第19頁(yè)共19頁(yè)課題1分子和原子第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。(重點(diǎn))3.在有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析過程中逐步培養(yǎng)微觀想像力和抽象思維能力。（難點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二……這樣繼續(xù)分下去最終會(huì)怎樣？2.敞口容器中的水常溫下會(huì)逐漸減少，如果加熱會(huì)減少更快。你知道是為什么嗎？【情境導(dǎo)入】王安石《梅花》：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來(lái)”。詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的微粒性【閱讀】教材第49頁(yè)至50頁(yè)，圖3－6、7 物質(zhì)都是由微小的粒子——、和等構(gòu)成的。知識(shí)點(diǎn)2：分子的性質(zhì)【閱讀】一個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-26千克，一滴水中大約有1.67×10-21個(gè)水分子。以20滴水為一毫升計(jì)算，這個(gè)數(shù)字多大呢？如果10億人來(lái)數(shù)一滴水中的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)完，如果拿一個(gè)水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一樣。所以，分子的和都很小?！緦?shí)驗(yàn)探究】1、構(gòu)成物質(zhì)的分子會(huì)不會(huì)運(yùn)動(dòng)氨水與酚酞溶液反應(yīng)濃氨水氨水與酚酞溶液反應(yīng)濃氨水酚酞溶液氨分子的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)濃氨水酚酞溶液實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)二燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋所以，分子總是在?！舅伎肌克苷舭l(fā)，受熱后蒸發(fā)加快，這是為什么呢？2、[演示1]將50mL水與50mL酒精混合的實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：所以，分子間是有的。[演示2]取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。再吸入等體積的水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入現(xiàn)象：結(jié)論：3、1個(gè)水分子由1個(gè)和2個(gè)構(gòu)成；1個(gè)氫分子由2個(gè)構(gòu)成。所以，分子是由構(gòu)成的。【交流討論】1.試從分子的角度解釋“墻內(nèi)開花墻外香”。2.一般檢查裝置氣密性方法的微觀理解。3.在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢忘記蓋上酒精燈的燈帽，結(jié)果下一次使用時(shí)很難點(diǎn)燃。試用分子的觀點(diǎn)對(duì)此進(jìn)行解釋?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【知識(shí)歸納】1、物質(zhì)是由、、等微粒構(gòu)成的2、分子的性質(zhì)（特征）：=1\*GB2⑴分子的質(zhì)量和體積都；=2\*GB2⑵分子總是在不斷著：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)；=3\*GB2⑶分子之間有：同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，間隔，溫度升高，間隔。=4\*GB2⑷分子是由構(gòu)成的：同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)。三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P53第1、3題1.下列各項(xiàng)中不能證明分子之間有間隔的是（）A.紅墨水滴入水中，過一會(huì)水全部變成紅色。B.水受熱變?yōu)樗魵鈺r(shí)體積會(huì)增大。C.1體積黃豆和1體積小米摻在一起后，總量少于2體積D.100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL。2.下列觀點(diǎn)你認(rèn)為不正確的是（）A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。B.宏觀上看靜止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)從微觀上看則是永恒運(yùn)動(dòng)的。C.分子雖小但也有一定的質(zhì)量和體積。D.夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時(shí)水就不存在了。3.試用分子的知識(shí)解釋：（1）濕衣服在日光下干的快。（2）一定溫度下，一定量的氣體受壓時(shí)體積縮小?！局锌贾蓖ㄜ嚒?.六月的校園，百花盛開，香遠(yuǎn)益清，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說(shuō)明（）A.分子的質(zhì)量很小B.分子在不停地運(yùn)動(dòng)C.分子是由原子構(gòu)成的D.分子之間有一定的間隔5.下列有關(guān)水受熱蒸發(fā)的說(shuō)法正確的是（）A.水發(fā)生了化學(xué)變化B.水分子運(yùn)動(dòng)速率增大C.水變成了氫氣和氧氣D.水分子分裂成氫原子和氧原子6.用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，不合理的是（）A.食物變質(zhì)——分子本身發(fā)生了變化B.汽油揮發(fā)——分子大小發(fā)生了變化C.熱脹冷縮——分子間間隔改變D.花香四溢——分子作擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)7.化學(xué)的學(xué)習(xí)把我們帶入了物質(zhì)的微觀世界，假如你是水分子中的一個(gè)氫原子，請(qǐng)你描述你在水中看到的微觀世界（答兩點(diǎn)即可）：（1）；（2）。BAC甲：濃氨水BAC甲：濃氨水中點(diǎn)乙：濃鹽酸璃管兩端甲、乙處分別同時(shí)放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，氨分子（NH3）和濃鹽酸接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙，則白煙較多處應(yīng)該是圖中處（填A(yù)、B、C），理由是。9.根據(jù)如下十大科技進(jìn)展的報(bào)道，回答問題：材料1：法國(guó)科學(xué)家利用特種顯微儀器，讓一個(gè)分子做出了各種動(dòng)作。這一成果使人類能精確控制單個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)而開發(fā)出分子機(jī)器人。材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運(yùn)輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導(dǎo)到疾病靶點(diǎn)釋放藥物，對(duì)疾病進(jìn)行高效治療。(1)材料1和2研究的粒子是________；構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有________________；(2)分析上述材料，談?wù)勀銓?duì)“分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著”的新認(rèn)識(shí)：______________________________________________________________________________________________________________________(3)在阿西莫夫所寫的科幻小說(shuō)《夢(mèng)幻航行》中，人被縮小到細(xì)胞般大小，在人體內(nèi)經(jīng)歷了夢(mèng)幻般的體驗(yàn)。試想，如果你被縮小到一個(gè)原子般大小，把你放到水里，你會(huì)看到的景象是(請(qǐng)至少寫兩點(diǎn))____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【拓展延伸】10.某同學(xué)在家做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一個(gè)玻璃容器中加入100mL的水，向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來(lái)水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)分子有哪些性質(zhì)?請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！咀鳂I(yè)布置】用分子—原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化的過程第2課時(shí)分子可分為原子一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。重點(diǎn)：分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別難點(diǎn)：原子概念的理解【課前預(yù)習(xí)】1.分子有那些性質(zhì)？2.水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？【情境導(dǎo)入】二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)3：分子和原子的概念及比較1、分子【閱讀與思考】閱讀教材51～52頁(yè)并思考下列問題：1.“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子?！边@一說(shuō)法對(duì)嗎？2.在水通電分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)變化中，最小粒子有哪些？