1數(shù)據(jù)鏈接真題試做2數(shù)據(jù)聚集考點梳理a3數(shù)據(jù)剖析題型突破第7講常見的酸和堿目錄4數(shù)據(jù)透視實驗剖析數(shù)據(jù)鏈接真題試做命題點1溶液的酸堿性與酸堿度(pH)命題點常見的酸和堿21命題點酸堿中和反應(yīng)3溶液的酸堿性與酸堿度(pH)命題點11.（2016·河北，12）利用下列器材能完成的實驗是（

）A.用pH計測定溶液的pHB.用體溫計測量沸水的溫度C.用交流電源進(jìn)行電解水實驗D.用刻度尺直接測量分子的直徑返回子目錄A數(shù)據(jù)鏈接

真題試做12.【2017·河北，30（3）】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時,先用蒸餾水潤濕試紙,則測得結(jié)果與實際值相比

(填“偏大”“偏小”或“相等”)。返回子目錄偏大常見的酸和堿命題點23.

【2021·河北，28（2）】如圖所示的是硫在氧氣中燃燒的實驗。燃燒停止后,取出燃燒匙,用毛玻璃片蓋緊集氣瓶,振蕩,懸空倒置,發(fā)現(xiàn)毛玻璃片不脫落。氫氧化鈉溶液的作用是

。

返回子目錄吸收SO24.【2015·河北，30（1）】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。實驗驗證了氫氧化鈣具有

、

的化學(xué)性質(zhì)。返回子目錄能使酚酞溶液變紅能與稀鹽酸反應(yīng)5.（2013·河北，35）乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么物質(zhì)?【作出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能:猜想一：CaO。猜想二:

。

猜想三：Ca(OH)2。他的依據(jù)是

。

返回子目錄CaCO3化學(xué)變化過程中元素的種類不變【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是

。【進(jìn)行實驗】（1）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到

，證明猜想二不成立。

（2）取少量白色固體加入到水中,取上層清液，

，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。返回子目錄CaO能與水反應(yīng)有氣泡放出通入二氧化碳?xì)怏w

酸堿中和反應(yīng)命題點36.（2011·河北，7）如圖所示，圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能是圖2所示變化關(guān)系的是 (

)

A.甲

B.乙

C.丙

D.丁返回子目錄D圖1圖27.（2012·河北，30）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題:返回子目錄返回子目錄（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是

溶液。

（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是

。

（3）最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?

(選填“能”或“不能”)，理由是

。

氫氧化鈉(NaOH)

不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色注意：（1）（2）應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系，答案不唯一，合理即可數(shù)據(jù)聚集考點梳理※化學(xué)方程式清單※知識考點清單返回子目錄數(shù)據(jù)聚集

考點梳理21.碳酸不穩(wěn)定而分解:

。

酸+活潑金屬→鹽+氫氣2.鎂和稀硫酸反應(yīng):

。

3.鎂和稀鹽酸反應(yīng):

。※

化學(xué)方程式清單

返回子目錄4.鋁和稀硫酸反應(yīng):

。

5.鋁和稀鹽酸反應(yīng):

。

6.鋅和稀硫酸反應(yīng):

。

7.鋅和稀鹽酸反應(yīng):

。

8.鐵和稀硫酸反應(yīng):

。

9.鐵和稀鹽酸反應(yīng):

。

返回子目錄酸+某些金屬氧化物→鹽+水10.鹽酸除鐵銹:

。11.硫酸除鐵銹:

。12.氧化銅與硫酸反應(yīng):

。

返回子目錄酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))13.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng):

。14.稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng):

。15.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:

。16.氫氧化鎂治療胃酸過多:

。17.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng):

。18.用熟石灰中和硫酸廠的廢酸:

。

返回子目錄酸+鹽→新酸+新鹽19.大理石與稀鹽酸反應(yīng):

。20.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

。21.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):

。22.碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng):

。23.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):

。24.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):

。

K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑

返回子目錄堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水25.二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):

。26.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng):

。27.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):

。

返回子目錄堿+鹽→新堿+新鹽28.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng):

。29.氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng):

。30.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng):

。31.硫酸銨與熟石灰反應(yīng):

。

返回子目錄32.氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng):

