水乃生命之源，我們對(duì)水又了解多少呢？第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH水乃生命之源，我們對(duì)水又了解多少呢？第二節(jié)水的電離和溶液

如圖，是一個(gè)電解水的裝置。在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在水中加入幾滴稀硫酸，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。難道純水真的不導(dǎo)電嗎？

精確的實(shí)驗(yàn)證明：水是一種極弱的電解質(zhì),它能在水中微弱的電離,生成H3O+(水合氫離子)和OH-.

請(qǐng)同學(xué)們寫出水的電離方程式

研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及到溶液的酸堿性.電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離有密切的關(guān)系.為了從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性,就要了解水的電離情況.如圖，是一個(gè)電解水的裝置。在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在純水及任何稀溶液中，都存在：

2H2OH3O++OH-可簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-平衡常數(shù)：K電離=c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2O、H3O+、OH-均為10e-結(jié)構(gòu)的微粒一、水的電離平衡∴

K電離×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）在純水及任何稀溶液中，都存在：平衡常數(shù)：K電離=c(H+)

水的電離極其微弱，25℃時(shí)1升純水為55.6mol，發(fā)生電離的水只有1×10-7mol，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可以視為常數(shù)。常數(shù)乘以常數(shù)為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。

水的離子積：KW＝c(H+)×c(OH-）∴K電離×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，Kw越大。水的電離極其微弱，25℃時(shí)1升純水為55.6mol水的電離是吸熱過程。升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。Kw只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。Kw=25℃：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L1×10-141000C：C(H+)=C(OH-)=

7.4×10－7

mol/L

Kw=5.5×10-13注意哪！水的電離是吸熱過程。Kw=25℃：C(H+)=C

水的電離是吸熱過程，溫度越高，平衡右移，電離程度越大。促進(jìn)水的電離（2）酸：加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，電離程度減小。抑制水的電離（3）堿：加入少量的堿，C（OH-）升高，平衡左移，電離程度減小。抑制水的電離（4）鹽（第三節(jié)學(xué)習(xí)）二、影響水的電離平衡的因素小結(jié)：酸堿抑制水的電離，加熱促進(jìn)水的電離（1）溫度：水的電離是吸熱過程，溫度越高，平衡右移，電離程度越大。促進(jìn)例１、25℃純水電離出的c(H+)？

100℃時(shí)，純水電離出的c(H+)的變化呢？例2、由上述數(shù)據(jù)可知，100℃時(shí)，水呈酸性，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？1×10-7mol/L＞1×10-7mol/L

【問題】：

0.01mol/L的鹽酸中有OH-嗎？

0.01mol/L的NaOH溶液中有H+嗎？如果有，則它們的濃度分別為多少呢？不對(duì)。100℃時(shí)，水電離出的C(H+)=C(OH-)，仍為中性。例１、25℃純水電離出的c(H+)？

100℃時(shí)，純水電離體會(huì):

（2）影響水的離子積常數(shù)主要是溫度。當(dāng)溫度不變時(shí)，Kw不變。

酸性或堿性溶液中，常溫下Kw仍為1×10-14。（1）酸性或堿性溶液中Kw表達(dá)式變化為：

Kw=CH+（aq）×COH-(aq)三、溶液的酸堿性和pH

在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性和堿性的稀溶液里，H+的濃度和OH-的濃度的乘積也總是一個(gè)常數(shù)。故酸性和堿性的稀溶液中水的離子積Kw仍等于1×10-14體會(huì):（2）影響水的離子積常數(shù)主要是溫度。（1）酸性25℃時(shí)，蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入少量的鹽酸或者NaOH溶液，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？10-710-7c(H+)=c(OH-)中性＞10-7＜10-7c(H+)＞c(OH-)酸性左移＜10-7＞10-7c(H+)＜c(OH-)堿性左移25℃時(shí)，蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向1、常溫時(shí)，溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系：中性溶液：C(H+)=1×10-7mol/LpH=7酸性溶液：C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LpH<7C(H+)=C(OH-)堿性溶液：C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/LpH>7問題：表述溶液的酸堿性時(shí)有哪些方法？哪種更準(zhǔn)確？1、常溫時(shí)，溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系：中當(dāng)C（H+）很小時(shí)，用來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，很不方便。化學(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液酸堿性強(qiáng)弱。定義：當(dāng)溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L時(shí)，用pH表示不方便且為負(fù)數(shù)，故直接用C（H+）或C（OH-）表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。表示稀溶液中溶液酸堿性的一種方法2、pHpH=-lg[C(H+)]當(dāng)C（H+）很小時(shí)，用來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，很不方便。pH01234567891011121314pH越小，酸性增強(qiáng)中性pH越大，堿性增強(qiáng)25℃pH值與酸、堿性的關(guān)系？C(H+)10.10.01……10-7……

10-14pH012345678下列溶液中，肯定呈酸性的是 (

)A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．25℃時(shí)，由H2O電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－9mol/L的溶液C下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()CpH的測(cè)定（2）pH試紙使用方法：（1）酸堿指示劑：

