第三節(jié)氨銨鹽柳市中學(xué)高一化學(xué)組制作教學(xué)目標(biāo)：1、回憶復(fù)習(xí)NH3分子的結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)構(gòu)式和分子的極性）2、掌握NH3的物理性質(zhì)3、掌握NH3的化學(xué)性質(zhì)4、學(xué)會NH3的實驗室制法5、了解NH3的用途一、氨回憶復(fù)習(xí)：寫出N2與H2化合生成NH3的化學(xué)方程式并寫出NH3分子的電子式。NH3分子的構(gòu)形NH3分子的極性由極性鍵構(gòu)成的極性分子1、NH3物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味：密度：熔點：無色、有刺激性氣味的氣體0.771g/L（比空氣輕）-33.5℃(易液化)2、NH3的化學(xué)性質(zhì)2、NH3的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水的反應(yīng)討論:1、你看到什么現(xiàn)象？2、為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？3、這個實驗說明NH3具有哪些性質(zhì)?①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯______，既能使無色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？(2)NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3與鹽酸的反應(yīng):NH3

+HCl=NH4Cl(2)NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3與鹽酸的反應(yīng):NH3是一種堿性氣體練習(xí)：NH3

與H2SO4

及稀HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(3)NH3與氧氣的反應(yīng)：討論：已知NH3能將黑色的CuO還原為紅色的Cu,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2△4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△NH3是一種還原性氣體討論：①少量的NH3與足量的Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。②過量的NH3與少量的Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物又是什么?請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。2NH3+3Cl2=N2+6HCl（少量的NH3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（過量的NH3）3、NH3的實驗室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3，可用什么作干燥劑？3、NH3的實驗室制法NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3

↑△練習(xí)：NH4NO3+NaOH=△4.NH3的用途是一種重要的化工產(chǎn)品，如：生產(chǎn)氮肥、制銨鹽、純堿等。用于有機(jī)合成工業(yè)，如：合成纖維、塑料、染料、尿素等。作為冷凍機(jī)和制冰機(jī)中的致冷劑。本節(jié)課小結(jié)：復(fù)習(xí)NH3的結(jié)構(gòu)NH3的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣輕易液化極易溶解于水NH3的化學(xué)性質(zhì)堿性氣體+H2O+H+還原性氣體+O2+