。33.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng):

。34.氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng):

。35.氫氧化鈣與硫酸銅(配制波爾多液)反應(yīng):

。

返回子目錄考點1溶液的酸堿性與酸堿度(pH)※

知識考點清單1.酸堿指示劑（1）定義:在酸性或堿性的溶液中能顯示不同顏色的物質(zhì)。（2）指示劑在不同性質(zhì)溶液中的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊溶液的顏色紅色紫色藍(lán)色酚酞溶液的顏色無色無色紅色返回子目錄【溫馨提示】（1）是指示劑變色，而不是酸或堿的溶液變色。（2）難溶性堿不能使指示劑變色。（3）堿性溶液不一定是堿溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。返回子目錄2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系（1）pH的范圍通常在0~14之間，可用數(shù)軸表示為

a.酸性溶液：pH

7，pH越小，

。b.堿性溶液：pH

7，pH越大，

。c.中性溶液：pH

7。＜酸性越強＞堿性越強=返回子目錄（2）測定溶液pH的方法在

上放一片pH試紙，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到

上，將試紙顯示的顏色與

對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。3.pH的應(yīng)用（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。（3）監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。（4）測定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況。干燥、潔凈的玻璃片或白瓷板試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡返回子目錄【溫馨提示】（1）pH試紙不能直接浸入待測溶液，以免污染試劑。（2）pH試紙不能用水潤濕，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響。（3）在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)。（4）pH試紙測出的pH取整數(shù)。（5）正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2氣體)，pH<5.6的雨水被稱為酸雨。返回子目錄考點2常見酸的性質(zhì)及用途濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式HClH2SO4狀態(tài)無色液體、有刺激性氣味無色、無味、黏稠的油狀液體特點濃鹽酸具有____________（1）濃硫酸具有

(物理性質(zhì))（2）濃硫酸具有

(化學(xué)性質(zhì)）（3）濃硫酸溶于水時會____________敞口放置的變化質(zhì)量

，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(揮發(fā)性)質(zhì)量

，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(吸水性)揮發(fā)性吸水性脫水性或強腐蝕性放出大量熱減小減小變大減小返回子目錄續(xù)表濃鹽酸濃硫酸注意事項打開濃鹽酸的瓶塞，會有_______出現(xiàn)，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴（3）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用；（4）如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3~5的

溶液（1）濃硫酸的稀釋：把

沿器壁慢慢注入___中，并用

不斷攪拌(目的是

)；

（2）如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險；白霧濃硫酸水玻璃棒加快稀釋、散熱碳酸氫鈉返回子目錄2.其他酸（1）硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)也是實驗室和化工中常用的酸。a.碳酸：不穩(wěn)定，易分解成水與二氧化碳(化學(xué)方程式：

)。

b.醋酸：食醋的主要成分，常作調(diào)味料，生活中可用來除水垢。（2）生活中常見物質(zhì)中含有的酸：檸檬、柑橘水果中含有檸檬酸，汽車用鉛酸蓄電池中含有

。

H2SO4

返回子目錄3.常見酸的化學(xué)性質(zhì)(這里的酸指的是稀鹽酸、稀硫酸,不包括濃硫酸和硝酸)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能解離出H+；有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為解離出的酸根離子不同。（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變

，無色酚酞

。

（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣(反應(yīng)類型：

)

鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)：_________________________和

。

【現(xiàn)象】

。

紅不變色置換反應(yīng)鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

返回子目錄（3）酸+金屬氧化物→鹽+水(反應(yīng)類型：

)

氧化鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)：______________________________和

。

【現(xiàn)象】

。

氧化銅與鹽酸、硫酸反應(yīng)：______________________________和

。

【現(xiàn)象】

；

。

復(fù)分解反應(yīng)

鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍(lán)色

返回子目錄（4）酸+堿→鹽+水(反應(yīng)類型：

、

)

稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)：

。

（5）酸+鹽→新酸+新鹽(反應(yīng)類型：

)

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

。

復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

返回子目錄4.鹽酸和硫酸的用途（1）鹽酸：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。（2）硫酸：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。

返回子目錄1.氫氧化鈉、氫氧化鈣

考點3常見堿的性質(zhì)及用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱、、__________、__________化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體燒堿火堿苛性鈉消石灰熟石灰返回子目錄氫氧化鈉氫氧化鈣腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點（1）