取小段pH試紙，放在干燥的表面皿內(nèi)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)到pH試紙中部。變色后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出pH。注意：①試紙不能潤(rùn)濕②試紙放在玻璃片或表面皿上③不能將試紙伸到溶液中④讀pH時(shí)為整數(shù)，不能為小數(shù)(3)精確測(cè)定pH計(jì)（酸度計(jì)）指示劑變色范圍石蕊pH＜5

5～8紫色＞8

酚酞pH＜8.2無(wú)色8.2～10淺紅色＞10

甲基橙pH＜3.1紅色3.1～4.4

＞4.4黃色紅色藍(lán)色橙色紅色pH的測(cè)定（2）pH試紙使用方法：（1）酸堿指示劑：溶液的酸堿性關(guān)鍵看H+和OH-濃度的大小關(guān)系水的離子積影響因素水的電離純水和稀溶液中均適用升高溫度，促進(jìn)水的電離加酸或加堿抑制水的電離溶液的酸堿性關(guān)鍵看H+和OH-濃度的大小關(guān)系水的離子積影響因１.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是

.A.純水電離出的H+濃度隨著溫度的降低而降低。

B.常溫時(shí)，任何酸或堿溶液也都存在：Kw=1×10-14

。

C.溶液中c(H+)=10-7mol/L，則一定是純水。

D.KW(25℃)＜

KW(35℃),則35℃時(shí)，水的電離程度小。

E.在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)。

F.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程。BCDE１.水的電離過程為H2OH++OH-，C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pHpH037913C(H+)2、填寫下表：1251012－lg210.00110-710-910-13C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pH3.常溫下1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=4.常溫下1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離的c(OH-)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=結(jié)論：酸或堿溶液均對(duì)水的電離有抑作用。

若酸或堿的濃度相同，抑制的效果相同。

若水電離的H+或OH-小于10-7，溶液可能為酸或堿溶液。3.常溫下1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的4、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的

C（H+）=1×10-9，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是

A、K+、Mg2+、CI-CH3COO-

B、Fe3+、NO3-、SCN-C、CO32-、Cl-、Na+、Mg2+

D、NH4+、AI3+、SO42-、OH-E、Na+、I-、F-

、HCO3-F、SO42-、K+、CI-

F4、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的F5、（1）要檢驗(yàn)一定濃度的鹽酸的pH,簡(jiǎn)述試紙的使用方法。（2）用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再去檢測(cè)鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的pH，會(huì)有什么后果？（3）能否用pH試紙檢測(cè)出氯水、次氯酸鉀、濃HNO3、濃H2SO4等溶液的pH?

（3）氯水、次氯酸鉀溶液、濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，pH

試紙變色后迅速被漂白。濃硫酸具有脫水性，檢測(cè)時(shí)能使試紙?zhí)炕＿@些都無(wú)法得出pH。（2）pH：鹽酸變大；NaOH溶液變?。籒aCl溶液的不變。

答：（1）取小段pH試紙，放在干燥的表面皿內(nèi)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)到pH試紙中部。變色后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出pH。5、（1）要檢驗(yàn)一定濃度的鹽酸的pH,簡(jiǎn)述試紙的使用方法。1、計(jì)算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，水電離的C(H+)、C(OH-)？2、已知某溶液中由水電離出的C(OH-)為1×10-13mol/L,判斷溶液呈酸性還是呈堿性,求該溶液的pH.作業(yè)1、計(jì)算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，第二課時(shí)溶液的pH計(jì)算和酸堿性第二課時(shí)1、一種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：例1、計(jì)算10mL0．05mol/L的H2SO4溶液的pH2、混合溶液（1）酸酸或堿堿混合例2、10mL0.02mol/L的H2SO4溶液與30mL0.08mol/L的H2SO4溶液混合后，求溶液的pH?1131－lg1.313+lg1．31、一種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：例1、計(jì)算10mL0．05mol/L例3：常溫下，將pH=1和pH=4的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。例3/：常溫下，將pH=11的氫氧化鈉溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。解題關(guān)鍵：1+lg213-lg2是酸先求C(H+),是堿先求C(OH-),

最后求pH例3：常溫下，將pH=1和pH=4的鹽酸等體積混合，求混合后思考問題:在求強(qiáng)堿溶液混合時(shí),要先求C(OH-),再求pH,而不先求C(H+),再求pH?

強(qiáng)堿混合抑制了水的電離,使水電離出的C(OH-)和C(H+)都變小了.堿的C(OH-)大大于水電離出的C(OH-),水電離的C(OH-)可以忽略,直接求C(OH-),換算成pH誤差就很小,得出正確的答案.

