1.(2009·廣東理基，24)下列除去雜質的方法正確的是（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌第16講物質的制備、鑒別、分離和提純

解析

CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯;鹽酸可以與BaCO3反應除去,而不能溶解

BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3+Fe3FeCl2,過量的鐵過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3

溶解，故D項錯。答案C2.(2009·四川理綜，7)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類2-4

解析

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀不一定是BaSO4，還可能是AgCl，A項錯誤；SO2、Cl2、O3等氣體都能使品紅溶液褪色，

C項不正確；能發(fā)生銀鏡反應的物質不一定是醛類，如甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖等物質均能發(fā)生銀鏡反應，D項不正確。答案B3.(2009·上海，16)物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③解析

①苯、乙醇、溴苯中分別加水時，苯與水不混溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大，在水層下面，可以借此將三種物質鑒別開；②中的Ca(OH)2和NaHCO3無論怎樣滴加，均發(fā)生發(fā)應：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+H2O，不能借此鑒別；③中乙炔點燃時有明亮的火焰和黑煙產生，能與甲烷區(qū)別開。故選B。答案B4.(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是（）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入

Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析

CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會產生沉淀，A錯誤；在酸性條件下，NO可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯誤；NH3·H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強酸性，可使Al(OH)3溶解，C正確；在Zn和稀H2SO4的反應體系中加CuSO4，會形成Cu—Zn原電池而加快H2的產生速率。答案C-35.(2009·浙江理綜，13)下列說法正確的是（）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B.重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低解析

A項,還需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故錯;B項,冷卻速度慢,則易析出晶體,越慢晶體析出越大,正確;C項,乙醇和乙酸是互溶的,不分層,所以無法用分液法分離,故錯;D項,未潤洗酸式滴定管,相當于稀釋了鹽酸,所用標準HCl體積增大,則計算出的NaOH濃度偏大,故錯。B6.下列實驗可行的是（）

A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D.用乙醇從碘水中萃取碘解析

因Cu可以置換出Ag，A正確；CO2和NaOH也反應，B錯；濃H2SO4與蛋白質不發(fā)生顏色反應，濃HNO3可以，C錯；乙醇溶于水不能萃取碘，D錯。A7.下列實驗方法合理的是（）A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3

溶液

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等解析

與水混合時，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應的中和熱，為保證充分反應，其中一者要過量，D錯。答案A8.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、

CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變藍。則原混合氣體的成分是（）

A.HCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2解析

通過濃H2SO4，總體積基本不變，說明不含NH3；通過過量的澄清石灰水未變渾濁，且體積變小，能被石灰水吸收的氣體，才會有此現(xiàn)象，混合氣中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水過量時無沉淀，則證明無CO2，只能是HCl；根據(jù)最后的條件在O2中點燃后的產物不能使CuSO4粉末變藍，則無H2和CH4，只有A選項符合題意。答案A9.某硝酸鉀溶液中混有少量的溴化鉀和磷酸二氫鉀雜質，除去雜質可選用的試劑和操作有：①加入稍過量的AgNO3溶液；②加入稍過量的KCl溶液；③加入稍過量的KOH溶液；④過濾；⑤加入過量的稀硝酸；⑥加入稍過量的K2CO3溶液。正確的操作步驟是（）

A.①→②→③→⑤→④B.③→⑥→①→②→④→⑤C.⑥→①→②→④→⑤D.③→①→⑥→④→⑤

解析

正確做法的原理是：先用KOH將H２PO轉化為PO，再用AgNO3將PO、Br-分別轉化成難溶的Ag3PO4、AgBr，過量的Ag+用K2CO3除去，生成Ag2CO3沉淀,過濾除去，此時溶液中的離子有K+、NO、CO，再加稍過量HNO3將CO除去。-4-32-32-33-43-4答案D10.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）

B.FeCl2溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊試液）.解析

A選項Na2SO3變質后的生成物為Na2SO4，僅用BaCl2不能達到實驗目的，因為BaSO3也是沉淀；B選項FeCl2變質生成FeCl3，用KSCN可以檢驗；C選項KI變質生成I2，可用淀粉檢驗；D選項HCHO變質生成HCOOH，顯酸性，用石蕊試劑可以檢驗。A11.A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：①取少量A晶體進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質量為25.8g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學式：A.

、B.

、C.

、D.

、E.

。解析

此題屬鑒定、推斷題，據(jù)①證明A中含有K+，據(jù)②知A溶于水顯酸性，原因可能是A中有能水解的金屬陽離子或A屬于強酸的酸式鹽，在水中直接電離出H+；由③可判斷出B應該是不溶于水的金屬氫氧化物，④證明A中含有SO；⑤⑥證明B是Al（OH）3，既能溶于強酸又能溶于強堿，此時推斷A可能是明礬，據(jù)⑦求出含水量。2-4設A的化學式為KAl（SO4）2·xH2OKAl（SO4）2·xH2OKAl（SO4）2+xH2O25818x258g47.4g-25.8g求得x=12答案KAl（SO4）2·12H2OAl（OH）3BaSO4NaAlO2AlCl312.(2009·全國Ⅰ理綜，27)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）△將所選的儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用解析

該實驗目的是發(fā)生反應［C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O］及反應產物的檢驗，該發(fā)生裝置應用固+液氣體,故選C。反應產物有H2O、CO2和SO2,故應先用無水CuSO4粉末檢驗H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水變渾濁,故應先檢驗SO2（用品紅溶液）,并用酸性KMnO4溶液除凈SO2,再次用品紅溶液檢驗SO2是否除盡,最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在。△△答案選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應器（或發(fā)生氣體）B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢出CO213.某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。（固定裝置略去）（1）實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是

。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是

。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是

，理由是

。方案反應物甲Cu