八年級下冊第二章1-3節(jié)_第1頁
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文檔簡介

教育學教輔導講學員編：

年

級：

課時數(shù)：3學員姓：

輔導科：科學

學科教：授課類授課日及時段

T同步識梳理教學內一、同步識梳理第1節(jié)模型、號的建立與用》1、模型：型常?？梢詭椭藗冋J識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。2、符號：簡單明了地表示事物，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂。第2節(jié)物質的觀粒子模型3、分子是原子構成的。不同種類和不同數(shù)量的原子能構成各種不同的分子。4、構成分的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。5、分子是持物質化學性質的最小粒子。6、有些物直接由原子構成的，如：金屬單質、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬單質。7、分子和子的體積都很小，不同種類的分子和原子質量也不同。第3節(jié)原子結的模型》8、原子結模型的建立：湯姆生（發(fā)現(xiàn)電子帶負電，原子不帶電，提出一個原子模型）盧瑟福（子轟擊金屬箔實驗，提出核式結構模型）波爾（改進原子核式模型，認為電子有穩(wěn)定軌道）9、

質子：每一個質子都帶有一個單位正電荷。

原子核（帶正電荷）中子原子（不帶電荷）（不帶電）核外電子（帶負電荷）：每一個電子都帶有一個單位負電荷。注：（1核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)，也等于質子數(shù)。（2）核電荷=質子數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。（3）原子的質量主要集中在原子核上。（4）不同種類的原子，質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。10離子：帶電的原子或原子團，帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。11鈉在氯氣中燃燒（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒呈明亮的黃色火焰，并產(chǎn)生白煙，冷卻后得到白色固體。（）微觀：鈉原子失去電子形成帶正電的鈉離子，氯原子得到電子形成帶負電的氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構成了氯化鈉。12構成物質的三種基本微粒：分子、原子和離子。13、元素：科學上把具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的原子的總稱。14、同位素：原子中原子核內質子數(shù)（核電荷數(shù)）相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如：氫的同位素原子有：氕、氘、氚。大多數(shù)元素都有同位素。注：左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示該元素相對原子質量。

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