溶于水，溶于水時________大量的熱

（2）氫氧化鈉固體易吸水而

溶于水，溶解度隨溫度的升高而

用途（1）用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)(除玻璃方面外，用途與純堿類似)（2）氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以作爐具清潔劑涂在樹干上保護樹木防蟲防凍，作建筑材料，改良酸性土壤，配制波爾多液，在實驗室中可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳續(xù)表易放出潮解微減小返回子目錄2.堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿在水中能電離出OH-，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是電離出的陽離子不同。（1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變

，使無色酚酞溶液變

。

（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：

。

藍(lán)紅

返回子目錄（3）堿+酸→鹽+水(反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：

。

（4）堿+鹽→新堿+新鹽(反應(yīng)類型：

)

熟石灰和純堿反應(yīng)：

。

配制波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：

。

復(fù)分解反應(yīng)

返回子目錄【溫馨提示】（1）固體氫氧化鈉具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，如氧氣、氫氣、甲烷、一氧化碳、氮氣、氨氣等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體；氫氧化鈉不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。濃硫酸能干燥如氧氣、氫氣、甲烷、一氧化碳、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體，但不能干燥氨氣。（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。返回子目錄（3）由于NaOH易溶于水、Ca(OH)2微溶于水，常溫下，NaOH能配成濃溶液，溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，而二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)沒有現(xiàn)象，與Ca(OH)2溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，所以用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。（4）常用的堿除氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]外，還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇[Ba(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。（5）堿溶液能與玻璃中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以盛放堿溶液的試劑瓶要用橡膠塞而不能用磨口玻璃塞。返回子目錄1.中和反應(yīng)（1）中和反應(yīng)是

與

作用生成

和

的反應(yīng)。

（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的

和堿溶液中的

結(jié)合生成

的過程。2.中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性，常用熟石灰改良酸性土壤?？键c4酸和堿的中和反應(yīng)酸堿鹽水氫離子氫氧根離子水分子返回子目錄（2）處理工業(yè)廢水,如用熟石灰處理含硫酸的廢水,反應(yīng)原理為_________________________________(用化學(xué)方程式表示)；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。（3）應(yīng)用于醫(yī)藥，如服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸分泌過多，其反應(yīng)原理為

。（4）被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可以涂一些堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)減輕痛癢。

返回子目錄【溫馨提示】（1）中和反應(yīng)不是一種基本反應(yīng)類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。（3）中和反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象。如難溶性堿Cu(OH)2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。數(shù)據(jù)剖析題型突破題型一溶液的酸堿性與pH題型二常見酸的性質(zhì)與用途題型三常見堿的性質(zhì)與用途題型四中和反應(yīng)溶液的酸堿性與pH題型一例1（2021?改編題）燒杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）返回子目錄數(shù)據(jù)剖析

題型突破3C選項XYANaOH溶液稀HCl(過量)B稀H2SO4Ba(NO3)2溶液CCa(OH)2溶液CO2(適量)D稀HClH2O返回子目錄題型解法（1）首先要清楚指示劑只能指示溶液的酸堿性；pH表示溶液酸堿性的強弱程度。酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液。（2）要掌握指示劑的變色情況，根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的變色情況，判斷溶液的酸堿性，或依據(jù)溶液的酸堿性及指示劑的變色情況，推測溶液的顏色變化。（3）溶液的濃縮、稀釋只改變?nèi)芤核嵝?或堿性)的強弱，不會改變?nèi)芤旱乃釅A性。（4）用pH試紙測定溶液酸堿度時，濕潤的pH試紙，測定酸性溶液pH會偏大；測定堿性溶液pH會偏?。粶y定中性溶液pH仍然是7，沒有影響。返回子目錄題型演練1.（2021?唐山灤州市模擬）下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）A.燒堿