兩種強(qiáng)堿溶液中的C(H+)來(lái)都自于水,數(shù)值很小,混合后造成水的電離平衡的抑制,引起的C(H+)變化但變化不是太大,故混合后C(H+)不能是原來(lái)兩種強(qiáng)堿溶液中各自C(H+)簡(jiǎn)單加和,這樣先求C(H+),換算成pH誤差就很大,得出錯(cuò)誤的答案.思考問題:在求強(qiáng)堿溶液混合時(shí),要先求C(OH-),再求pH,3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合例4、常溫下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（體積誤差忽略不計(jì)），所得溶液的pH約為————————。解題關(guān)鍵：2-lg2溶液的主導(dǎo)因素：誰(shuí)過量，先求誰(shuí)3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合例4、常溫下，60mL0.5mol/L例1：常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋103、106倍，稀釋后溶液的pH分別為多少？練習(xí)：常溫下，當(dāng)pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋102、105倍時(shí)，計(jì)算稀釋后溶液的pH。解答關(guān)鍵：57-lg1.197+lg1.14、稀釋后溶液的pH的計(jì)算無(wú)限稀釋時(shí)，不能忽略水的電離。稀釋后酸仍然是酸，堿仍然是堿。例1：常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋103、106溶液pH計(jì)算小結(jié)1、pH的計(jì)算2、抓住兩點(diǎn)：⑴抓主導(dǎo)因素：是顯酸性還是堿性⑵當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)，需考慮水的電離溶液pH計(jì)算小結(jié)1、pH的計(jì)算2、抓住兩點(diǎn)：三、判斷酸堿等體積混合后溶液酸堿性的規(guī)律1、酸堿的pH之和為14,等體積混合（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，則混合后的溶液的pH

；＝7（2）強(qiáng)酸與弱堿混合，則混合后的溶液的pH

；

＞7理解：

∵由題給pH之和為14，體積又相同，可理解為已電離的部分剛好中和，呈中性。（3）弱酸與強(qiáng)堿混合，則混合后的溶液的pH

；＜7弱堿可以繼續(xù)電離，就呈堿性。弱酸可以繼續(xù)電離，就呈酸性。三、判斷酸堿等體積混合后溶液酸堿性的規(guī)律1、酸堿的pH之和為（1）若pHa+

pHb=14，則C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；

==7中性（2）若pHa+

pHb＜14，則C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；＞＜7酸性（3）若pHa+

pHb＞14，則C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

。＜＞7堿性2、強(qiáng)酸（pHa、Va)與強(qiáng)堿（pHb、Vb)等體積混合（1）若pHa+pHb=14，則C（H+）

已知鹽酸的體積V1,pH=a;NaOH溶液的體積V2,pH=b。則它們混合后溶液的酸堿性(1)、當(dāng)V1=V2時(shí)，a+b＝

，則混后溶液呈中性，

pH=7(2)、當(dāng)V1=10V2時(shí)（酸多），a+b=

,則混后溶液呈中性，pH=7(3)、當(dāng)V2=10V1時(shí)（堿多），a+b=

,則混后溶液呈中性，pH=73、強(qiáng)酸強(qiáng)堿非等體積混合后溶液的pH151413已知鹽酸的體積V1,pH=a;NaOH溶液的體積V2,pH例1：已知室溫下等體積的酸和堿溶液混合。則混合后溶液的pH＜7是

（A）pH=3的硝酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液（B）pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水（C）pH＝3的硫酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液（D）pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鋇溶液D例2：將XmLpH=a的NaOH溶液與YmLpH=b的鹽酸溶液混合。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的pH說(shuō)法正確的是（A）X=Y且a+b=14時(shí)，混合后pH＞7

（B）10X=Y且a+b=13時(shí)，混合后pH=7

（C）aX=bY且a+b=13時(shí)，混合后pH＝7

（D）X=10Y且a+b=14時(shí)，混合后pH＞7D例1：已知室溫下等體積的酸和堿溶液混合。則混合后溶液的pH＜5、強(qiáng)弱酸或堿稀釋后pH變化（1）酸堿溶液無(wú)限稀釋后,酸仍為酸，堿仍為堿。

pH無(wú)限接近于7，但永遠(yuǎn)也不能等于7。（2）是強(qiáng)酸且pH=a，稀釋10n后，pH=

。是弱酸，則pH

a+n。（3）是強(qiáng)堿且pH=a，稀釋10n后，pH=

。是弱堿，則pH

a-n。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化大；弱酸、弱堿變化小(注意a+n＜7).＜＞(注意a-n＞7).a-na+n5、強(qiáng)弱酸或堿稀釋后pH變化（1）酸堿溶液無(wú)限稀釋后,酸仍為1.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.HX.HY.HZB.HZ.HY.HXC.HX.HZ.HYD.HY.HZ.HXB1.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍B2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABCD2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到a723.25℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b,若等體積混合后.⑴溶液顯中性,a+b滿足的關(guān)系:___________⑵溶液顯酸性,a+b滿足的關(guān)系:___________⑶溶液顯堿性,a+b滿足的關(guān)系:___________a+b=14a+b＜14a+b＞143.25℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b,若等體第3課時(shí)pH的應(yīng)用（含實(shí)踐活動(dòng)）第3課時(shí)pH的應(yīng)用復(fù)習(xí)1.酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的（）一定相等：

