一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像鎂、鋁、鋅、鐵與桶鹽酸或桶硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖彖正確的是（）°金屬質(zhì)量也氣質(zhì)喀氫的Szn氣質(zhì)?■§氫的量氣質(zhì)也氫的量MgAlzllFe氣質(zhì)g

氫的量0反應(yīng)時(shí)間心酸溶液「mL0反應(yīng)時(shí)間冷A等質(zhì)量的鎂.鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖彖B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與酸溶液的關(guān)系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)屋與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖彖AB?BC?CD?D【答案】c【解析】【分析】金屬的化合價(jià)

金屈的相對(duì)原子質(zhì)量等量酸與足量金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣速率越快:金屬的化合價(jià)

金屈的相對(duì)原子質(zhì)量【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確：C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時(shí)間由短到長(zhǎng)的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：Co【點(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與桶硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與桶硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。卜?列四個(gè)圖像中分別表示四個(gè)化學(xué)興趣小組活動(dòng)中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中錯(cuò)誤的是加入水的體積/mL甲0圖甲：加水桶釋氫氧化鈉溶液加入水的體積/mL甲0圖甲：加水桶釋氫氧化鈉溶液B.zB.zFe——Zn圖乙：足量的鋅和鐵分別加入等質(zhì)量同濃度的橋硫酸中時(shí)間山剩余固體質(zhì)量佬圖丙：加熱一定質(zhì)量的剩余固體質(zhì)量佬圖丙：加熱一定質(zhì)量的KMnCU固體【答案】B【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)時(shí)間丙【答案】B【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)時(shí)間丙圖?。和柡褪宜尤肷倭可覛溲趸c溶液呈堿性，pH人于7,加水桶釋氫氧化鈉溶液，pH不斷減小至無(wú)限接近于7,故A正確；足量的鋅和鐵分別加入等質(zhì)量同濃度的桶硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤：一定質(zhì)量的KMnO4固體在加熱條件卞生成鎰酸鉀、二氧化猛和氧氣，固體質(zhì)量不斷減少，當(dāng)完全分解時(shí)固體質(zhì)量達(dá)到最小值，之后不再變化，故C正確；往飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)完全反應(yīng)后溫度降低到室溫時(shí)，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的圖象題，注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)與終點(diǎn)的含義。度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)完全反應(yīng)后溫度降低到室溫時(shí)，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的圖象題，注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)與終點(diǎn)的含義。3?下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（）?F亡常溫卜，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀0氫氧化鈉浴液質(zhì)里僖時(shí)間t固休的質(zhì)量銘D-一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化銅【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)Zii+H^SO,=Z11SO,+T質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為_(kāi)-44?，F(xiàn)e+H2SO4-FeSO4+H21鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故a不正確;562B、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加桶鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從大于7逐漸的地大到小于7,但不可能小于3,故B不正確；C、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定屋的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線(xiàn)，故C正確；D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量不斷減少，但不可能為0,故D不正確。故選C。4.圖示所表示的各實(shí)驗(yàn)中相關(guān)量的變化關(guān)系，正確的是（）ABCDA固體質(zhì)量t水的質(zhì)量°稀鹽酸的質(zhì)量▲滾液質(zhì)量L1濬浹質(zhì)量°加熱時(shí)間°CuSOc的質(zhì)量°參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量高溫鍛燒石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸接近飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末等質(zhì)量、等濃度的桶鹽酸中分別放入足量的鐵片和鋁片AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、高溫鍛燒石灰石，碳酸鈣在高溫的條件卞反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減小，待碳酸鈣完全反應(yīng)后，不再變化，但是碳酸鈣需要加熱到一定溫度才能分解，故固體質(zhì)量一開(kāi)始不變，然后逐漸減小至不變，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由于稀鹽酸中本身也含有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，水的質(zhì)屋繼續(xù)增加，但是增加幅度變小，不符合題意；C、接近飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，硫酸銅會(huì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)屋逐漸增加，待達(dá)到飽和后，硫酸銅雖然不能繼續(xù)溶解，但是硫酸銅能與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，消耗了