3.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋：（1）水受熱變成水蒸氣；（2）水氫氣+氧氣；（3）蔗糖放入水中一會(huì)就“不見了”?！窘Y(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了，變成了。⑴分子的概念：最小粒子。例如保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。⑵化學(xué)變化的微觀解釋:反應(yīng)物的分子分解結(jié)合聚集生成物。但有的物質(zhì)直接由構(gòu)成。以氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時(shí)，分解為和，每2個(gè)構(gòu)成1個(gè)氧分子，許多聚集成金屬汞。【交流討論】1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化時(shí)分子、原子各是怎樣變化的？2.分子、原子的概念3.比較分子、原子的相同點(diǎn)區(qū)別及聯(lián)系2、原子:⑴原子的概念：。⑵原子的性質(zhì)：（與分子的性質(zhì)相似）體積、質(zhì)量?。贿\(yùn)動(dòng)；有間隔。3、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子定義特征區(qū)別聯(lián)系4、分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【知識(shí)歸納】1.是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.是化學(xué)變化中的最小粒子；可以相互結(jié)合形成。3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：。三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P53～54第2、4、5題1.下列關(guān)于分子和原子的敘述中，正確的是（）A.分子質(zhì)量大于原子的質(zhì)量B.分子能運(yùn)動(dòng)而原子不能運(yùn)動(dòng)C.分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分2.已知“o”、“●”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。（1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是（2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是3.分子和原子的主要區(qū)別是（）。A.分子大、原子小B.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D.在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分4.微觀模擬題：通過下圖反應(yīng)示意圖回答下列問題：（1）丙物質(zhì)屬于純凈物中的___________（填物質(zhì)分類）。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____________反應(yīng)。（3）用分子和原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)____________。5.下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是（）。A.鐵礦石磨成粉末B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣6.構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有（）。A.相同的質(zhì)量B.不同的質(zhì)量C.相同的化學(xué)性質(zhì)D.不同的化學(xué)性質(zhì)7.在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是，保持不變的粒子是和，生成的新粒子是和。該實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)中可再分，而則不能再分。8.由分子參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）。A.分子種類B.分子數(shù)目C.原子種類D.原子數(shù)目【中考直通車】9.下列關(guān)于分子、原子的敘述錯(cuò)誤的是（）A、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B、分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)C、分子式化學(xué)變化中的最小微粒D、原子的種類和個(gè)數(shù)在化學(xué)變化的前后保持不變10.下列現(xiàn)象或事實(shí)，用分子的相關(guān)知識(shí)加以解釋，其中不正確的是（）現(xiàn)象或事實(shí)解釋A熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變B酒香不怕巷子深分子不斷地運(yùn)動(dòng)C氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同D水通電后生成氫氣和氧氣在化學(xué)變化中分子可以再分11.下列圖示中，表示純凈物的，表示混合物的是，由原子直接構(gòu)成的是，表示單質(zhì)的是，表示化合物的是?！就卣寡由臁?2.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫姡?000℃時(shí)僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮?dú)猓笊邷囟龋ú怀^3000℃，壓強(qiáng)不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（）13.在盛有冷水的燒杯中放入少量品紅，一段時(shí)間后，燒杯中的水逐漸變?yōu)榧t色，而在盛有熱水的燒杯中則迅速變紅，這是因?yàn)開_________________；然后再向燒杯中放幾塊木炭，稍等片刻，發(fā)現(xiàn)_____________，說(shuō)明木炭具有___________作用。14.20世紀(jì)26年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是（）A．O4是一種新型的化合物B．一個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子C．O4和O2的性質(zhì)完全相同D．O4和O2混合形成的是混合物【作業(yè)布置】15.舉例說(shuō)明原子是化學(xué)變化中的最小微粒。課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成?！菊n前預(yù)習(xí)】1.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？【情境導(dǎo)入】中國(guó)第一顆原子彈爆炸成功（1964.10.16新疆羅布泊），原子彈的巨大威力是如何產(chǎn)生的呢？二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成【閱讀】課本第70頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-11.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?【觀察】教師播放的動(dòng)畫：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。【分析思考】分析教材第70頁(yè)表4—1、4—2，思考并回答下列問題：1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?原子種類原子質(zhì)量（㎏）氫1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-26【交流討論】你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少?【閱讀】課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。表1知識(shí)點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量【閱讀】教材第71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。1.結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。2.請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！窘涣饔懻摗?.相對(duì)原子質(zhì)量有沒有單位？2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？3.分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流討論】同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】一、原子的構(gòu)成（帶1個(gè)單位）———1.原子（不帶電）（帶1個(gè)單位）2.原子為什么不顯電性？3.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。4.原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2.表達(dá)式Ar=————————————3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈+?！锵鄬?duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的比較得出的，相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1，有單位“1”單位符號(hào)kg“1”（一般不寫）聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P721～5題1.下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(

