2021年廣西壯族自治區(qū)南寧市市第三十三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（

）

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：

C．氯化鎂的電子式：

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：AC略2.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A．食鹽和蔗糖溶于水

B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種元素，它們分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應(yīng)B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中含有–1價(jià)元素參考答案：D4.下列說(shuō)法正確的是()A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol－1B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：BA、1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，4gO2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過(guò)量，故放出71.45kJ熱量參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×="285.8"kJ，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．5.按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A.H2SO4Na2CO3NaCl

CuO

B.H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C.H2SO4NaOH

Na2CO3Fe2O3

D.NaOH

H2CO3NaCl

CO2參考答案：CA、H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；D、NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯(cuò)誤。故選C。6.為驗(yàn)證無(wú)還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③參考答案：D略7.下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

(

)

A．乙醇使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯氣混合，見(jiàn)光

D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B8.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol

參考答案：C略9.欲配制100ml1.0mol/L

NaOH溶液，正確的方法是

①將4.0gNaOH溶于100ml水中②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B略10.常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是

（

）A．0.1mol／L

B.1.0×10-3mol／L

C.1.0×10-11mol／L

D.1.0×10-7mol／L參考答案：C略11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略12.下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是()A．點(diǎn)燃，能燃燒的為礦物油B．加入水中，浮在水面上的為植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分層的為植物油D．嘗一嘗，能食用的為植物油參考答案：C解析植物油和礦物油都具有可燃性，它們的密度都小于水，都浮在水面上，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油在堿性條件下充分水解，生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，混合液不再分層，而礦物油屬于烴類物質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)，混合液分層，上層是油狀液體(礦物油)，下層是NaOH溶液，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室中不能用嘗味道的方法鑒別物質(zhì)，以免中毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.用一種試劑就能將氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀三種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)來(lái)，此試劑是（

）A．溴水

B．NaOH溶液

C．硝酸鋇溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是()A．在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略15.下列敘述正確的是（

）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________．（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為_(kāi)__。（選填標(biāo)號(hào)）（A）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

，B的作用是___________________________________。參考答案：(1)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。

(4)（B）

(5)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

貯存少量Cl2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)A+3B=2C+2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.15mol/(L·s)

②υ(B)=0.6mol/(L·s)

③υ(C)=0.4mol/(L·s)

④υ(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快、慢順序?yàn)開(kāi)_

。（填序號(hào)）參考答案：略18.已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2－、CO32－、SO42－、I－、SiO32－、MnO4－中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ.觀察溶液：無(wú)色透明①原溶液中一定不含的離子是________Ⅱ.取適量該溶液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液②原溶液中一定不含的離子是__________________，一定含有的離子是________Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為_(kāi)_______Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有________，可能含有________

參考答案：(1)①

Cu2＋、Fe2＋、MnO4－②I－、SiO32－、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋

CO32－、K＋③AlO2－、

Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑④BaCO3

BaSO4解析：本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存問(wèn)題。(1)①溶液無(wú)色透明，說(shuō)明有顏色的離子Cu2＋、Fe2＋、MnO4－不存在。②加入過(guò)量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液，推知一定存在，則能與反應(yīng)的離子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，由于I－、SiO32－能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以它們也不存在。根據(jù)溶液呈電中性原則知，溶液中只有一種陽(yáng)離子K＋存在。③碳酸氫銨先與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑。④在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開(kāi)始加入少量氫氧化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)BaCO3↓＋(