課題1生活中常見的鹽醫(yī)療生理鹽水金屬離子酸根離子鹽Na+K+NH4+Mg2+Ca2+Zn2+Ba2+Al3+Fe2+Fe3+

Cl-

SO42-NO3-CO32-由

和

構(gòu)成的化合物稱為鹽。金屬陽離子酸根離子1、生活中常說的鹽指的是什么？2、鹽和食鹽是一回事嗎？工業(yè)用鹽能用于烹調(diào)嗎？請你思考氯化鈉——NaCl不是。鹽是指由金屬陽離子和酸根離子組成的一類化合物，而食鹽只是鹽類物質(zhì)中的一種，特指氯化鈉。工業(yè)用鹽不能用于烹調(diào)。融雪機灑鹽融雪農(nóng)業(yè)上用來選種醫(yī)療生理鹽水腌漬食品食鹽的用途工業(yè)作原料制取氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸等4、在自然界中，氯化鈉是怎樣分布的？請你思考海鹽湖鹽礦鹽井鹽5、如何從海水中制得精鹽？請你思考海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽泥沙氯化鈣氯化鎂歸納粗鹽提純的步驟及注意事項1、實驗?zāi)康模喝コ蝗苄噪s質(zhì)（泥沙等），得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。制得的精鹽“純”嗎？制得的精鹽為何不“白”？制得的精鹽為何不“多”？思考1.損耗在相關(guān)儀器和用品上。例如：沾在燒杯、濾紙、玻璃棒、蒸發(fā)皿上……2.不恰當(dāng)?shù)牟僮?。例如：稱量錯誤、蒸發(fā)時液滴的飛濺等“鹽”不多的可能原因：3、實驗誤差分析：⑴若計算出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，則實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：⑵若計算出的精鹽產(chǎn)率小于理論值，則實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：濾紙破損，部分泥沙未除去；食鹽未蒸干，含有水分。食鹽損失。如過濾時沒有洗滌濾渣、液體灑到外面；蒸發(fā)時液滴飛濺出去；食鹽沾在蒸發(fā)皿和玻璃棒上。CaCO3、Na2CO3、NaHCO3它們會有相似的性質(zhì)嗎？有何不同之處?探究碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)水溶性主要用途Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固體白色固體白色固體易溶可溶不溶用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥劑用作建筑材料和補鈣劑純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分[回憶]

實驗室是用什么來制二氧化碳的？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[思考]將稀鹽酸滴到大理石地面會有什么現(xiàn)象？碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能與稀鹽酸發(fā)生類似的反應(yīng)？向兩支分別盛少量碳酸鈉、碳酸氫鈉的試管中加入約2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入澄清石灰水中。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑探究產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

實驗室為什么不用Na2CO3或NaHCO3與鹽酸反應(yīng)來制取CO2？CO32-或HCO3-的檢驗：取少量試樣于試管中，加稀鹽酸，若生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-。一定不要忘記對產(chǎn)生的二氧化碳進行確認！

設(shè)計實驗證明雞蛋殼中有無碳酸根。 家中有什么物質(zhì)能代替上述實驗中的藥品嗎？請回家試試！用白醋代替稀鹽酸用旺旺雪餅中的干燥劑（生石灰CaO）來制澄清石灰水小結(jié)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、俗稱和主要用途：2、化學(xué)性質(zhì)：含CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。含CO32-的溶液能與含Ca2+的溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。3、CO32-或HCO3-的檢驗：

取少量試樣，加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。[練習(xí)]要除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3，可加

。適量稀HCl或CaCl2溶液除NaCl溶液中的HCl，加

。除NaOH溶液中的Na2CO3，加

。除CaCl2溶液中的HCl，加

。適量NaOH或Na2CO3溶液適量Ca(OH)2溶液適量Ca(OH)2最好加CaCO3

你知道美麗的石筍和鐘乳石是怎樣形成的嗎？[閱讀]教材P73的資料。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑△溶解:沉積:

你知道我國科學(xué)家侯德榜嗎？他在哪方面做出了杰出的貢獻?[閱讀]教材P73的資料。制堿工業(yè)——純堿—碳酸鈉—Na2CO3小結(jié)填表歸納（見《評價手冊P120》）碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（與鹽酸反應(yīng)）主要用途Na2CO3NaHCO3CaCO3石灰石、大理石的主要成分蘇打、純堿小蘇打白色固體，不溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥劑用作建筑材料和補鈣劑白色固體，易溶于水白色固體，可溶于水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1、小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家想用化學(xué)方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色B.取少量分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解D.分別聞它們的氣味練習(xí)B2、為確定某一固體物質(zhì)是碳酸鹽，需要使用的試劑是（）A.澄清石灰水B.稀硫酸C.純堿溶液D.稀鹽酸AD練習(xí)3、石筍和鐘乳石是怎樣形成的?用化學(xué)方程式表示。練習(xí)D（2008年眉山市）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（）①檢驗自來水中的氯離子②鑒別食鹽和純堿③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽④除去熱水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④練習(xí)⒋氫氧化鈉固體敞口一段時間后，發(fā)現(xiàn)它可以導(dǎo)電，這是什么原因？

⒌設(shè)計實驗證明某氫氧化鈉樣品中是否有氯化鈉。寫出簡要的操作順序。⒊生石灰是用石灰石在高溫下分解而制得。怎樣用實驗方法判斷在生石灰中有沒有未分解的石灰石？⒏計算：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度[探究方案]先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成的CO2質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。[解決問題]實驗測的加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。填寫下表：Na2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量／gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量／g剩余固體的質(zhì)量／g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為___________。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_______