A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量

C、物質(zhì)的量濃度

D、H+和OH-的物質(zhì)的量2.中和同體積、等pH的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸溶液的體積分別為A,B與C則的關(guān)系為

。DA=B＜C復(fù)習(xí)1.酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的（

pH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用

在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng)，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的pH范圍內(nèi)，有的卻對(duì)土壤的pH反應(yīng)非常敏感，如茶樹適宜在pH約為4.0～5.5的土壤中生長(zhǎng)。pH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用

在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)。在無(wú)機(jī)鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì)如Fe3+，常把無(wú)機(jī)鹽溶液的pH調(diào)到5左右，此時(shí)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。pH在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制

在醫(yī)療上，測(cè)定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的pH一般在7.35～7.45范圍內(nèi)，如果超過這個(gè)范圍，便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，pH是影響某些反應(yīng)過程的重要因素，因此測(cè)定和控制溶液的pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。pH在科研中的應(yīng)用在醫(yī)療上，測(cè)定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如如何定量分析某些物質(zhì)的成分？

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活和健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。因此測(cè)試和調(diào)控溶液的pH具有重大的意義。如何來(lái)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，關(guān)系到作物適宜生長(zhǎng)的環(huán)境和能否生產(chǎn)出好的產(chǎn)品，進(jìn)行科技研究及創(chuàng)新等均涉及到定量計(jì)算。如何定量分析某些物質(zhì)的成分？工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)酸堿中和滴定1.定義：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)

的實(shí)驗(yàn)方法。2.原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)。

H++OH-====H2O1mol滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

有n(H+)=n(OH-)

c(H+)·V酸

=c(OH-)·V堿1mol酸堿中和滴定1.定義：2.原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)。1mo即：c(NaOH)×V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)已知0.1mol/L需測(cè)定量取：XｍL待測(cè)

如：用０.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸

量取一定體積的待測(cè)液,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定,記錄所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,就可以計(jì)算出待測(cè)液的濃度.=c標(biāo)V標(biāo)V測(cè)c測(cè)即：c(NaOH)×V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度溶液？如何測(cè)出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？應(yīng)該選用酸式滴定管和堿式滴定管。滴定管比較精確，能精確到0.01mL如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度溶液？應(yīng)該選用酸式滴定管中和滴定的儀器主要儀器:

鐵架臺(tái)滴定管夾酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶燒杯等注意：①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③酸式滴定管：(不能盛放堿性溶液)④堿式滴定管：(不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液)中和滴定的儀器主要儀器:注意1.檢查：是否漏水。2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次。3.裝酸堿溶液：一般待測(cè)液裝入錐形瓶里；標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管里。4.排氣泡，調(diào)液面：

裝入液體至“0”刻度以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度。

①向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，開啟活塞，使酸液流出充滿尖嘴部分。

②向堿式滴定管中注入一定量堿溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上彎曲，擠壓玻璃珠，使堿液流出充滿尖嘴部分。4.滴定：在錐形瓶的溶液中滴加2-3滴酸堿指示劑，開始滴定。左手控制滴定管活塞（或擠壓玻璃球），右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。滴定管的使用1.檢查：是否漏水。滴定管的使用[問題]能不能找到一種試劑指示酸堿恰好完全反應(yīng)？對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿而言，應(yīng)是指示劑在pH=7時(shí)發(fā)生明顯的顏色變化為最佳指示劑的選擇甲基橙

酚酞酸色中間色堿色紅色

橙色______3.1______4.4______黃色______8.2______10.0______無(wú)色粉紅色紅色滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),而常用指示劑沒有在pH等于7時(shí)變色的。如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大?[問題]能不能找到一種試劑指示酸堿恰好完全反應(yīng)？對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？

滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%多加一滴時(shí)，體積變化0.04mL,pH發(fā)生“突變”用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突變”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突變。因此，“滴定終點(diǎn)”一般不是“恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)”。4.43.18.210.0在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突變。因此，“滴定終點(diǎn)”一般不滴定前的準(zhǔn)備工作：（1）用前檢查（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活）（2）洗滌（準(zhǔn)確測(cè)定的保障）滴定管→蒸餾水清洗2-3次→待裝液潤(rùn)洗錐形瓶→蒸餾水清洗2--3次（3）裝液[滴定管中加入液體]①裝待測(cè)液NaOH于堿式滴定管內(nèi)→擠氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”→放NaOH溶液于錐形瓶?jī)?nèi)→記錄放液后的讀數(shù)

→在錐形瓶?jī)?nèi)溶液滴加指示劑

②

裝標(biāo)準(zhǔn)液HCl→排氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”。滴定后數(shù)據(jù)處理：重復(fù)上述操作2-3次，測(cè)得三次體積，求平均體積，代入公式求NaOH溶液的濃度。滴定終點(diǎn)的判斷：滴入最后一滴溶液時(shí)，顏色由