溶液中的水，使溶液質(zhì)量減小，不符合題意；D、等質(zhì)量、等濃度的桶鹽酸中分別放入足量的鐵片和鋁片，鐵與桶鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,鐵片、鋁片過(guò)量，故根據(jù)桶鹽酸的質(zhì)量計(jì)算生成溶液的質(zhì)量，最后鐵生成溶液的質(zhì)量人，符合題意。故選D。5?下列4個(gè)圖像中，能正確反映相關(guān)變化關(guān)系的是加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體B.硫粉的質(zhì)量記一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)時(shí)間s氣質(zhì)侶氫的量氫氣質(zhì)量也D-氣質(zhì)侶氫的量氫氣質(zhì)量也D-尬向等質(zhì)量、等濃度的棉鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉向等質(zhì)屋的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的桶鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、高猛酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化猛和氧氣，鎰元素到了怯酸鉀和二氧化鎰中，鎰元素質(zhì)量沒(méi)變，由于生成了氧氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量在不斷減少，所以怯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后，鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定量的硫粉與過(guò)屋的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，硫完全反應(yīng)，剩余硫粉質(zhì)量

為零，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2^,即每24g鎂反應(yīng)生成氫氣2g；鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2個(gè)，即每65g鋅反應(yīng)生成氫氣2g,。向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時(shí)，剛開(kāi)始相同質(zhì)量的金屬，生成氫氣的質(zhì)量為鎂人于鋅，在圖中表示為相同的橫坐標(biāo)時(shí)，鎂的圖像位于鋅上方；由于鋅和鎂過(guò)量，因此生成氫氣的質(zhì)量決定于桶鹽酸，又因?yàn)橥胞}酸是兩份等質(zhì)量等濃度的桶鹽酸，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確；D、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2個(gè)，即每24g鎂反應(yīng)生成氫氣2g；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCI2+H2個(gè)，即每56g鐵反應(yīng)生成氫氣2g。根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標(biāo)代表的是桶鹽酸的質(zhì)量，而不是反應(yīng)時(shí)間，向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的棉鹽酸，所以對(duì)于酸來(lái)說(shuō)剛開(kāi)始滴加，金屬是過(guò)量的，鐵和鎂產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗鐵的質(zhì)量比較大，所以鐵先反應(yīng)完，然后另一種金屬會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)：在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。6.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）初的量各質(zhì)質(zhì)???§A等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合破酸鈉港液質(zhì)量g向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足屋的桶鹽酸初的量各質(zhì)質(zhì)???§A等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合破酸鈉港液質(zhì)量g向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足屋的桶鹽酸向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)將a將a、b、c三種物質(zhì)的飽分別由t】°C升溫至t2°C時(shí)溶液變成不飽和溶液濬質(zhì)質(zhì)量-;濬質(zhì)質(zhì)量-;gD.某溫度時(shí)"向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反應(yīng)中硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為9&80,所以等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，橋硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確：B、由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2t可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2,由化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2t町知，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2,所以生成等質(zhì)量的氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量多一些，則向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的桶鹽酸后，鎂生成的氫氣多一點(diǎn)；橫坐標(biāo)代表加入的桶鹽酸的質(zhì)量，隨著棉鹽酸的加入，開(kāi)始時(shí)生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是重合曲線(xiàn)，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鎂生成的氫氣的質(zhì)量繼續(xù)增加，直至鎂完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量的氯化鈣與鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減小，溶液的pH逐漸增人，直至鹽酸完全反應(yīng)時(shí)溶液的PH=7,然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH不變，碳酸鈉溶液過(guò)量后溶液呈堿性，溶液的pHk于7,選項(xiàng)正確：D、氧化鈣和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溶劑質(zhì)量減少，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少，即使恢復(fù)至室溫，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，選項(xiàng)正確，故選B。7?