B.熟石灰

C.二氧化碳

D.純堿C返回子目錄2.（2021?廣州荔灣區(qū)一模）中國工程院院士袁隆平宣布了一項重大突破成果——水稻親本去鎘技術(shù)，水稻對鎘的吸收量與土壤pH關(guān)系如圖所示。下列物質(zhì)可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對鎘吸收量的是（）A.熟石灰 B.硫酸銅 C.稀鹽酸 D.氯化鈉A返回子目錄3.（2021?云浮新興縣一模）下面是部分農(nóng)作物適宜生長土壤的pH，某山地土壤呈弱酸性，最不適宜種植的農(nóng)作物是（）A.馬鈴薯pH=4.8~5.5B.油菜pH=5.8~6.7C.西瓜pH=6~7D.甘草pH=7.2~8.5D返回子目錄4.（2021?廣州荔灣區(qū)二模）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，下列說法錯誤的是（）A.導(dǎo)線

B.炊具C.刀具

D.包裝D返回子目錄5.（2021?溫州模擬）某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。（1）把自制的紫色紫薯汁按圖所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色返回子目錄由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是

。（2）用紫薯汁測定圖中部分溶液的酸堿度：自制的紫色紫薯汁遇草木灰水和石灰水都顯綠色,說明草木灰水顯

(填“酸性”“中性”或“堿性”)。紅色堿性常見酸的性質(zhì)與用途題型二例2（2021?承德一模）利用如圖裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行研究。返回子目錄返回子目錄（1）實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是

(填“a”或“b”)。使用點滴板的優(yōu)點之一是

。

（2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是

。

（3）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是

、

。寫出儀器①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要原因是

。a節(jié)約藥品澄清石灰水固體溶解溶液由無色變黃色

溶液中都含有氫離子返回子目錄題型解法（1）濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸具有吸水性、脫水性、強腐蝕性，濃鹽酸和濃硫酸都需密封保存。（2）酸的化學(xué)通性包括:①與指示劑反應(yīng)(使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞變色)；②與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)；④與堿反應(yīng)；⑤與某些鹽反應(yīng)。（3）不同的酸溶液中都存在氫離子，因此不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸中的酸根離子不同，所以不同的酸性質(zhì)上也存在一定的差異。返回子目錄題型演練1.（2021?石家莊裕華區(qū)校級一模）檢驗?zāi)橙芤菏欠駷樗崛芤?下列四種方案中不正確的是（

）A.向該溶液中滴加碳酸鈉溶液，看是否有氣泡產(chǎn)生B.向該溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否變紅C.向該溶液中滴加酚酞溶液，看是否變色D.向該溶液中加鋅粒，看是否有氣泡產(chǎn)生C返回子目錄2.（2021?唐山灤州市模擬）在兩個相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸，若將它們在空氣中放置一段時間，下列分析正確的是（）A.濃硫酸的溶液質(zhì)量變大B.濃鹽酸的溶液質(zhì)量不變C.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大A返回子目錄3.（2021?廈門思明區(qū)校級一模）生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）A.C點生成氫氣的質(zhì)量等于D點生成氫氣的質(zhì)量B.D點反應(yīng)結(jié)束C.CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢D.E點溫度大于A點A返回子目錄

A返回子目錄5.（2021?沈陽鐵西區(qū)模擬）小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點錯誤的是（）B選項X的物質(zhì)類別觀點描述A堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3，則鹽為FeSO4C鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀D金屬若X為Zn，則反應(yīng)能夠發(fā)生常見堿的性質(zhì)與用途題型三例3（2021?石家莊十八縣模擬）為探究CO2確實能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小明同學(xué)選用了如圖裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：返回子目錄（1）將氫氧化鈉加入錐形瓶后打開止水夾，可以觀察到

。

（2）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為

。

（3）小芳同學(xué)對該實驗的準(zhǔn)確性提出疑義，她的理由是

。水倒流到錐形瓶內(nèi)

二氧化碳能溶于水，還能與水反應(yīng)產(chǎn)生類似現(xiàn)象返回子目錄題型解法（1）氫氧化鈉溶解時放出熱量，且溶解度隨溫度升高而增大，易潮解，稱取氫氧化鈉固體時應(yīng)該置于燒杯等玻璃容器中；氫氧化鈣微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。（2）不同的堿的溶液中都有大量的氫氧根離子，所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的堿解離出的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，堿的化學(xué)性質(zhì)不完全相同。返回子目錄（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)，可利用如下方法:一是通過對比實驗，對比二氧化碳與水接觸、二氧化碳與氫氧化鈉溶液接觸的現(xiàn)象(液面變化程度或容器變形程度等)；二是通過檢驗生成物，即檢驗二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后有碳酸鈉生成。（4）氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以需密封保存。返回子目錄題型演練1.（2021?北京豐臺區(qū)二模）下列不是NaOH俗稱的是（）A.燒堿

