2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D2、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解3、下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞04、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發(fā)生取代反應(yīng)B．條件Z為催化劑C．上述有機(jī)物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸5、下列說法不正確的是A．向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性B．氨基酸種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發(fā)生水解D．油脂皂化反應(yīng)實質(zhì)就是酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解6、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成7、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（）A．石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點8、下列對應(yīng)符號表述正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6C．苯的分子式 D．丙烯的實驗式CH29、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA10、有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區(qū)別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D．X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))11、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液12、某同學(xué)用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是A．需用NaOH溶液潤洗錐形瓶B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸D．充分反應(yīng)后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達(dá)滴定終點13、某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2C．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金屬元素C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素15、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度C．水的沸點比硫化氫的高 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)16、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________18、A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。20、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。21、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、

PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________________________。(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：?。?/p>

2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……寫出ⅱ的離子方程式：______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_________(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(4)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等。詳解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故A錯誤；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯誤；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意鈍化屬于化學(xué)變化。2、C【答案解析】

A．升高溫度，促進(jìn)HCO3-的分解，即溫度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動，CO32-濃度增大，因此T1＞T2，A正確；B．CO2濃度增大，化學(xué)平衡向左移動，CO32-濃度降低，B正確；C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動，CO32-濃度增大，C錯誤；D．大氣中CO2含量增加時，平衡向左移動，CO32-濃度降低，碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動，因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解，D正確；答案選C。3、D【答案解析】

依據(jù)吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反應(yīng)就可能自發(fā)進(jìn)行。A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔS>0，ΔH＞0，則高溫時，ΔG<0，A能自發(fā)進(jìn)行；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔS<0，ΔH<0，則低溫時，ΔG<0，B能自發(fā)進(jìn)行；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔS>0，ΔH＞0，則高溫時，ΔG<0，C能自發(fā)進(jìn)行；D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自發(fā)進(jìn)行。故選D?！敬鸢更c睛】一個能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，并不一定真的就能發(fā)生，它只是告訴我們反應(yīng)有發(fā)生的可能，只要我們注意改善反應(yīng)條件或改善反應(yīng)環(huán)境，就有讓反應(yīng)發(fā)生的可能。4、A【答案解析】

E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成H，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應(yīng)，A項正確；B.F到G發(fā)生甲基的取代反應(yīng)，條件為光照，B項錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，具有苯環(huán)的基本結(jié)構(gòu)，上述四種物質(zhì)，只有E屬于芳香烴，C項錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對硝基甲苯，D項錯誤；答案選A。5、C【答案解析】

A．硫酸銅屬于重金屬鹽有毒，可使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故B正確；

C．蔗糖為二糖不是高分子化合物，纖維素、淀粉為天然高分子化合物，在一定條件下都可以水解，故C錯誤；

D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，故油脂的皂化反應(yīng)實質(zhì)是酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，故D正確；

故答案：C。6、B【答案解析】

A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。7、A【答案解析】

A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。8、D【答案解析】

A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．苯的分子式為C6H6，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C錯誤；D．烯烴的的通式為CnH2n，則丙烯的實驗式為CH2，D正確；故合理選項為D。9、A【答案解析】

A．12g石墨中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA，故B錯誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)═NAmol-1=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故C錯誤；D．124g白磷中含有的磷分子個數(shù)=NAmol-1=NA，一個白磷分子中含有6個P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯點，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。10、B【答案解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【答案點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。11、A【答案解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A正確；B．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。12、C【答案解析】

A．不能用NaOH溶液潤洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A錯誤；B．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B錯誤；C．滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸，故C正確；D．滴定前需要滴加指示劑，滴定時，注意觀察是否到達(dá)滴定終點，故D錯誤；答案選C。13、A【答案解析】

A．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價鐵的水解；C．過濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價鐵的水解，故B正確；C．過濾法分離固體和液體，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選A。14、C【答案解析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A．元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯誤；B．R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯誤；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；D．R不可能是ⅡA族元素，故D錯誤，答案為C?？键c：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系。15、A【答案解析】

A．乙醚不能形成分子間的氫鍵，其沸點只受范德華力的影響，A符合題意；B．乙醇與水分子間易形成氫鍵，所以乙醇與水互溶，B不合題意；C．水分子間能形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的沸點出現(xiàn)反常，從而使水的沸點比硫化氫的高，C不合題意；D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對之間通過氫鍵維系，D不合題意；故選A。16、C【答案解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應(yīng)該是長口進(jìn)短口出，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【答案解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。19、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【答案解析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！绢}目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。20、②