2017年山東省高考化學(xué)試卷(新課標1)2017年山東省高考化學(xué)試卷(新課標1)2017年山東省高考化學(xué)試卷(新課標1)2017年山東省高考化學(xué)試卷（新課標Ⅰ）一、選擇題：此題共13個小題，每題6分．在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的．1．（6分）以下生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣2．（6分）《本草衍義》中對精制砒霜過程有以下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝固累然下垂如乳，尖長輩為勝，平短者次之．”文中波及的操作方法是（）A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取3．（6分）已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均為

C6H6，以下說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響D．b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面4．（6分）實驗室用H2復(fù)原WO3制備金屬W的裝置以以下圖（Zn粒中常常含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少許氧氣），以下說法正確的選項是（）A．①、②、③中挨次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處采集氣體并點燃，經(jīng)過聲音判氣絕體濃度C．結(jié)束反響時，先封閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣5．（6分）支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理以以下圖，此中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極．以下有關(guān)表述不正確的選項是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐化電流湊近于零B．通電后外電路電子被強迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為耗費陽極資料和傳達電流D．通入的保護電流應(yīng)當依據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．以下說法不正確的選項是（）A．X的簡單氫化物的熱堅固性比W強B．Y的簡單離子與X的擁有同樣的電子層構(gòu)造C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期7．（6分）常溫下將NaOH溶液增添到己二酸（H2X）溶液中，混淆溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以以下圖．以下表達錯誤的選項是（）A．Ka2（H2X）的數(shù)目級為10﹣6B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．當混淆溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)變成銨鹽，利用以以下圖裝置辦理銨鹽，此后經(jīng)過滴定丈量．已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答以下問題：（1）a的作用是．（2）b中放入少許碎瓷片的目的是．f的名稱是．（3）沖刷儀器：g中加蒸餾水：翻開K1，封閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，封閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原由是；翻開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．4）儀器沖刷后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖刷d，封閉K3，d中保存少許水，翻開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．①d中保存少許水的目的是．②e中主要反響的離子方程式為，e采納中空雙層玻璃瓶的作用是．（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中汲取液時耗費濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%，樣品的純度≤%．．（分）Li4Ti5O12和LiFePO都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦（主9144要成分為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程以下：回答以下問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果以以以下圖所示．由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采納的實驗條件為．（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2﹣形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式．4（3）TiO22積淀與雙氧水、氨水反響40min所得實驗結(jié)果以下表所示：?xHO溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)變9295979388率/%分析40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)變率最高的原由．（4）Li2515中Ti的化合價為+4，此中過氧鍵的數(shù)目為．TiO（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增添1倍），使Fe3+恰巧積淀完滿即溶液中c（Fe3+）×10﹣5，此時能否有Mg3（PO4）2積淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為10﹣22、×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO制備LiFePO的化學(xué)方程式．4410．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO今后第三個生命系統(tǒng)氣體信號分子，它擁有參加調(diào)停神經(jīng)信號傳達、舒張血管減少高血壓的功能．回答以下問題：（1）以下事實中，不可以比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標號）．A．氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于同樣濃度的亞硫酸﹣1C.0.10mol?L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和D．氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸2）以以下圖是經(jīng)過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理．經(jīng)過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是．3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為．①H2S的均衡轉(zhuǎn)變率1，反響均衡常數(shù)K=．a(chǎn)=%②在620K重復(fù)試驗，均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2的轉(zhuǎn)變率2a1，Sa該反響的△H0．（填“＞”“＜”或“=）”③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)變率增大的是（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]11．（15分）鉀和碘的有關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著寬泛的應(yīng)用．回答以下問題：（1）元素K的焰色反響呈紫紅色，此中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm（填標號）．

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占有的最高能層的符號是，占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為．K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型同樣，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原由是．++中心原子的雜化種類為．4）KIO3晶體是一種性能優(yōu)秀的非線性光學(xué)資料，擁有鈣鈦礦型的立體構(gòu)造，邊長為，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地點，以以下圖．K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為．（5）在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角地點，則K處于位置，O處于地點．[化學(xué)--選修

5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12．化合物

H是一種有機光電資猜中間體．實驗室由芬芳化合物

A制備

H的一種合成路線以下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②+回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為為．（2）由C生成D和E生成F的反響種類分別為、．（3）E的構(gòu)造簡式為．（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為．5）芬芳化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的構(gòu)造簡式．（6）寫出用環(huán)戊烷和