B.火堿

C.純堿

D.苛性鈉C返回子目錄2.（2021?改編題）如圖所示，小試管中盛放著固體乙，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水(試管底部浸沒在澄清石灰水中)。當(dāng)把甲滴加到乙中，過一會兒可看到澄清石灰水變渾濁，右側(cè)氣球脹大。根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析下列說法正確的是（）A.甲、乙一定分別是稀鹽酸和碳酸鈣B.甲、乙有可能分別是水和氫氧化鈉C.澄清石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學(xué)變化D.當(dāng)把甲滴加到乙中，廣口瓶內(nèi)的氣壓降低B返回子目錄（1）瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）關(guān)閉止水夾后，觀察到的現(xiàn)象是

；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。

長頸漏斗下端有氣泡冒出二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致錐形瓶氣壓減小，在外界大氣壓作用下，空氣進(jìn)入錐形瓶3.（2021?石家莊一模）如圖所示是探究NaOH性質(zhì)的實驗。打開止水夾，向盛滿CO2的錐形瓶中加入一定量NaOH溶液至沒過長頸漏斗下端管口，然后立即關(guān)閉止水夾。4.（2021?承德平泉市一模）如圖所示，在集氣瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，向集氣瓶中滴加濃氫氧化鈉溶液，用玻璃片蓋住瓶口，按住集氣瓶搖晃，將集氣瓶瓶口向下倒置，松開玻璃片，玻璃片被“吸”在瓶口，沒有掉下來。返回子目錄（1）搖晃集氣瓶是為了

。

（2）玻璃片被“吸”在瓶口的原因是___________________________________________________________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

使二氧化碳和氫氧化鈉充分反應(yīng)

二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小,小于外界大氣壓（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是_______mL。

（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是

。

（4）把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，用化學(xué)方程式表示:

。返回子目錄5.（2021?廣東模擬）在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。中和反應(yīng)題型四10NaOH和NaCl

返回子目錄題型解法（1）判斷某反應(yīng)是否為中和反應(yīng)時，主要判斷反應(yīng)物是否為酸與堿的反應(yīng)。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，都不屬于中和反應(yīng)。（2）一些中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，可利用指示劑判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生，但并不是所有的中和反應(yīng)都無現(xiàn)象，如不溶性堿與鹽酸反應(yīng)，固體會溶解；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)會有白色沉淀生成等。中和反應(yīng)會放熱，但溶液濃度太小現(xiàn)象也不明顯。（3）根據(jù)中和反應(yīng)過程中溶液酸堿度的變化，可判斷是將酸溶液滴入堿溶液中，還是將堿溶液滴入酸溶液中，根據(jù)曲線上點所對應(yīng)的pH可判斷該點對應(yīng)溶液的酸堿性，結(jié)合反應(yīng)物和生成物可判斷該點溶液中的成分。返回子目錄題型演練1.（2021春?邵陽武岡市月考）下列沒有運用中和反應(yīng)原理的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥C.用生石灰做干燥劑D.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢C返回子目錄2.（2021?改編題）室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是（）A.a點溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)B.b點溶液中有兩種溶質(zhì)C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=0D.d點溶液中溶質(zhì)是Ba2+、OH-D返回子目錄3.（2021?石家莊長安區(qū)期末）在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時為止，溶液的pH變化的圖象正確的是（）B返回子目錄4.（2021?承德一模）如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，以下有關(guān)說法不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2OC.反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子是Na+、Cl-和H2OD.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C數(shù)據(jù)透視實驗剖析實驗

酸堿的中和反應(yīng)酸堿的中和反應(yīng)實驗例（2021?福建模擬）某化學(xué)興趣小組對無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)進(jìn)行“可視化”探究,設(shè)計并完成以下實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)。【實驗一】借助指示劑的顏色變化來判斷。實驗操作如圖1所示。返回子目錄數(shù)據(jù)透視

實驗剖析4返回子目錄（1）可證明兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為