2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A．、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵2、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D＞C＞BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)3、與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO24、下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯5、下列各組中的兩種有機(jī)化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環(huán)己烷6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸鋇可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料7、下列離子方程式書寫正確的是()A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O8、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)祛不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來(lái)浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的9、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．10、甲、乙為兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則不滿足條件的甲和乙為A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣11、A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：（）序號(hào)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗13、在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA15、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)16、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D17、一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體18、元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B．第5列元素的原子最外層電子的排布式為nsC．第10、11列為ds區(qū)的元素D．形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素19、控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)D．一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可為1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)21、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:1時(shí)，加入的KIO3為1.lmol22、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇24、（12分）[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過(guò)濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。28、（14分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________（忽略副反應(yīng)）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。29、（10分）有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A

(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且A均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2代表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：(1)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________________。(2)寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)④__________________。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B_________________；M______________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(6)確定A中X原子的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵；D項(xiàng)，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價(jià)鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時(shí)克服的作用力不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HCl中含共價(jià)鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。2、D【答案解析】

A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過(guò)量，C、D溶液顯酸性，醋酸過(guò)量更多，水的電離受到抑制，水的電離程度：D＜C＜B，故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。3、A【答案解析】

根據(jù)等電子體的概念進(jìn)行分析，具有相等的價(jià)電子總數(shù)，和原子總數(shù)的分子或離子互稱為等電子體；【題目詳解】NO3－有4個(gè)原子組成，價(jià)電子總數(shù)為24，依據(jù)等電子體的定義，A、SO3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為24，SO3與NO3－互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為26，PCl3與NO3－不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數(shù)為5，CH4與NO3－不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數(shù)為3，與NO3－不互為等電子體，故D不符合題意。4、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。注意苯中含大π鍵。5、A【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物。【題目詳解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán),所以二者互為同系物,所以A選項(xiàng)是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤；D.1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。6、C【答案解析】

A.二氧化硫有漂白性，故常用于漂白紙漿，A正確；B.漂粉精有強(qiáng)氧化性，故可用于游泳池水消毒，B正確；C.碳酸鋇雖然可與鹽酸反應(yīng)，但是，生成的氯化鋇有毒，故不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C不正確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，故常用于紅色油漆和涂料，D正確。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)決定的，故先要明確物質(zhì)的性質(zhì)再明確其用途?；瘜W(xué)物質(zhì)用于醫(yī)療上時(shí)，不僅要分析物質(zhì)的性質(zhì)，還要分析該物質(zhì)及其反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)人體健康的影響。7、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)Fe2＋和Br－的還原性強(qiáng)弱，計(jì)算各離子的系數(shù)關(guān)系；B項(xiàng)，Al3＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成白色膠狀沉淀；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項(xiàng)，11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質(zhì)的量為0.4mol，Br－的物質(zhì)的量為0.8mol，因?yàn)镕e2＋的還原性強(qiáng)于Br－的還原性，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，然后與Br－反應(yīng)，0.5molCl2變成Cl－轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以共消耗0.4molFe2＋和0.6molBr－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al3＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3＋也完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。8、C【答案解析】分析：A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；C.根據(jù)甲醛有毒分析；D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，A正確；B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒，B正確；C.35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，但甲醛有毒，不能用來(lái)浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀能氧化乙烯，因此可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，D正確。答案選C。9、A【答案解析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。10、D【答案解析】

甲、乙為兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答?！绢}目詳解】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，A滿足條件；B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，B滿足條件；C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C滿足條件；D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D不滿足條件；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，明確元素性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。11、C【答案解析】

A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170℃，溫度計(jì)水銀球插入到液面以下，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；B、石油的分餾需要測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，不需要溫度計(jì)，所做實(shí)驗(yàn)與裝置不符；D、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱，控制溫度50~60℃，溫度計(jì)測(cè)水浴的溫度，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；答案選C。12、C【答案解析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象，否則會(huì)出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使反應(yīng)容器炸裂，所以不能用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水，錯(cuò)誤；C．取用少量白磷時(shí)，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發(fā)生自燃現(xiàn)象，應(yīng)在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，當(dāng)試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作中的安全事故的處理的知識(shí)。13、B【答案解析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無(wú)色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【答案解析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無(wú)HCl分子，故B錯(cuò)誤；C．NaBH4由1個(gè)鈉離子和1個(gè)BH4-構(gòu)成，故1mol中含2NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；D．甲醛和醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個(gè)碳原子，故D正確；故選D。15、C【答案解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構(gòu)成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)分析，答案選C。16、B【答案解析】

A．NaOH的溶解過(guò)程是放熱的，導(dǎo)致溶液溫度高于室溫，如果在轉(zhuǎn)移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會(huì)混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應(yīng)，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應(yīng)，且最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液會(huì)導(dǎo)致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，盡管二者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)速率，要注意通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某結(jié)論時(shí)，需要有較為明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。17、B【答案解析】

A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過(guò)量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。18、D【答案解析】

A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過(guò)渡元素；B.第5列元素是ⅤB族元素；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多?！绢}目詳解】A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過(guò)渡元素或第ⅡA族元素，則不一定為第2列，故A錯(cuò)誤；B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯(cuò)誤；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D.第14列為碳族元素，有機(jī)物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識(shí)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。19、D【答案解析】分析：根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，F(xiàn)e3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負(fù)極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A項(xiàng)，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負(fù)極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，鹽橋中的陽(yáng)離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，形成了新的原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，銀電極作正極，外電路電流方向?yàn)橛捎摄y到石墨，故電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，靈敏電流計(jì)指針應(yīng)該指向0刻度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。20、A【答案解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會(huì)分解生成氧氣與氫氣，據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系易知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A.由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應(yīng)，其離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B.Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過(guò)氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H與O形成的化合物為過(guò)氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)系的綜合應(yīng)用。A項(xiàng)是難點(diǎn)，學(xué)生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當(dāng)于酸性溶液。21、D【答案解析】還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，由于氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0～a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+，A正確；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.4mol1×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，因此a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知b~c段反應(yīng)：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為n3mol，消耗碘離子的量為5n3mol，剩余的碘離子為（1-5n3）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：1時(shí)，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO322、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說(shuō)明W是H；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X為O，Y為Na；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明Z為S；A.W為H，單質(zhì)為氫氣，X為O，單質(zhì)為氧氣，氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，A錯(cuò)誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C.二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【答案解析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【答案解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)25、500C10.0c、dc④【答案解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒(méi)有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。26、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【答案解析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來(lái)吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識(shí)。27、b防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【答案解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【題目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；