下列圖象中有關(guān)的量的變化與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）金屬質(zhì)量鋸0時(shí)間，分鐘力叭MnO：未力llAAlnCh向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時(shí)，所得溶液顯堿性金屬質(zhì)量鋸0時(shí)間，分鐘力叭MnO：未力llAAlnCh向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時(shí)，所得溶液顯堿性向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則甲、乙的金屬活動(dòng)性比丙的強(qiáng)用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣A?AB?BC?CD?D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液為mg時(shí)，pH<7,所得溶液顯酸性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向三份完全相同的棉鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，甲、乙能和稀鹽酸反應(yīng)，丙不能和稀鹽酸反應(yīng)，則甲、乙的金屬活動(dòng)性比丙的強(qiáng)，該選項(xiàng)正確；C、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，加入催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t『C升溫至t2°C時(shí)，a、b溶液變成不飽和溶液，c仍然是飽和溶液，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Bo與以卞四個(gè)變化過(guò)程對(duì)應(yīng)的四個(gè)圖象中，錯(cuò)誤的是（）0時(shí)間A諾液質(zhì)量-;g0時(shí)間0時(shí)間A諾液質(zhì)量-;g0時(shí)間C滾解度<g0加水的質(zhì)量也B0加1入氫化鈉的質(zhì)量￡D—定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質(zhì)量與加入后時(shí)間的關(guān)系B.向pH"的溶液中加水C?兩杯等質(zhì)量足量的桶硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋁，溶液質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系D.tC時(shí)，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出人量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，反應(yīng)后由于溫度升高、氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液質(zhì)量減少，反應(yīng)后冷卻至室溫，溶液的質(zhì)量增人，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，則溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，故A正確；B、向pH=l的溶液中加水，溶液的酸性逐漸減弱，pH變大。隨著水的添加，溶液的pH會(huì)無(wú)限趨近于7,但是pH不會(huì)等于或大于7,故B正確；C、設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量均為X,與足量的桶硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加分別為NZ。Mg+H2SO4=MgSO4十比T質(zhì)量增加24224-2=22xy24=x22=y解得尸護(hù)2Al十3比SO產(chǎn)Al二SO）十3比T質(zhì)量增加54654-6=48xZ54_x48_7解得Z=9所以將等質(zhì)量的金屬鎂和金屬鋁分別和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的橋硫酸混合，反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，鎂大于鋁。鎂的活動(dòng)性大于鋁，鎂反應(yīng)速率較快，故C正確：D、溫度不變，則固體物質(zhì)的溶解度不變，所以t°C時(shí)，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，氯化鈉的溶解度始終不變，故D錯(cuò)誤。故選D。把某桶硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)）。產(chǎn)生出的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。卞列說(shuō)法正確的是（）H2H2的質(zhì)量甲金屬可能有剩余兩份桶硫酸都耗盡甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙人【答案】B【解析】【分析】甲、乙金屬等質(zhì)量，且反應(yīng)后化合價(jià)均為正2價(jià)，故加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成的氫氣多，活潑性強(qiáng)的反應(yīng)時(shí)間短?！驹斀狻緼、由圖分析町知，乙的反應(yīng)時(shí)河比甲短，故乙的活潑性比甲強(qiáng)，說(shuō)法錯(cuò)誤：

B、由圖分析可知，甲生成的氫氣多，即甲的相對(duì)原子質(zhì)屋比乙小，乙反應(yīng)完全時(shí)，甲金屬可能有剩余，說(shuō)法正確，符合題意；C、若兩份稀硫酸都耗盡，即酸不足，那么生成的氫氣應(yīng)該一樣多，與圖示不符，該說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖分析可知，甲生成的氫氣多，即甲的相對(duì)原子質(zhì)量小與乙，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。卜列圖像能夠正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的質(zhì)量數(shù)滾質(zhì)分質(zhì)量數(shù)滾質(zhì)分A將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間時(shí)間上氣質(zhì)/g

氫的量ZnFe氣質(zhì)/g

氫的量ZnFe向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的棉硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉時(shí)間SAv向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足屋的生石灰生石灰的質(zhì)量居【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸露置于空氣中，空氣中的水分進(jìn)入濃硫酸中，溶液中的溶劑增加，溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的棉硫酸中含有等質(zhì)量的氫元素，等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶硫酸分別加入足量的鐵粉和鋅粉后，生成等質(zhì)量的氫氣，由化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2,由化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2t可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為56：2,即生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量