2﹣丁炔為原料制備化合物

的合成路線（其余試劑任選）．2017年山東省高考化學(xué)試卷（新課標Ⅰ）參照答案與試題分析一、選擇題：此題共13個小題，每題6分．在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的．1．（6分）（2017?新課標Ⅰ）以下生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，只有尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，知足條件，故A正確；B．宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故C錯誤；D．棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤；應(yīng)選A．2．（6分）（2017?新課標Ⅰ）《本草衍義》中對精制砒霜過程有以下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝固累然下垂如乳，尖長輩為勝，平短者次之．”文中波及的操作方法是（）A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝固累然下垂如乳”，波及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此解答該題．【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝固累然下垂如乳”，波及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有間隔空氣強熱，不是干餾，萃取無需加熱．應(yīng)選B．3．（6分）（2017?新課標Ⅰ）已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，以下說法正確的選項是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響D．b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面【分析】A．b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴；B．d對應(yīng)的二氯代物大于3種；C．b、p與高錳酸鉀不反響；D．d、p都含有飽和碳原子，擁有甲烷的構(gòu)造特色．【解答】解：A．b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C﹣CH=CH﹣CH=CH2，則同分異構(gòu)體不可是d和p兩種，故A錯誤；B．d編號如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等地點，故B錯誤；C．p為飽和烴，與高錳酸鉀不反響，且b也不反響，故C錯誤；D．d、p都含有飽和碳原子，擁有甲烷的構(gòu)造特色，則d、p全部原子不可以能處于同一平面，只有b為平面形構(gòu)造，故D正確．應(yīng)選D．4．（6分）（2017?新課標Ⅰ）實驗室用H2復(fù)原WO3制備金屬W的裝置以以下圖Zn粒中常常含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少許氧氣），以下說法正確的選項是（）A．①、②、③中挨次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處采集氣體并點燃，經(jīng)過聲音判氣絕體濃度C．結(jié)束反響時，先封閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣【分析】H2復(fù)原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除掉HCl、氧氣和水，獲得干燥的氫氣與備W，實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以防備解答該題．

WO3在加熱條件下制W被從頭氧化，以此【解答】解：A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，獲得的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后經(jīng)過濃硫酸干燥，故A錯誤；B．點燃酒精燈進行加熱前，應(yīng)查驗氫氣的純度，以防備不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，經(jīng)過聲音判氣絕體濃度，聲音越尖利，氫氣的純度越低，故B正確；C．實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氣氛中冷卻，以防備W被從頭氧化，故C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反響，而啟普發(fā)生器不可以加熱，故D錯誤．應(yīng)選B．5．（6分）（2017?新課標Ⅰ）支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理以以下圖，此中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極．以下有關(guān)表述不正確的選項是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐化電流湊近于零B．通電后外電路電子被強迫從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為耗費陽極資料和傳達電流D．通入的保護電流應(yīng)當依據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整【分析】外加電流陰極保護是經(jīng)過外加直流電源以及協(xié)助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬增補大批的電子，使被保護金屬整體處于電子節(jié)余的狀態(tài)，讓被保護金屬構(gòu)造電位低于四周環(huán)境，進而使得金屬腐化發(fā)生的電子遷徙獲得控制，防備或減弱腐化的發(fā)生，陽極假如惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答．【解答】解：A．被保護的鋼管樁應(yīng)作為陰極，進而使得金屬腐化發(fā)生的電子遷移獲得控制，使鋼管樁表面腐化電流湊近于零，防備或減弱腐化的發(fā)生，故A正確；B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C．高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極，因此高硅鑄鐵不用耗，故C錯誤；D．在保護過程中要使被保護金屬構(gòu)造電位低于四周環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)該依據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；應(yīng)選C．6．（6分）（2017?新課標Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．以下說法不正確的選項是（）A．X的簡單氫化物的熱堅固性比W強B．Y的簡單離子與X的擁有同樣的電子層構(gòu)造C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，常有為氨氣，則W為N元素，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色積淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，聯(lián)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素．A．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越堅固，故A正確；B．Y為Na元素，X為O元素，對應(yīng)的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布同樣，故B正確；C．Y與Z形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使石蕊試液變藍色，故C錯誤；D．Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確．應(yīng)選C．7．（6分）（2017?新課標Ⅰ）常溫下將NaOH溶液增添到己二酸（H2X）溶液中，混淆溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以以下圖．以下表達錯誤的選項是（）A．Ka2（H2X）的數(shù)目級為10﹣6B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．當混淆溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則a1（H2）＞a2（H2），酸性KXKX條件下，則pH同樣時＞，由圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，聯(lián)合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性．【解答】解：A．lg=0時，=1，此時pH≈，則Ka2（H2X）≈10﹣，可知Ka2（H2X）的數(shù)目級為10﹣6，故A正確；B．由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，故B正確；．由圖象可知，lg=0時，即﹣）=c（X2﹣），此時pH≈，可知Cc（HXHX﹣電離程度大于X2﹣水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．由圖象可知當pH=7時，lg＞0，則c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D錯誤．應(yīng)選D．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）（2017?新課標Ⅰ）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)變成銨鹽，利用以以下圖裝置辦理銨鹽，而后經(jīng)過滴定丈量．已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答以下問題：（1）a的作用是均衡氣壓，免得封閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大．（2）b中放入少許碎瓷片的目的是防備暴沸．f的名稱是冷凝管．3）沖刷儀器：g中加蒸餾水：翻開K1，封閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，封閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原由是c、e及其所連結(jié)的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；翻開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．4）儀器沖刷后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖刷d，封閉K3，d中保存少許水，翻開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．①d中保存少許水的目的是便于查驗d裝置能否漏氣，同時起到液封，防備氨氣逸出的作用．+﹣②e中主要反響的離子方程式為NH4+OHNH3↑+H2O，e采納中空雙層玻璃瓶的作用是