變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)顏色不再恢復(fù)為

色即為終點(diǎn)。滴定管一定要潤(rùn)洗！錐形瓶不能潤(rùn)洗！滴定前的準(zhǔn)備工作：（1）用前檢查（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活中和滴定的步驟（1）檢漏（2）洗滌、潤(rùn)洗（3）裝液（4）趕氣泡、調(diào)讀數(shù)（5）取液（6）滴定（7）記讀數(shù)（8）計(jì)算c中和滴定的步驟（1）檢漏（2）洗滌、潤(rùn)洗（3）裝液誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液)①酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗；②酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗；③堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗；④錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗.偏高偏高偏低偏高(1)儀器洗滌未按要求；潤(rùn)洗不正確需測(cè)定誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液)①酸式滴定管①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視；③調(diào)“0”后，取液時(shí)俯視堿式滴定管；偏高偏低偏高456456(2)滴定管讀數(shù)方法不正確(俯視或仰視)①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視；偏高偏低偏高456456(3)操作不當(dāng)①滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水；②用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時(shí),溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定；③用甲基橙作指示劑,滴液由黃色變橙色,5s后又褪去；

無(wú)影響偏高偏低(3)操作不當(dāng)①滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水；準(zhǔn)備儀器操作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)實(shí)踐中和滴定誤差分析pH應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究土壤酸性氯堿醫(yī)療準(zhǔn)備儀器操作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)實(shí)踐中和滴定誤差分析pH應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的()A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口處C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面變化D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的()C2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考3.下列關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，其中錯(cuò)誤的是（

）⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測(cè)液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑺兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降情況，直至滴定終點(diǎn)。A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D3.下列關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，其中錯(cuò)誤的是（

）D4、用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定25.00mL未知濃度NaOH溶液（1）硫酸裝在

內(nèi)，NaOH溶液裝在

內(nèi)，指示劑滴在

溶液中。（2）如用甲基橙作指示劑，準(zhǔn)確判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的表述為：

。如果改用酚酞作指示劑，表述為：

。（3）用V標(biāo)表示硫酸的體積，c1表示未知NaOH溶液的濃度，

則c1表達(dá)式為

。（4）另取上述25.00mL未知濃度NaOH溶液，在空氣放置一段時(shí)間后,同樣滴定,求得濃度為C2,則C1和C2的大小

。酸式滴定管錐形瓶NaOH當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不再恢復(fù)為黃色即為終點(diǎn)。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再恢復(fù)為粉紅色即為終點(diǎn)。4、用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定25.00mL5、有a、CH3COOHb、HCIc、H2SO4三種酸。都用a、b、c代號(hào)回答下列各題。（用“＞”或“倍數(shù)關(guān)系”等填空）（1）三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH大小關(guān)系是

。（2）它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度大小的關(guān)系是

。（3）三種酸中C（H+）相同時(shí)，均加水稀釋100倍后，pH由大到小的關(guān)系是

。（4）中和同體積、同濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸的體積關(guān)系是

；同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的關(guān)系是

。（5）①三種酸溶液的體積、濃度相同時(shí)，與足量的形狀、密度、質(zhì)量相同的Zn反應(yīng),起始的速率關(guān)系是

，結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量的關(guān)系是

。②三種酸溶液中C（H+）相同時(shí)，與足量的形狀、密度、質(zhì)量相同的Zn反應(yīng)，起始速率關(guān)系是

，產(chǎn)生相同體積的H2時(shí)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是

。a＞b＞ca＞b=2cb=c＞aa=b=2cc＞a=b或c=2a=2bc＞b＞a或c=2b＞ac=2a=2ba=b=cb=c＞a5、有a、CH3COOHb、HCIc、H2SO4三

作業(yè)：1、常溫下，60mL0.5mol/LHCl溶液和40mL0.5mol/LBa(OH)2

溶液相混合（忽略體積誤差），寫過程求混合后溶液的pH。2、用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定25.00mL未知濃度硫酸溶液.（1）中和反應(yīng)是

熱反應(yīng)。NaOH溶液的pH=

。（2）硫酸裝在

內(nèi)，NaOH溶液裝在

內(nèi)，指示劑滴在

溶液中。（3）滴定時(shí)，左手

；右手

；兩眼觀察

。（4）簡(jiǎn)述裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后排氣泡的方法：

。（5）如用甲基橙作指示劑，準(zhǔn)確判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的表述為：

。如果改用酚酞作指示劑，表述為：

。（6）用V標(biāo)表示NaOH的體積，c1表示未知硫酸溶液的濃度，則c1表達(dá)式為

。作業(yè)：1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說(shuō)的基礎(chǔ),也是整體感知小說(shuō)的起點(diǎn)。命題者在為小說(shuō)命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說(shuō)內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來(lái)劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來(lái)梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說(shuō)中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來(lái)梳理。抓住線索是把握小說(shuō)故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說(shuō)往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來(lái)。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢(shì)與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)水乃生命之源，我們對(duì)水又了解多少呢？第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH水乃生命之源，我們對(duì)水又了解多少呢？第二節(jié)水的電離和溶液

如圖，是一個(gè)電解水的裝置。在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在水中加入幾滴稀硫酸，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。難道純水真的不導(dǎo)電嗎？

精確的實(shí)驗(yàn)證明：水是一種極弱的電解質(zhì),它能在水中微弱的電離,生成H3O+(水合氫離子)和OH-.