比鐵多，選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含屋，紅磷與密閉容器中的空氣中的氧氣發(fā)生燃燒放出熱量，容器中的氣體受熱膨脹，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增人，直至氧氣與紅磷完全反應(yīng)，燃燒停止后，容器內(nèi)的溫度逐漸降低至室溫，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨之降低，且反應(yīng)后氣體的質(zhì)量少于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量，最終容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)低于燃燒前的壓強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑不斷減少，溶質(zhì)氫氧化鈣不斷結(jié)晶析出，加入足量的生石灰能夠與溶液中的水完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的氫氧化鈣全部結(jié)晶析出，溶液的質(zhì)量為零，則溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之為零，選項(xiàng)正確，故選D。下列圖彖能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）生成沉淀質(zhì)量向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液「生成沉淀質(zhì)量向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液「I'滴加氫氧化鈉溶液加入口0曲容液質(zhì)量g濬液質(zhì)量也B.在一定量的稀鹽酸屮加入過(guò)量右灰右濬液質(zhì)量也B.在一定量的稀鹽酸屮加入過(guò)量右灰右0加入固體的質(zhì)量喀燒杯中濬液的PH向盛有一定量桶硫酸的燒杯中不斷加水棉釋0滴加水的質(zhì)量喀成體質(zhì)乜生氣的量燒杯中濬液的PH向盛有一定量桶硫酸的燒杯中不斷加水棉釋0滴加水的質(zhì)量喀成體質(zhì)乜生氣的量將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的桶硫酸反應(yīng)0反應(yīng)時(shí)間t【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增人，然后不變，所以沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增人，然后不變，故A錯(cuò)誤：B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的桶鹽酸中加入過(guò)量石灰石，溶液會(huì)逐漸增人，然后不變，故B正確：C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無(wú)論如何加水桶釋都不會(huì)變成中性或堿性溶液，pH不會(huì)大于和大于7,故C錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性弱，每54份質(zhì)量的鋁和足量的酸反應(yīng)會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與足量的酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的桶硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤。故選B。如圖中所示的示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是7

滾液的PH向碳酸鈉溶液中滴加足量的水桶釋B.°水的質(zhì)量也向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同桶鹽酸7