減少熱量損失，有益于銨根離子轉(zhuǎn)變成氨氣而逸出．（5）取某甘氨酸（為cmol?L﹣1的鹽酸

C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中汲取液時耗費濃度VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%，樣品的純度≤%．【分析】（1）a為玻璃管，可連結(jié)空氣，防備燒瓶內(nèi)壓強過大；2）加熱純液體時，應(yīng)防備液體暴沸；3）冷卻后，裝置內(nèi)壓強較低，可倒吸；4）①d中保存少許水，可查驗裝置能否漏氣并防備氣體逸出；②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反響生成氨氣；e采納中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；5）滴定g中汲取液時耗費濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則（nHCl）；聯(lián)合反響NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答該題．【解答】解：（1）a為玻璃管，可連結(jié)空氣，防備在加熱時燒瓶內(nèi)壓強過大，故答案為：均衡氣壓，免得封閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；（2）加熱純液體時，加入碎瓷片可防備液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；3）停止加熱，封閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原由是c、e及其所連結(jié)的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中，故答案為：c、e及其所連結(jié)的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；4）①d中保存少許水，可查驗裝置能否漏氣，如漏氣，液面會降落，且起到防備漏氣的作用，故答案為：便于查驗d裝置能否漏氣，同時起到液封，防備氨氣逸出的作用；②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反響生成氨氣，反響的離子方程式為NH4++OH﹣3↑2；采納中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，NH+HOe以減少熱量損失，有益于銨根離子轉(zhuǎn)變成氨氣而逸出，故答案為：NH4++OH﹣3↑2；減少熱量損失，有益于銨根離子轉(zhuǎn)變成NH+HO氨氣而逸出；5）滴定g中汲取液時耗費濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則（nHCl）；聯(lián)合反響NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），m（N）×，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%，m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，則樣品的純度為%，故答案為：；．9．（14分）（2017?新課標Ⅰ）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程以下：回答以下問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果以以以下圖所示．由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采納的實驗條件為100℃、2h或90℃、5h．（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O．（3）TiO2?xH2O積淀與雙氧水、氨水反響40min所得實驗結(jié)果以下表所示：溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)變9295979388率/%分析40℃時TiO22轉(zhuǎn)變率最高的原由溫度高反響速率加速，但溫度過高過?xHO氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)變率．（4）Li2515中Ti的化合價為+4，此中過氧鍵的數(shù)目為4．TiO5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰巧積淀完滿即溶液中c（Fe3+）×10﹣5，此時能否有Mg3（PO4）2積淀生成？c（PO43﹣）=×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（×10﹣17）2×﹣40＜×10﹣24，則無mol/L10積淀生成（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為×10﹣22、×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO制備LiFePO的化學(xué)方程式442FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑．【分析】用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備Li4Ti5O12和

LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為

SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后過濾，積淀為TiO2．xH2O，與雙氧水反響Ti元素的化合價高升，生成（NH4）2Ti5O15，與LiOH反響后過濾獲得Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反響生成Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分別出FePO4，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此來解答．【解答】解：（1）由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采納的實驗條件為選擇溫度為100℃、2h或90℃、5h，故答案為：100℃、2h或90℃、5h；（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，相應(yīng)反響的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl﹣2++TiOCl2﹣+2H，=Fe42O故答案為：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；3）40℃時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)變率最高，因溫度高反響速率加速，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)變率，故答案為：溫度高反響速率加速，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)變率；（4）Li2515中Ti的化合價為+4，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為0TiO可知，O元素的負價代數(shù)和為22，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案為：4；（5）Fe3+恰巧積淀完滿即溶液中c（Fe3+）×10﹣5，由Ksp（FePO），可知c4（PO43﹣）=×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（×10﹣17）2×﹣40＜×10﹣24，則無積淀生成，mol/L10故答案為：（cPO3﹣）=×10﹣17，（PO）]=（）4mol/LQc[Mg3423×（×10﹣17mol/L）2×10﹣40＜×10﹣24，則無積淀生成；（6）“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案為：