請(qǐng)同學(xué)們寫出水的電離方程式

研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及到溶液的酸堿性.電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離有密切的關(guān)系.為了從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性,就要了解水的電離情況.如圖，是一個(gè)電解水的裝置。在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在純水及任何稀溶液中，都存在：

2H2OH3O++OH-可簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-平衡常數(shù)：K電離=c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2O、H3O+、OH-均為10e-結(jié)構(gòu)的微粒一、水的電離平衡∴

K電離×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）在純水及任何稀溶液中，都存在：平衡常數(shù)：K電離=c(H+)

水的電離極其微弱，25℃時(shí)1升純水為55.6mol，發(fā)生電離的水只有1×10-7mol，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可以視為常數(shù)。常數(shù)乘以常數(shù)為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。

水的離子積：KW＝c(H+)×c(OH-）∴K電離×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，Kw越大。水的電離極其微弱，25℃時(shí)1升純水為55.6mol水的電離是吸熱過程。升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。Kw只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。Kw=25℃：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L1×10-141000C：C(H+)=C(OH-)=

7.4×10－7

mol/L

Kw=5.5×10-13注意哪！水的電離是吸熱過程。Kw=25℃：C(H+)=C

水的電離是吸熱過程，溫度越高，平衡右移，電離程度越大。促進(jìn)水的電離（2）酸：加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，電離程度減小。抑制水的電離（3）堿：加入少量的堿，C（OH-）升高，平衡左移，電離程度減小。抑制水的電離（4）鹽（第三節(jié)學(xué)習(xí)）二、影響水的電離平衡的因素小結(jié)：酸堿抑制水的電離，加熱促進(jìn)水的電離（1）溫度：水的電離是吸熱過程，溫度越高，平衡右移，電離程度越大。促進(jìn)例１、25℃純水電離出的c(H+)？

100℃時(shí)，純水電離出的c(H+)的變化呢？例2、由上述數(shù)據(jù)可知，100℃時(shí)，水呈酸性，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？1×10-7mol/L＞1×10-7mol/L

【問題】：

0.01mol/L的鹽酸中有OH-嗎？

0.01mol/L的NaOH溶液中有H+嗎？如果有，則它們的濃度分別為多少呢？不對(duì)。100℃時(shí)，水電離出的C(H+)=C(OH-)，仍為中性。例１、25℃純水電離出的c(H+)？

100℃時(shí)，純水電離體會(huì):

（2）影響水的離子積常數(shù)主要是溫度。當(dāng)溫度不變時(shí)，Kw不變。

酸性或堿性溶液中，常溫下Kw仍為1×10-14。（1）酸性或堿性溶液中Kw表達(dá)式變化為：

Kw=CH+（aq）×COH-(aq)三、溶液的酸堿性和pH

在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性和堿性的稀溶液里，H+的濃度和OH-的濃度的乘積也總是一個(gè)常數(shù)。故酸性和堿性的稀溶液中水的離子積Kw仍等于1×10-14體會(huì):（2）影響水的離子積常數(shù)主要是溫度。（1）酸性25℃時(shí)，蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入少量的鹽酸或者NaOH溶液，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？10-710-7c(H+)=c(OH-)中性＞10-7＜10-7c(H+)＞c(OH-)酸性左移＜10-7＞10-7c(H+)＜c(OH-)堿性左移25℃時(shí)，蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向1、常溫時(shí)，溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系：中性溶液：C(H+)=1×10-7mol/LpH=7酸性溶液：C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LpH<7C(H+)=C(OH-)堿性溶液：C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/LpH>7問題：表述溶液的酸堿性時(shí)有哪些方法？哪種更準(zhǔn)確？1、常溫時(shí)，溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系：中當(dāng)C（H+）很小時(shí)，用來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，很不方便?；瘜W(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液酸堿性強(qiáng)弱。定義：當(dāng)溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L時(shí)，用pH表示不方便且為負(fù)數(shù)，故直接用C（H+）或C（OH-）表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。表示稀溶液中溶液酸堿性的一種方法2、pHpH=-lg[C(H+)]當(dāng)C（H+）很小時(shí)，用來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，很不方便。pH01234567891011121314pH越小，酸性增強(qiáng)中性pH越大，堿性增強(qiáng)25℃pH值與酸、堿性的關(guān)系？C(H+)10.10.01……10-7……

10-14pH012345678下列溶液中，肯定呈酸性的是 (

)A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．25℃時(shí)，由H2O電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－9mol/L的溶液C下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()CpH的測(cè)定（2）pH試紙使用方法：（1）酸堿指示劑：

取小段pH試紙，放在干燥的表面皿內(nèi)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)到pH試紙中部。變色后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出pH。注意：①試紙不能潤(rùn)濕②試紙放在玻璃片或表面皿上③不能將試紙伸到溶液中④讀pH時(shí)為整數(shù)，不能為小數(shù)(3)精確測(cè)定pH計(jì)（酸度計(jì)）指示劑變色范圍石蕊pH＜5

