2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl?B．NaOH＝Na++O2?+H+C．HCl＝H++Cl?D．K2SO4＝2K++SO42?4、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途不正確的是A．工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多6、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)27、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―=AgCl↓8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為a∶b，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D，則a∶b和D分別為（）A．1∶3和7.5B．1∶6和6.4C．17∶16和7.5D．4:1和8.49、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計(jì)算B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA10、下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④11、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D12、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1mol13、下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含兩種元素D．都是氣體（常溫常壓下）14、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g15、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()。A．將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小C．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移16、下列儀器中不能用于加熱的是A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸發(fā)皿17、下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長(zhǎng)頸漏斗

D．蒸餾燒瓶18、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA20、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關(guān)解釋正確的是A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒21、分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物22、下列說法中錯(cuò)誤的是A．Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但NH3是非電解質(zhì)D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問題：①配制時(shí)應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。28、（14分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___(填寫編號(hào)，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl溶于水均電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎叨寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、銅、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不能電離出離子，不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。2、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降變化，據(jù)此判斷是否氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價(jià)升到+1價(jià)，氫元素從+1價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；另三個(gè)反應(yīng)中，所有元素化合價(jià)均不變，都不是氧化還原反應(yīng)。本題選B。3、B【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D．硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵。注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開。4、D【解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．故答案為②⑤④①③，答案選C．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜5、A【解析】

A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B正確；C、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；D、碳酸氫鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。6、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B錯(cuò)誤；C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。8、D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量＝0.75×22.4＝16.8，相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則D＝16.8/2＝8.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。9、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量=64g64g/mol=1mol，一個(gè)SO2分子含有3個(gè)原子，則64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤B.不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積，故B錯(cuò)誤；

C.46g二氧化氮的物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數(shù)為0.5×6×NA=3NA，均為3NA，故CD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02NA，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。10、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯(cuò)誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯(cuò)誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。?jù)此判斷?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。生石灰是氧化鈣，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。其中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。12、B【解析】

A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A正確；

B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用NaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；

D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中NaCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確。

故選B。13、C【解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯(cuò)誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應(yīng)或不與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物。14、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。15、D【解析】

A.根據(jù)酸電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，而不是根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B.根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，正確?！军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，但不是分散系區(qū)分的本質(zhì)區(qū)別；溶液導(dǎo)電能力與溶液中可移動(dòng)電荷總濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。16、C【解析】

需要記住常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法?！驹斀狻緼．試管可以直接加熱，故A錯(cuò)誤。B．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯(cuò)誤。C．容量瓶是計(jì)量?jī)x器，用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D．蒸發(fā)皿用來(lái)蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發(fā)生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網(wǎng)。17、D【解析】

此題考查實(shí)驗(yàn)器材的名稱。【詳解】A.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D18、B【解析】

電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應(yīng)該明確概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。19、A【解析】

A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯(cuò)誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。20、A【解析】

A．人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，則該反應(yīng)中+5價(jià)砷被還原，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，+3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤。故選A。21、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。22、A【解析】

A．金屬Cu可以導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部存在大量的可以自由移動(dòng)的自由電子，Cu不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B．離子濃度越高導(dǎo)電性越強(qiáng)，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的離子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的離子，故B正確。C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能導(dǎo)電，而不是NH3本身導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，故C正確。D．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故D正確。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時(shí)不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測(cè)餾分的沸點(diǎn)。儀器補(bǔ)充完整后的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯(cuò)誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。26、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止產(chǎn)生誤差；（8）定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【點(diǎn)睛】明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理是解答的關(guān)鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據(jù)。本題中需要注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該按照0.5L而不是0.48L。27、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無(wú)影響偏大10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長(zhǎng)頸漏斗，不是分液漏斗，無(wú)法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C