2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O+3CO2↑．10．（14分）（2017?新課標Ⅰ）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO今后第三個生命系統(tǒng)氣體信號分子，它擁有參加調(diào)停神經(jīng)信號傳達、舒張血管減少高血壓的功能．回答以下問題：（1）以下事實中，不可以比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是D（填標號）．A．氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于同樣濃度的亞硫酸﹣1C.0.10mol?L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和D．氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸2）以以下圖是經(jīng)過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理．經(jīng)過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2O（l）=H（2g）+O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S（g）=H（2g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）．3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為．H2S的均衡轉(zhuǎn)變率a1=2.5%，反響均衡常數(shù)K=0.00285．②在620K重復(fù)試驗，均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2S的轉(zhuǎn)變率a2＞a1，該反響的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=）”③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)變率增大的是B（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2．【分析】（1）比較酸性強弱，可依據(jù)強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導(dǎo)電能力判斷；2）系統(tǒng)（Ⅰ）波及水的分解，系統(tǒng)（Ⅱ）波及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式相加，可獲得水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式；3）關(guān)于反響H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）初步（mol）00轉(zhuǎn)變（mol）xxxx均衡（mol）﹣x﹣xxx反響均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，，，聯(lián)合均衡挪動的影響要素解答該題．【解答】解：（1）A．氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特色，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于同樣濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B正確；﹣1C.0.10mol?L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確；D．氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸，不可以用于比較酸性的強弱，故D錯誤．故答案為：D；2）系統(tǒng)（Ⅰ）波及水的分解，系統(tǒng)（Ⅱ）波及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式相加，可獲得水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式，則系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系統(tǒng)（II）的熱化學(xué)方程式H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol．依據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反響產(chǎn)生1mol氫氣，后者汲取的熱量比前者少，因此制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II．故答案為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系統(tǒng)（Ⅱ）；3）關(guān)于反響H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）初步（mol）00轉(zhuǎn)變（mol）xxxx均衡（mol）﹣x﹣xxx反響均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，，，①H的均衡轉(zhuǎn)變率a1=，2S=2.5%體積為，則均衡時各物質(zhì)的濃度為c（H），c2S=（CO2）=，c（COS）=c（H2）．，O=L則K=，故答案為：；；②依據(jù)題目供給的數(shù)據(jù)可知溫度由610K高升到620K時，化學(xué)反響達到均衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)由0.02變成，因此H2S的轉(zhuǎn)變率增大，a2＞a1；依據(jù)題意可知：高升溫度，化學(xué)均衡向正反響方向挪動，依據(jù)均衡挪動原理：高升溫度，化學(xué)均衡向吸熱反響方向挪動，因此該反響的正反響為吸熱反響，故△H＞0，故答案為：＞；＞；A．增大H2S的濃度，均衡正向挪動，但加入量遠遠大于均衡挪動轉(zhuǎn)變耗費量，因此H2S轉(zhuǎn)變率降低，故A錯誤；B．增大CO2的濃度，均衡正向挪動，使更多的H2S反響，因此H2S轉(zhuǎn)變率增大，故B正確；C．COS是生成物，增大生成物的濃度，均衡逆向挪動，H2S轉(zhuǎn)變率降低，故C錯誤；D．N2是與反響系統(tǒng)沒關(guān)的氣體，充入N2，不可以使化學(xué)均衡發(fā)生挪動，因此對H2S轉(zhuǎn)變率無影響，故D錯誤．故答案為：B．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]11．（15分）（2017?新課標Ⅰ）鉀和碘的有關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著寬泛的應(yīng)用．回答以下問題：（1）元素K的焰色反響呈紫紅色，此中紫色對應(yīng)的輻射波長為Anm（填標號）．（2）基態(tài)K原子中，核外電子占有的最高能層的符號是N，占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型同樣，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原由是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱．（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子．I3+離子的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化種類為sp3．4）KIO3晶體是一種性能優(yōu)秀的非線性光學(xué)資料，擁有鈣鈦礦型的立體構(gòu)造，邊長為，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地點，以以下圖．K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為12．（5）在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角地點，則K處于體心位置，O處于棱心地點．【分析】（1）紫色波長介于400nm～435nm之間；（2）基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；（3）I3+中心原子的價層電子對數(shù)為

=4，則為

sp3

雜化，價層電子對為正四周體，中心

I原子的孤電子對數(shù)為

=2，為

V形；4）K與O間的最短距離為面對角線的一半；O位于面心，K位于極點，1個極點為12個面共有；（5）在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角地點，個數(shù)為8×=1