)A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:23.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）A.1B.3C.4D.76.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；（4）構(gòu)成原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負(fù)電的粒子是；（7）不帶電的粒子是；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；（9）質(zhì)量最小的的是；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。7.我國(guó)已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()A、3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒有質(zhì)子【中考直通車】8.中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是()A．核聚變是化學(xué)變化B．氘原子和氚原子屬于不同元素C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D．氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同9.20l0年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是()A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)10.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ）A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子B.Ti4+核外有26個(gè)電子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3屬于金屬氧化物11.下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO12.朝核問題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么()A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個(gè)電子 D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷13.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象①：；(2)現(xiàn)象②：；(3)現(xiàn)象③：?！就卣寡由臁?4.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)二條。（1）（2）.15.以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。16.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是（填序號(hào)）。【作業(yè)布置】第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）3.知道離子的形成過程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別?！厩榫硨?dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。”二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本P78～79圖文，思考下列問題：1.核外電子是排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、=3\*GB3③數(shù)字表示、=4\*GB3④弧線表示、=5\*GB3⑤弧線上的數(shù)字表示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素）3.仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排個(gè)電子，第二層最多排個(gè)電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的數(shù)決定的?！舅伎肌坑捎诮饘僭?、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程。【閱讀】課本P79第二段圖文。1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。2.說(shuō)說(shuō)書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)?！拘〗Y(jié)】離子符號(hào)=1\*GB2⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：陽(yáng)離子：陰離子：=2\*GB2⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）4.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書P79）【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】分類分類表示方法離子符號(hào)的意義定義離子構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒NaCl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子得到或失去電子

