴定法測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的;化儀器名稱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作目的、試劑作用、滴定計(jì)算、誤差分析等。[能力素養(yǎng)]本題以TiCl4的制備和利用沉淀滴定法測(cè)定氯化鈦產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)作為載體，在復(fù)雜、陌生的研究對(duì)象及問(wèn)題情境下，體現(xiàn)對(duì)基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器、試劑和操作目的以及定量計(jì)算和誤差分析等知識(shí)的考查，對(duì)學(xué)生的信息獲取與加工、推理判斷、邏輯論證能力提出較高的要求。(1)實(shí)驗(yàn)裝置圖一可以確定實(shí)驗(yàn)用儀器和藥滴定過(guò)程中的各個(gè)反應(yīng)本信以根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行定量計(jì)算。19.（12分）曲美布汀能緩解各種原因引起的胃腸痙攣，其合成路線如圖：N回答下列問(wèn)題：

R（1）曲美布汀分子中含氧官能團(tuán)的名稱。（2）C分子中碳原子的軌道雜化類型。（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。（5）化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①M(fèi)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②M能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)（6（6）參照上述合成路線，以和CH3CH=CHCH3為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選。 【答案】酯基、醚鍵（4）（4）（5）（6）CHCH=CHCHBr33（6）CHCH=CHCHBr332NaOH醇溶液=CHCH=CHBr2BrCHCH=CHCHBrΔ22222HHHH催化劑，Δ2 2 2 2雜、陌生的研究對(duì)象及問(wèn)題情境學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性和應(yīng)用性的考查。[]考查的必備知識(shí)側(cè)重于三個(gè)方:,包括有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和官能以及官能團(tuán)的性質(zhì);三是物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用,包括有機(jī)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等。]考查的關(guān)鍵能力側(cè)重于三個(gè)方:要求能夠從合成路線圖中提取有效信,,;二是分析與推測(cè)的能,,,;,要求通過(guò)有機(jī)反應(yīng)框相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。[]考查的學(xué)科素養(yǎng)側(cè)重于三個(gè)方:,主要涉及微粒觀和變化,微粒觀包括對(duì)有機(jī)化知道相關(guān)有機(jī)化合物之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn),寫化學(xué)反應(yīng)方程式。三是態(tài)度責(zé)體驗(yàn)并贊賞化學(xué)在新物質(zhì)合成的重要作用。20（12分）我國(guó)力爭(zhēng)于206022催化加氫制甲醇”反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 回答下列問(wèn)題：1反應(yīng)、IIInK(K)隨T(的變化如圖所示。ΔH1 填大于“小于或“”)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù) 填”或”或“”)。上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的。CO的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向