離子反應（第二課時）離子反應（第二課時）本節(jié)重點離子反應的實質(zhì)離子方程式的書寫本節(jié)重點離子反應的實質(zhì)本節(jié)難點離子方程式的書寫本節(jié)難點離子方程式的書寫實驗現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液[實驗2-1]沒有明顯變化有白色沉淀生成把這個化學方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓實驗現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀4Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-++不反應Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4實驗一實驗二Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO45Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：新人教版必修第61、有自由離子參加(或生成)的反應稱離子反應2、用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式三、離子反應和離子方程式教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））1、有自由離子參加(或生成)的反應稱離子反應2、用實際參加反1、“寫”--寫出化學方程式：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、離子方程式的書寫步驟(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反應為例)3、“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓4、“查”

--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2、“拆”--把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離物質(zhì)及氣體等仍用化學式表示。教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））1、“寫”--寫出化學方程式：2AgNO3+CuCl24、書寫離子方程式應注意的問題⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3H2CO3H3PO4HAc等)、

弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學式；沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））4、書寫離子方程式應注意的問題⑴凡非溶液中進行的反應一般不能⑶多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫例：①NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑②NaHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑷對于微溶物的處理①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式如澄清石灰水與鹽酸反應:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2O如石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2

+2H+=Ca2++2H2O教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））⑶多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫例：①NaHC⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑書寫離子方程式教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒MnO2與濃鹽酸反應書寫離子方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl-教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參【課堂練習】寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-=SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））【課堂練習】寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HN根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。1.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應。H++OH-=H2O2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH-=H2O3.碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COOH+H2O+CO2↑4.大理石與鹽酸反應。CaCO3+2HCl=Ca2++H2O+CO2↑教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。1.鹽上列反應的離子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓⑴能揭示反應的實質(zhì):離子間的反應。⑵不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。5、離子方程式表示的意義表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl例：1.2.兩個反應的離子方程式都是H++OH-=H2O,所以說化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式能表示同一類化學反應。例如，H++OH-=H2O可以表示所有強酸與強堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應。教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））上列反應的離子方程式均是：Ba2++SO42-=將下列

離子方程式

改寫成

化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶S2-+2H+=H2S↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））將下列離子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+2◎?qū)⑾铝?/p>

離子方程式

改寫成

化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶S2-+2H+=H2S↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑教學內(nèi)容◎?qū)⑾铝须x子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+四、離子方程式正誤判斷1、看離子反應是否符合客觀事實，如Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物質(zhì)是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反應：

CO32-+2H+=CO2+H2O3、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉離子反應：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應，寫成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓教學內(nèi)容四、離子方程式正誤判斷1、看離子反應是否符合客觀事實，2、看例：下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（C）大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB（D）Ba(OH)2溶液與足量稀硫酸反應：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O教學內(nèi)容例：下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應：2、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：3、氨氣通入醋酸溶液：4、澄清的石灰水跟鹽酸反應：5、碳酸鋇溶于醋酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCH3COOH+NH3＝CH3COONH4H++

OH-=H2OBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【課堂練習】判斷下列離子方程式正誤√××√×教學內(nèi)容1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al(OH)3+3H+=1、復分解反應⑴生成難溶物質(zhì)或微溶物，如Ag2SO4、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑共同特點反應后離子濃度減小五、離子反應發(fā)生的條件教學內(nèi)容1、復分解反應⑴生成難溶物質(zhì)或微溶物，如Ag2SO4、B氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應！無氣體生成無難電離物質(zhì)生成教學內(nèi)容氯化鈣溶液和共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(2、有離子參加的氧化還原反應

⑴置換反應：

Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++CuCl2+2I-=2Cl-+I2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑵其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O五、離子反應發(fā)生的條件MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O△活動性強的置換活動性弱的教學內(nèi)容2、有離子參加的氧化還原反應⑴置換反應：⑵其它：Cl離子之間能否發(fā)生離子反應判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存！六、離子共存問題⑧Ca2+K+Cl-OH-教學內(nèi)容}生成弱電解質(zhì)離子之間能否發(fā)生離子反應判斷下列各組離子能否大量共存？①C附加隱含條件的應用規(guī)律⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子：即一切弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+、

Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+離子不能大量共存。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子：一切弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-)以及OH-離子不能大量共存。(4)弱酸酸式根離子(如H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））附加隱含條件的應用規(guī)律⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B隨堂練習新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））1.下列各組離子能在溶液中大量共存B隨堂練習新人教版必修2、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－A隨堂練習新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））2、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A隨堂練習新3.