原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性不顯電性

性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易

因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般

相互關(guān)系陽(yáng)離子

原子

陰離子三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P801～2題1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(5)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為。3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第11號(hào)元素名稱是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號(hào)為。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)====。（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是?！局锌贾蓖ㄜ嚒?.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．含氧原子個(gè)數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量之和5.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ）A．9B．10C.12D．176.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅B．氯化鈉C．氧氣D．金剛石7.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（）A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)8.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（）A.H2O——1個(gè)水分子B.——1個(gè)鈉離子C.3Fe3+——3個(gè)鐵原子D.2H——2個(gè)氫元素9.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)圖中表示的陽(yáng)離子是(用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是(用離子符號(hào)表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為。【拓展延伸】10.分析MgO的形成過程【作業(yè)布置】課題3元素一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2.知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。重點(diǎn)：元素及元素符號(hào)難點(diǎn)：元素的概念及元素符號(hào)的意義【課前預(yù)習(xí)】1.電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么元素組成的?2.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子?有沒有別的碳原子呢?【情境導(dǎo)入】（展示）某品牌礦泉水標(biāo)簽上標(biāo)明本品含：硒：0.013，鍶0.0596…（單位mg/L）。這里的硒、鍶等是指元素、原子、還是…？二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：元素【分析思考】觀察下表中幾種不同的碳原子表格一原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量碳原子66612碳原子67613碳原子68614從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚懺诒砀穸刑荚咏Y(jié)論異同表格二【填空】1.原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是，這樣的原子都是。2.原子中的都是6，而、不同，是不同的?！練w納】元素概念：具有相同的一類原子的總稱?！镒⒁猓涸氐姆N類由決定。【閱讀】P73圖4-4資料，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素?！拘〗Y(jié)】地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椤?、、。生物?xì)胞中，含量最多的元素分別為、、、?！舅伎冀涣鳌?.根據(jù)P73頁(yè)討論化學(xué)反應(yīng)中：反應(yīng)物跟生成物相比，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？小結(jié)：反應(yīng)前后，分子，元素種類和原子種類。2.我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子元素區(qū)別聯(lián)系知識(shí)點(diǎn)二：元素符號(hào)【閱讀】閱讀課本74頁(yè)—76頁(yè)，完成下列問題：1.為什么要使用元素符號(hào)？國(guó)際上對(duì)元素符號(hào)是怎樣規(guī)定的？2.識(shí)記課本75頁(yè)常見的元素名稱和符號(hào)。寫一寫記住了幾個(gè)。3.書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么？4.一個(gè)元素符號(hào)能表示幾個(gè)涵義？5.元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？【填空】1.元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。（1）書寫：“一二”①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要，第二個(gè)字母要（2）意義：宏觀表示一種元素；微觀表示這種元素的一個(gè)原子。Fe表示；也可以表示■如果在元素符號(hào)前面添上系數(shù)，就只表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。元素(金屬元素除汞以外都是“金”旁)2.元素分類：元素（通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。）稀有氣體元素【思考交流】1.P、5P分別表示什么意義？2.下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？Ⅰ：ABCMN

Ⅱ：auelg知識(shí)點(diǎn)三：元素周期表【閱讀】課本76頁(yè)，完成下列填空：1.周期表每一橫行叫做一個(gè)，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期表的18個(gè)縱行中（8、9、10三個(gè)縱行），其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一，共有16個(gè)族。每一橫行隨著的遞增，開頭是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0元素，結(jié)尾的是元素。 2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做_________，________與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同?！窘涣饔懻摗?.完成課本76頁(yè)“活動(dòng)與探究”中的內(nèi)容。 2.同桌互相檢查元素符號(hào)的記憶情況。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】【小結(jié)】1.元素和原子的比較元素原子概念具有相同的一類原子的總稱變化中最小的粒子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不數(shù)個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義微觀概念,既講種類,又講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義適用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的構(gòu)成。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱，原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和