2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是A．B．C．D．2、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-3、某混合物里有一種飽和一元醇和一種飽和一元醛共6g，和足量銀氨溶液反應后，還原出32.4g銀，下列說法正確的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇與醛的質量之比為5∶3 D．混合物中醇與醛的質量之比為1∶34、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質W具有A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性5、物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③6、下列氣態(tài)氫化物中酸性最強的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI7、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣通過盛酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合8、下列性質中,不屬于金屬共同性質的是A．延展性 B．導電性 C．高熔點 D．金屬光澤9、下列物質中不屬于高分子化合物的是A．蛋白質B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯10、不屬于離子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）211、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是()A．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體B．β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應12、下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI13、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②14、常溫下，用鉑作電極電解1L，1mol·L-1的氯化鈉溶液，當收集到1.12L氯氣（標準狀況）時，溶液的pH約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）A．1 B．7 C．13 D．1415、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-O2↑+2H2OB．電解過程中,B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變16、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．17、用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH4+)/c(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(NH4+)D．c(OH－)18、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產物的VSEPR模型是直線形19、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．若單位時間內生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)20、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A．溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大21、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉化率提高 D．C的體積分數(shù)增加22、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________。24、（12分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉化關系:其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據圖中各物質的轉化關系,填寫下列空白:A、D、E的結構簡式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應的化學方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;25、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為___________。以下操作造成測定結果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。26、（10分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。27、（12分）某校化學興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據有__________。乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。28、（14分）反應aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：反應的化學方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是_____________________________________________________。29、（10分）α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術傷口粘合劑。其分子結構可用如圖所示的通式表示：資料卡片：①分子中“—R1”部分碳鏈適當增長，有助于延長固化時間。②分子中“－R2”部分碳鏈增長，耐水性增強，更適合在水濕環(huán)境中粘合。③分子中“－R2”部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結構，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強。502膠是應用最早的醫(yī)用膠，主要成分是。①該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。②該物質具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下)，化學方程式是_______。③常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結構的角度分析產生該差異的原因是_______?？茖W家已將502膠改良為504膠()，504膠相對502膠的優(yōu)點是_______。用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時間不能太短，且粘合后強度要高。請設計一種“接骨膠”，寫出其主要成分的結構簡式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、C4、D5、A6、D7、B8、C9、B10、C11、D12、A13、D14