說課

--氧化還原反應

（人教版化學必修一第二章第三節(jié)第一課時）臨夏縣土橋中學陳文輝教材分析教學目標學情分析教學方法氧化還原反應說

課

流

程

圖教學重難點教學過程板書設計一、教材分析氧化還原反應中學新課標體系分三個階段學習（1）初中階段要求學生能從得失氧角度了解氧化反應和還原反應；

（2）化學必修1要求學生能從化合價升降和電子轉移觀點來了解和判斷氧化還原反應；(3)經過后續(xù)課程如金屬及其化合物以及非金屬及其化合物知識補充完善氧化還原反應定性分析和定量計算。

本節(jié)課教學處于第二階段學習，及復習了初中基本反應類型和氧化反應、還原反應主要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應較深層次學習，還是今后聯(lián)絡元素化合物知識、電化學知識主要紐帶。所以，氧化還原反應不但是本章教學重點，也是整個高中化學教學重點。二、學生情況分析

學生已具備知識：1.學習了簡單分類法及其應用；2.學習過氧化反應和還原反應；3.學習了四種基本反應類型；4.初步認識了化合價改變跟電子轉移有一定關系。三、教學目標情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質和對立統(tǒng)一辯證唯物主義觀點經過創(chuàng)設問題情境，引導學生主動思維，激發(fā)學生學習化學興趣過程與方法

經過氧化還原反應教學，培養(yǎng)學生準確描述概念，深刻了解概念能力培養(yǎng)學生思索、分析和處理問題能力知識與技能

學會用化合價改變和電子轉移觀點判斷氧化還原反應了解氧化還原反應本質四、教學重點和難點

用化合價升降和電子轉移觀點了解和判斷氧化還原反應教學重點1教學難點2

了解氧化還原反應本質就是發(fā)生了電子轉移五、教學方法為了突破重點和難點，調動學生思維，讓他們主動參加到教學過程中，我將采取“討論探究式”教學方法，經過設計富有驅動性，環(huán)環(huán)相扣問題，讓學生思索，討論，歸納。并輔以多媒體教學伎倆展示微觀過程，化抽象為形象，在處理問題過程中將教學認識逐步引向深入。憶例比使學生充分了解氧化還原反應實質回想初中知識，體會其不足和不完整性用舉例子方法引入新知識比較新舊概念差異，重新認識氧化還原反應五、教學方法六、教學過程復習回想，溫故知新設置矛盾，引發(fā)沖突

命名反應，強化概念提出問題討論問題學習本質本節(jié)知識總結六、教學過程[引入]投影展示相關氧化還原反應圖片1、燃燒反應2、蘋果“生銹”3、鋼鐵生銹4、高爐煉鐵【目標】經過生產、生活中常見現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學生興趣和主動性。經過引導學生對四大基本反應和氧化反應、還原反應復習實現(xiàn)新舊知識自然過渡。[提問]并一起回顧初中學習過四大基本反應類型，除了這些基本反應還學過其它反應嗎？復習回想，溫故知新六、教學過程設置矛盾，引發(fā)沖突【提問】問題一：1、每人獨立完成兩個氧化反應和還原反應方程式，然后放到小組內討論：哪個是氧化反應，哪個是還原反應？

2、初中怎樣定義氧化反應、還原反應？

經過提問，學生回答，體會原有分類存在不足，形成認知沖突。引發(fā)學習新分類標準欲望。為提出廣義氧化還原反應概念做鋪墊

六、教學過程設置矛盾，引發(fā)沖突問題二：初中化學把化學反應分為氧化反應和還原反應是否確切?氧化反應、還原反應是分別進行嗎？借此對學生進行“對立統(tǒng)一”辨證唯物主義觀點教育CuO+C==Cu+COC得氧，發(fā)生氧化反應

CuO失氧，發(fā)生還原反應氧化反應和還原反應是同時發(fā)生,這么反應稱為氧化還原反應。高溫六、教學過程設置矛盾，引發(fā)沖突問題三：請同學們標出35頁思索與交流2各元素化合價，分析有什么改變？此問題設計是為了讓學生找出廣義氧化還原反應概念2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫H2O+C＝H2+CO高溫CuO+H2

＝Cu+H2O△設置矛盾，引發(fā)沖突六、教學過程問題四：2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl是氧化還原反應嗎？此設計目標：初中所學狹義氧化還原反應原理局限于得氧失氧反應,是氧化還原反應表觀現(xiàn)象。進而得出氧化還原反應判斷依據(jù)（特征）（教育學生用發(fā)展眼光學習化學）。設置矛盾，引發(fā)沖突六、教學過程問題五：化合價升降是氧化還原反應特征，為何氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生改變？其本質原因是什么？（以NaCl、HCl形成為例分析）設計意圖：對新知識了解需要一個不停深化完善過程，經過學生閱讀書本并結合初中所學原子結構知識，使學生不但復習了初中知識，同時也使學生更深刻地了解了氧化還原本質。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價升降原因之一：電子得失失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價升降原因之二：共用電子對偏移00+1-1電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應六、教學過程設置矛盾，引發(fā)沖突問題六：氧化還原反應與四大基本反應關系？此練習目標：讓學生自己找出氧化還原反應與四大基本反應關系，到達本課內容升華。反應類型

舉例是氧化還原反應?化合反應

2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應

2KClO3=2KCl+3O2

CaCO3=CaO+CO2置換反應

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2復分解反應

NaOH+HCl=NaCl+H2O