滾液的PH向碳酸鈉溶液中滴加足量的水桶釋B.°水的質(zhì)量也向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同桶鹽酸向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液氧氣質(zhì)量g氧氣質(zhì)量gD.兩份等體積的5%過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化鎰【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時(shí)的pHby大于7,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、足量的鎂鋁鐵與等屋的相同桶鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C、開(kāi)始加入氫氧化鈉時(shí)，消耗原溶液中的硫酸，無(wú)沉淀，故開(kāi)始沉淀質(zhì)量為0,當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開(kāi)始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時(shí)刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化氫溶液用量相同，無(wú)論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。二、中考初中化學(xué)流程圖某食■鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測(cè)定倉(cāng)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠實(shí)驗(yàn)員設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)如圖流程圖回答卜?列問(wèn)題：（1）操作I的名稱(chēng)是—，沉淀A化學(xué)式是—：（2）濾液B中溶質(zhì)成分有_，試劑甲是—:（3）實(shí)驗(yàn)得到NaCl固體中還含有少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)員對(duì)流程作出如下改進(jìn)：在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—:改進(jìn)流程中加入的鹽酸稍過(guò)量也不會(huì)在NaCl固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其原因是—.（4）實(shí)驗(yàn)員提出了兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案.測(cè)定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).方案一：稱(chēng)量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A或CaCb固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算.方案二：稱(chēng)量食鹽樣品的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得NaCl固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算.請(qǐng)你判斷：上述所選稱(chēng)量數(shù)據(jù)不合理的是方案—，理由是—.【答案】過(guò)濾CaCO3NaCl和Na2CO3稀鹽酸NsCOsPHCXZNaCl+H’O+CO^T鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)會(huì)揮發(fā)二方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏人，計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大【解析】【分析】【詳解】（1）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來(lái)，該操作為過(guò)濾；因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaC03o（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)；溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲是桶鹽酸。氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCRH2O+CO2T:若加入的鹽酸過(guò)量，對(duì)本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)過(guò)屋的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計(jì)算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱(chēng)出氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)屋，從而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。14.某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:生產(chǎn)上將CaCCh研成粉末的目的是；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：,操作I的名稱(chēng)是o上述流程中，除可綜合利用C02外，還可循壞使用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：,反應(yīng)③在常溫卞能實(shí)現(xiàn)的原因是o(反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表)物質(zhì)KCI?SO4NH4CI(NH4)2so4溶解度/g(2or)34.211.137.275.4洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和?S04溶液的目的是。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附著在CaCCh表面，増人接觸面積，加快反應(yīng)速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t過(guò)濾CaCOs(NH4)2SO4+2KCI==K2SO4I+NH4CIK2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體防止?S04溶于水，損失樣品【解析】【詳解】生產(chǎn)上將CaCCh研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附著在CaCOs表面，增人接觸面積，加快反應(yīng)速率；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t,操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾。上述流程中，除可綜合利用CO?外，還可循壞使用的物質(zhì)是CaC03o⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+2KCI=K2SO4I+NH4CI,反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是?S04在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體。（4）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和?SO。溶液的目的是防止K2SO4溶于水，損失樣品。15.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3.MgO和SiO2）為原料制備MgC03*3H20o其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：過(guò)量硫酸滾滋過(guò)量碳酸鈉溶液廢渣一?殛園一?過(guò)濾］—反應(yīng)f|過(guò)濾II?洗?！?MgCOs-3H：0TOC\o"1-5"\h\zJI臆渣濾液已知：Si02不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t和。（2）“過(guò)濾II”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾，能否省去“過(guò)濾I”只進(jìn)行“過(guò)濾1【”。（填“能”或“否”），理由是o（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是o【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa\SO42\CO32-否會(huì)使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】（1）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T,故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O:（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,MgCO3+H2SO4=MgSO4十H’O十CO?T,硫酸過(guò)量，故濾液I為過(guò)量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,Na2CO3+MgSO4=MgCO3>L+Na2SO4,生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過(guò)濾1【”所得濾液中含有的主要離子有NaJSO,'、CO32o（3）過(guò)濾【是除去二氧化硅，過(guò)濾I【是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過(guò)濾I”，會(huì)使得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會(huì)使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是過(guò)量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，如果所加的硫酸過(guò)多，需要過(guò)多的碳酸鈉除去，造成浪費(fèi)，故填：避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

16.我市擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，井回答相關(guān)問(wèn)題：濬解?操作a操作13⑴其中操作a、b.的名稱(chēng)分別是,在操作a中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(填儀器名稱(chēng))。在操作b過(guò)程中，當(dāng)時(shí)，停止加熱。上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽(yáng)離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入；進(jìn)行檢驗(yàn)。海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鐵可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如下：反應(yīng)［的化學(xué)方程式為；物質(zhì)X是(填名稱(chēng))。工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:；從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥二氧化碳?xì)獾难b置，正確的連接順序?yàn)?用接口處字母填寫(xiě))dInc濃硫酸dInc濃硫酸寫(xiě)出一個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式:【答案】過(guò)濾蒸發(fā)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體肥皂水MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH),I+CaCl2橋鹽酸通電不不2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+H,Ta—gtftc△MnO.2KMnO4=K.MiiO4+MiiO.+O或2KC1O3^^2KC1+3O.T?！鳌窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻亢心嗌车拇蛀}初步提純的過(guò)程有三步:溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，所以操作a、b分別是過(guò)濾和蒸發(fā)。過(guò)濾操作用到的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。故填：過(guò)濾：蒸發(fā)；漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽(yáng)離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)較多泡沫和少量浮渣時(shí)是軟水，當(dāng)出現(xiàn)較多浮渣和少量泡沫時(shí)為硬水。故填：肥皂水。（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，工業(yè)上通過(guò)加入熟石灰來(lái)使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2十CaCl?,再將氫氧化鎂沉淀通過(guò)加入稀鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鎂。故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）,I+CaCl2:稀鹽酸。（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣。反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：通電不不2NaCl+2H,O2NaOH+ChT+H,T。故填：2N42HQ璽2N3H+CZ+HJ（5）制取干燥二氧化碳?xì)怏w的裝置，需要固液不加熱型的發(fā)生裝置和濃硫酸做試劑的干燥裝置，還有向上排空氣法收集氣體的收集裝置。故填：aTgTfTc。（6）實(shí)驗(yàn)室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式可以是加熱高怯酸鉀制氧氣或加熱氯酸鉀與△二氧化鋌的混合物制氧氣。故填：2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O21或MnO.2KC1O,^^2KC1十30、To△17.保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如卜：NaCl少量NaOHTOC\o"1-5"\h\z（1）反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為o（2）反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）操作a的名稱(chēng)為o（4）濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是o