5～8紫色＞8

酚酞pH＜8.2無(wú)色8.2～10淺紅色＞10

甲基橙pH＜3.1紅色3.1～4.4

＞4.4黃色紅色藍(lán)色橙色紅色pH的測(cè)定（2）pH試紙使用方法：（1）酸堿指示劑：溶液的酸堿性關(guān)鍵看H+和OH-濃度的大小關(guān)系水的離子積影響因素水的電離純水和稀溶液中均適用升高溫度，促進(jìn)水的電離加酸或加堿抑制水的電離溶液的酸堿性關(guān)鍵看H+和OH-濃度的大小關(guān)系水的離子積影響因１.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是

.A.純水電離出的H+濃度隨著溫度的降低而降低。

B.常溫時(shí)，任何酸或堿溶液也都存在：Kw=1×10-14

。

C.溶液中c(H+)=10-7mol/L，則一定是純水。

D.KW(25℃)＜

KW(35℃),則35℃時(shí)，水的電離程度小。

E.在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)。

F.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程。BCDE１.水的電離過程為H2OH++OH-，C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pHpH037913C(H+)2、填寫下表：1251012－lg210.00110-710-910-13C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pH3.常溫下1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=4.常溫下1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離的c(OH-)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=結(jié)論：酸或堿溶液均對(duì)水的電離有抑作用。

若酸或堿的濃度相同，抑制的效果相同。

若水電離的H+或OH-小于10-7，溶液可能為酸或堿溶液。3.常溫下1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的4、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的

C（H+）=1×10-9，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是

A、K+、Mg2+、CI-CH3COO-

B、Fe3+、NO3-、SCN-C、CO32-、Cl-、Na+、Mg2+

D、NH4+、AI3+、SO42-、OH-E、Na+、I-、F-

、HCO3-F、SO42-、K+、CI-

F4、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的F5、（1）要檢驗(yàn)一定濃度的鹽酸的pH,簡(jiǎn)述試紙的使用方法。（2）用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再去檢測(cè)鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的pH，會(huì)有什么后果？（3）能否用pH試紙檢測(cè)出氯水、次氯酸鉀、濃HNO3、濃H2SO4等溶液的pH?

（3）氯水、次氯酸鉀溶液、濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，pH

試紙變色后迅速被漂白。濃硫酸具有脫水性，檢測(cè)時(shí)能使試紙?zhí)炕?。這些都無(wú)法得出pH。（2）pH：鹽酸變大；NaOH溶液變小；NaCl溶液的不變。

答：（1）取小段pH試紙，放在干燥的表面皿內(nèi)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)到pH試紙中部。變色后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出pH。5、（1）要檢驗(yàn)一定濃度的鹽酸的pH,簡(jiǎn)述試紙的使用方法。1、計(jì)算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，水電離的C(H+)、C(OH-)？2、已知某溶液中由水電離出的C(OH-)為1×10-13mol/L,判斷溶液呈酸性還是呈堿性,求該溶液的pH.作業(yè)1、計(jì)算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，第二課時(shí)溶液的pH計(jì)算和酸堿性第二課時(shí)1、一種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：例1、計(jì)算10mL0．05mol/L的H2SO4溶液的pH2、混合溶液（1）酸酸或堿堿混合例2、10mL0.02mol/L的H2SO4溶液與30mL0.08mol/L的H2SO4溶液混合后，求溶液的pH?1131－lg1.313+lg1．31、一種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：例1、計(jì)算10mL0．05mol/L例3：常溫下，將pH=1和pH=4的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。例3/：常溫下，將pH=11的氫氧化鈉溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。解題關(guān)鍵：1+lg213-lg2是酸先求C(H+),是堿先求C(OH-),

最后求pH例3：常溫下，將pH=1和pH=4的鹽酸等體積混合，求混合后思考問題:在求強(qiáng)堿溶液混合時(shí),要先求C(OH-),再求pH,而不先求C(H+),再求pH?

強(qiáng)堿混合抑制了水的電離,使水電離出的C(OH-)和C(H+)都變小了.堿的C(OH-)大大于水電離出的C(OH-),水電離的C(OH-)可以忽略,直接求C(OH-),換算成pH誤差就很小,得出正確的答案.

