3.1.2弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁

CH3COOH

CH3COO-+H+時間V離子化v分子化速率電離平衡狀態(tài)電離結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡第2頁2.特點：1、定義：在溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中電離到達最大程度時，電離過程并沒有停頓。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子速率與離子結(jié)合成份子速率相等，溶液中各分子和離子濃度都不再發(fā)生改變，到達了電離平衡狀態(tài)。動

電離平衡是一個動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里現(xiàn)有離子又有分子，且各分子、離子濃度不變，變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V離子化=V分子化弱研究對象是弱電解質(zhì)電離平衡一、電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡第3頁初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

H+

4.21×10-3

c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.09866

CH3COOH

CH3COO-+H+交流與討論完成P65交流與討論1.34×10-31.34×10-3弱電解質(zhì)的電離平衡第4頁二、電離平衡常數(shù)１、概念：在一定溫度下，弱電解質(zhì)電離到達平衡時，弱電解質(zhì)電離生成各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離分子濃度比是一個常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。２、表示式：

普通弱酸用Ka表示，弱堿地用Kb表示

K=電離生成各離子平衡濃度乘積未電離弱電解質(zhì)分子濃度弱電解質(zhì)的電離平衡第5頁4、意義：

（1）K值反應(yīng)了電離平衡時,各組分濃度關(guān)系（2）K值大小能夠判斷弱電解質(zhì)相對強弱3、影響原因

K值只與溫度相關(guān)！弱電解質(zhì)的電離平衡第6頁初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

H+

4.21×10-3

c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.09866

CH3COOH

CH3COO-+H+交流與討論完成P65交流與討論1.34×10-31.34×10-3弱電解質(zhì)的電離平衡第7頁三、電離度1、表示式：完成：教材P66《問題處理》2、電離度與弱電解質(zhì)濃度相關(guān)：

普通而言，弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越??；反之亦然。α

=已電離弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)初始濃度×100%弱電解質(zhì)的電離平衡第8頁電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+四、影響電離平衡外界條件：弱電解質(zhì)的電離平衡第9頁總結(jié)：影響弱電解質(zhì)電離平衡移動原因1、濃度：弱電解質(zhì)溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。即稀釋

（填“促進”或“抑制”）電離。

2、溫度：因為電離是吸熱，所以升溫

（填“促進”或“抑制”）電離。

3、加入其它電解質(zhì)（1）加入與弱電解質(zhì)電離出離子相同離子，電離平衡

移動，電離程度

；（2）加入與弱電解質(zhì)電離出離子反應(yīng)離子，電離平衡

移動，電離程度

；促進促進逆向減小正向增大弱電解質(zhì)的電離平衡第10頁醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中[]A.溶液中CH3COO－濃度增大B.溶液中H+個數(shù)增多，

H+離子濃度減小C.溶液中H+個數(shù)降低，H+濃度減小D.溶液中CH3COOH分子數(shù)降低，

CH3COOH濃度也減小BD練習(xí)1弱電解質(zhì)的電離平衡第11頁BD練習(xí)2弱電解質(zhì)的電離平衡第12頁在25℃時，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液稀釋，以下各項中一直保持增大趨勢是（）B.

C.D.A.A

練習(xí)3弱電解質(zhì)的電離平衡第13頁

練習(xí)4弱電解質(zhì)的電離平衡第14頁弱電解質(zhì)的電離平衡第15頁[練習(xí)5]冰醋酸加水溶解并不停稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水體積有以下改變關(guān)系：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥bC

⑴“0”點導(dǎo)電能力為0理由是:

⑵a、b、c三點對應(yīng)溶液氫離子濃度由小到大次序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大是

。⑷若使c點溶液中c(Ac-)增大、c(H+)減小，可采取辦法有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅弱電解質(zhì)的電離平衡第16頁弱電解質(zhì)的電離平衡第17頁試驗測得：25℃（常溫）時，水電離出c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14六、水電離及水離子積寫出水電離方程式：寫出水電離平衡常數(shù)表示式K×c(H2O)=c(H+)×c(OH—)=KW25℃時，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1計算水電離度？結(jié)論說明了什么問題？弱電解質(zhì)的電離平衡第18頁▲升高溫度，促進水電離,Kw增大。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12升高溫度，水離子積會怎樣改變？為何？水酸堿性怎樣改變？弱電解質(zhì)的電離平衡第19頁Kw是水電離平衡時性質(zhì)，它不但適合用于純水，也適合用于任何酸、堿或鹽稀溶液。即溶液中C(H+)?C(OH-)=1×10-14弱電解質(zhì)的電離平衡第20頁對常溫下純水進行以下操作，填寫下表

條件酸堿性水電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系Kw加熱加HCl加NaOH中性正反應(yīng)增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變▲加入酸或堿，抑制水電離，Kw不變。弱電解質(zhì)的電離平衡第21頁水離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃時，水離子積為10-12，求c(H+)為多少？10-146、在酸溶液中水電離出來c(H+)和酸電離出來c(H+)有什么關(guān)系？H20H++OH-

它值為:(H+)水

·c(H+)酸=1×10-14否否是10-65、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來c(H+)為多少？7、在水中加酸或堿會抑制水電離，使水電離程度減小。8、任何水溶液中都有H+和OH-存在。9、對水升高溫度時，水電離程度增大，酸性增強。是是否弱電解質(zhì)的電離平衡第22頁2、0.1mol/LNaOH溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水電離出C(OH-)水

=?C(H+)水=?3、0.1mol/LH2SO4溶液中,C(H+)=?