在pH＝1(酸性)的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－A隨堂練習新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））3.在pH＝1(酸性)的無色透明溶液中，不能大量共存的離子歸納小結(jié)本節(jié)課我們學習了離子反應和離子方程式的書寫和意義，還有離子反應發(fā)生的條件。其中離子方程式的書寫是一個難點，又是十分重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學的學習帶來很多方便。請同學們要加強練習，盡早熟練掌握有關(guān)知識。新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））歸納小結(jié)本節(jié)課我們學習了離子反應和離子方程式的書寫和意義，還板書設(shè)計三、離子反應1.離子反應：有離子參加的化學反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。

4、書寫離子方程式應注意的問題5、離子方程式表示的意義四、離子方程式正誤判斷五、離子反應發(fā)生的條件六、離子共存問題新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））板書設(shè)計三、離子反應新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第課后作業(yè)導與練P29--31課時作業(yè)P23--24新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））課后作業(yè)導與練P29--31新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應（第二課時）離子反應（第二課時）本節(jié)重點離子反應的實質(zhì)離子方程式的書寫本節(jié)重點離子反應的實質(zhì)本節(jié)難點離子方程式的書寫本節(jié)難點離子方程式的書寫實驗現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液[實驗2-1]沒有明顯變化有白色沉淀生成把這個化學方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓實驗現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀35Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-++不反應Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4實驗一實驗二Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO436Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：新人教版必修第371、有自由離子參加(或生成)的反應稱離子反應2、用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式三、離子反應和離子方程式教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））1、有自由離子參加(或生成)的反應稱離子反應2、用實際參加反1、“寫”--寫出化學方程式：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、離子方程式的書寫步驟(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反應為例)3、“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓4、“查”

--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2、“拆”--把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離物質(zhì)及氣體等仍用化學式表示。教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））1、“寫”--寫出化學方程式：2AgNO3+CuCl24、書寫離子方程式應注意的問題⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3H2CO3H3PO4HAc等)、

弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學式；沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））4、書寫離子方程式應注意的問題⑴凡非溶液中進行的反應一般不能⑶多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫例：①NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑②NaHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑷對于微溶物的處理①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式如澄清石灰水與鹽酸反應:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2O如石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2

+2H+=Ca2++2H2O教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））⑶多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫例：①NaHC⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑書寫離子方程式教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒MnO2與濃鹽酸反應書寫離子方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl-教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參【課堂練習】寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-=SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））【課堂練習】寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HN根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。1.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應。H++OH-=H2O2.硫酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH-=H2O3.碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COOH+H2O+CO2↑4.大理石與鹽酸反應。CaCO3+2HCl=Ca2++H2O+CO2↑教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。1.鹽上列反應的離子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓⑴能揭示反應的實質(zhì):離子間的反應。⑵不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。5、離子方程式表示的意義表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl例：1.2.兩個反應的離子方程式都是H++OH-=H2O,所以說化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式能表示同一類化學反應。例如，H++OH-=H2O可以表示所有強酸與強堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應。教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））上列反應的離子方程式均是：Ba2++SO42-=將下列

離子方程式

改寫成

化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶S2-+2H+=H2S↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑教學內(nèi)容新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））新人教版必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應（31張PPT））將下列離子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+2◎?qū)⑾铝?/p>

離子方程式

改寫成

化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶S2-+2H+=H2S↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↑Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑教學內(nèi)容◎?qū)⑾铝须x子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+四、離子方程式正誤判斷1、看離子反應是否符合客觀事實，如Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物質(zhì)是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反應：

CO32-+2H+=CO2+H2O3、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉離子反應：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應，寫成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓教學內(nèi)容四、離子方程式正誤判斷1、看離子反應是否符合客觀事實，2、看例：下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（C）大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB（D）Ba(OH)2溶液與足量稀硫酸反應：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O教學內(nèi)容例：下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應：2、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：3、氨氣通入醋酸溶液：4、澄清的石灰水跟鹽酸反應：5、碳酸鋇溶于醋酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCH3COOH+NH3＝CH3COONH4H++

OH-=H2OBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【課堂練習】判斷下列離子方程式正誤√××√×教學內(nèi)容1、氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al(OH)3+3H+=1、復分解反應⑴生成難溶物質(zhì)或微溶物，如Ag2SO4、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑共同特點反應后離子濃度減小五、離子反應發(fā)生的條件教學內(nèi)容1、復分解反應⑴生成難溶物質(zhì)或微溶物，如Ag2SO4、B氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應！無氣體生成無難電離物質(zhì)生成教學內(nèi)容氯化鈣溶液和共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(2、有離子參加的氧化還原反應

⑴置換反應：

Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++CuCl2+2I-=2Cl-+I2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑵其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O五、離子反應發(fā)生的條件MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O△活動性強的置換活動性弱的教學內(nèi)容2、有離子參加的氧化還原反應⑴置換反應：⑵其它：Cl離子之間能否發(fā)生離子反應判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存！六、離子共存問題⑧Ca2+K+Cl-OH-教學內(nèi)容}生成弱電解質(zhì)離子之間能否發(fā)生離子反應判斷下列各組離子能否大量共存？①C附加隱含條件的應用規(guī)律⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子：即一切弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+、

Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+離子不能大量共存。⑶強酸性溶液中肯定不