兩種強(qiáng)堿溶液中的C(H+)來(lái)都自于水,數(shù)值很小,混合后造成水的電離平衡的抑制,引起的C(H+)變化但變化不是太大,故混合后C(H+)不能是原來(lái)兩種強(qiáng)堿溶液中各自C(H+)簡(jiǎn)單加和,這樣先求C(H+),換算成pH誤差就很大,得出錯(cuò)誤的答案.思考問題:在求強(qiáng)堿溶液混合時(shí),要先求C(OH-),再求pH,3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合例4、常溫下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（體積誤差忽略不計(jì)），所得溶液的pH約為————————。解題關(guān)鍵：2-lg2溶液的主導(dǎo)因素：誰(shuí)過量，先求誰(shuí)3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合例4、常溫下，60mL0.5mol/L例1：常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋103、106倍，稀釋后溶液的pH分別為多少？練習(xí)：常溫下，當(dāng)pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋102、105倍時(shí)，計(jì)算稀釋后溶液的pH。解答關(guān)鍵：57-lg1.197+lg1.14、稀釋后溶液的pH的計(jì)算無(wú)限稀釋時(shí)，不能忽略水的電離。稀釋后酸仍然是酸，堿仍然是堿。例1：常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋103、106溶液pH計(jì)算小結(jié)1、pH的計(jì)算2、抓住兩點(diǎn)：⑴抓主導(dǎo)因素：是顯酸性還是堿性⑵當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)，需考慮水的電離溶液pH計(jì)算小結(jié)1、pH的計(jì)算2、抓住兩點(diǎn)：三、判斷酸堿等體積混合后溶液酸堿性的規(guī)律1、酸堿的pH之和為14,等體積混合（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，則混合后的溶液的pH

；＝7（2）強(qiáng)酸與弱堿混合，則混合后的溶液的pH

；

＞7理解：

∵由題給pH之和為14，體積又相同，可理解為已電離的部分剛好中和，呈中性。（3）弱酸與強(qiáng)堿混合，則混合后的溶液的pH

；＜7弱堿可以繼續(xù)電離，就呈堿性。弱酸可以繼續(xù)電離，就呈酸性。三、判斷酸堿等體積混合后溶液酸堿性的規(guī)律1、酸堿的pH之和為（1）若pHa+

pHb=14，則C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；

==7中性（2）若pHa+

pHb＜14，則C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；＞＜7酸性（3）若pHa+

pHb＞14，則C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

。＜＞7堿性2、強(qiáng)酸（pHa、Va)與強(qiáng)堿（pHb、Vb)等體積混合（1）若pHa+pHb=14，則C（H+）

已知鹽酸的體積V1,pH=a;NaOH溶液的體積V2,pH=b。則它們混合后溶液的酸堿性(1)、當(dāng)V1=V2時(shí)，a+b＝

，則混后溶液呈中性，

pH=7(2)、當(dāng)V1=10V2時(shí)（酸多），a+b=

,則混后溶液呈中性，pH=7(3)、當(dāng)V2=10V1時(shí)（堿多），a+b=

,則混后溶液呈中性，pH=73、強(qiáng)酸強(qiáng)堿非等體積混合后溶液的pH151413已知鹽酸的體積V1,pH=a;NaOH溶液的體積V2,pH例1：已知室溫下等體積的酸和堿溶液混合。則混合后溶液的pH＜7是

（A）pH=3的硝酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液（B）pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水（C）pH＝3的硫酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液（D）pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鋇溶液D例2：將XmLpH=a的NaOH溶液與YmLpH=b的鹽酸溶液混合。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的pH說(shuō)法正確的是（A）X=Y且a+b=14時(shí)，混合后pH＞7

（B）10X=Y且a+b=13時(shí)，混合后pH=7

（C）aX=bY且a+b=13時(shí)，混合后pH＝7

（D）X=10Y且a+b=14時(shí)，混合后pH＞7D例1：已知室溫下等體積的酸和堿溶液混合。則混合后溶液的pH＜5、強(qiáng)弱酸或堿稀釋后pH變化（1）酸堿溶液無(wú)限稀釋后,酸仍為酸，堿仍為堿。

pH無(wú)限接近于7，但永遠(yuǎn)也不能等于7。（2）是強(qiáng)酸且pH=a，稀釋10n后，pH=

。是弱酸，則pH

a+n。（3）是強(qiáng)堿且pH=a，稀釋10n后，pH=

。是弱堿，則pH

a-n。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化大；弱酸、弱堿變化小(注意a+n＜7).＜＞(注意a-n＞7).a-na+n5、強(qiáng)弱酸或堿稀釋后pH變化（1）酸堿溶液無(wú)限稀釋后,酸仍為1.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.HX.HY.HZB.HZ.HY.HXC.HX.HZ.HYD.HY.HZ.HXB1.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍B2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABCD2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到a723.25℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b,若等體積混合后.⑴溶液顯中性,a+b滿足的關(guān)系:___________⑵溶液顯酸性,a+b滿足的關(guān)系:___________⑶溶液顯堿性,a+b滿足的關(guān)系:___________a+b=14a+b＜14a+b＞143.25℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b,若等體第3課時(shí)pH的應(yīng)用（含實(shí)踐活動(dòng)）第3課時(shí)pH的應(yīng)用復(fù)習(xí)1.酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的（）一定相等：

A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量

C、物質(zhì)的量濃度

D、H+和OH-的物質(zhì)的量2.中和同體積、等pH的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸溶液的體積分別為A,B與C則的關(guān)系為

。DA=B＜C復(fù)習(xí)1.酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的（

pH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用

在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng)，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的pH范圍內(nèi)，有的卻對(duì)土壤的pH反應(yīng)非常敏感，如茶樹適宜在pH約為