（5）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2xk+Na2S2O4過(guò)濾NazSzCU在堿性溶液中穩(wěn)定降低M2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2xk+Na2S2O4。（3）反應(yīng)II生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作a為過(guò)濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過(guò)濾。（4）由題意可得M2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198gx6565198gx6565十（16十l）x2xlOO%=i30go18?侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO2）、食鹽等為原料制取純堿，相關(guān)流程如下：IIII（1）流程中循壞利用的物質(zhì)有出0和（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟V中的化學(xué)反應(yīng)方程式o（3）已知A為錢(qián)態(tài)氮肥，請(qǐng)推斷該物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）侯氏制堿法制取純堿過(guò)程中部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如卜，試回答下列問(wèn)題:NaHCO503060NaHCO50306060”C時(shí)，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要g水。從圖中可以看出溫度高于60C,NaHCCh的溶解度曲線(xiàn)“消失”了，原因是。結(jié)合上述化學(xué)反應(yīng)方程式和物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化饌中，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱(chēng)）?！魉敬鸢浮緾O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?NH4CI50高于60”C時(shí)，碳酸氫鈉將會(huì)分解碳酸氫鈉【解析】【分析】【詳解】（1）從流程中可知，氨氣和二氧化碳通入飽和的食鹽水中生成氯化錢(qián)和碳酸氫鈉，該反應(yīng)需要水和二氧化碳做反應(yīng)物，而步驟V中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故流程中可循壞利用的物質(zhì)有h20和C02o（2）步驟V中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式△水是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O十CO?T。（3）因?yàn)榘睔夂投趸纪ㄈ腼柡偷氖雏}水中生成A和碳酸氫鈉，已知A為錢(qián)態(tài)氮肥，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，可推斷該物質(zhì)中一定含有氯離子，則A為氯化錢(qián)，化學(xué)式是：NH4CIo（4）①根據(jù)侯氏制堿法制取純堿過(guò)程中部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，60C時(shí)，氯化錢(qián)的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解，所以圖中溫度高于60°C時(shí)，NaHCOs的溶解度曲線(xiàn)“消失”的原因是：高于60C時(shí)，碳酸氫鈉將會(huì)分解。從各物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)中可以發(fā)現(xiàn)，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化錢(qián)中，圖中溫度范闈內(nèi)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化技，故先結(jié)晶析出的物質(zhì)是：碳酸氫鈉?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)之一是：溫度高于60°C,NaHCCh的溶解度曲線(xiàn)“消失”的原因是什么？要根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行分析。鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiOs）為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：鈦合金鈦合金請(qǐng)回答：(1)鈦合金屬于(選填"混合物"、"純凈物")。TOC\o"1-5"\h\z鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價(jià)為價(jià)。以CO和出在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為。一定條件氯化過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCb+2X+6CO,則X的化學(xué)式為。一定條件【答案】混合物+4CO+2H2:^==CH