山東淄博市2017屆高三化學第三次模擬考試!山東淄博市2017屆高三化學第三次模擬考試!8/8山東淄博市2017屆高三化學第三次模擬考試!山東省淄博市2017屆高三化學第三次模擬考試一試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1C=12O=16N=14S=32Cu=64第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境親近相關，以下相關說法不正確的選項是( )A．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是單質(zhì)硅B．墨水是一種膠體，不相同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢也許擁堵C．食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和復原鐵粉三類小包，其作用相同D．利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因不是濃硫酸跟鋁不反響，而是發(fā)生鈍化8、以下結論與所給的化學事實相吻合的是（）化學事實結論A乙醇、乙烯與氯化氫在必然條件下反響乙醇、乙烯均可以與氯化氫發(fā)生加成反均可獲取氯乙烷應B淀粉遇碘單質(zhì)變藍色可用碘水檢驗淀粉可否已發(fā)生水解C某醇的分子式是C4H10O，跟草酸生成的二酯有10種(HOOC—COOH)在必然條件下反響D煤干餾可獲取苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)煤是由苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)混雜組成的9．設A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是（）NA．Na2O2和KMnO分別制得1molO2轉移的電子數(shù)均是4N4AB．標準情況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（CH）的混雜氣體中，共用電子對的數(shù)目為3N36AC．用惰性電極電解1L0.1mol·L－1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）D．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完好水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)0.2NA10．A、B、C、D、E是五種短周期元素，A的某種原子失去一個電子后可形成一個質(zhì)子，B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，D元素的K層和M層電子數(shù)相同，E是短周期金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是（）A．C、D、E的簡單離子半徑由大到小的序次是E>D>C1B．含有E的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性C．A和C形成的化合物中必然只有極性鍵D．BC2跟C、E形成的化合物發(fā)生的反響都是非氧化復原反響11．以下實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的選項是（）選項實驗現(xiàn)象結論A證明該溶液中存在Na+用鉑絲沾取少許某溶液進行焰色反響火焰呈黃色不含K+B用濃鹽酸和石灰石反響產(chǎn)生的氣體直Na2SiO3溶液C元素的非金屬性大于接通入NaSiO溶液中變渾濁Si元素23酸性KMnO4白臘油分解產(chǎn)生了不C將白臘油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過酸性KMnO4溶液溶液紫紅色同于烷烴的氣體，且該褪去氣體擁有復原性。D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉該溶液中必然存在2－+溶液淀SO也許Ag412．鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置以下列圖（a極資料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合資料），總反響方程式是FePO4放電(s)+Li(s)LiFePO4(s)。以下說法正確的選項是充電A．依照圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)B．在放電狀態(tài)時，a是正極；充電時a是陽極．該電池中a、b極都可以接觸水溶液D．充電時，b極的電極反響式是4－Li＋+4LiFePO－eFePO13、向的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的HSO溶液，測得混雜溶液的pOH〔pOH)=24—lgc（OH—）〕、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化以下列圖。以下說法正確的選項是( )A、x=20B、b點時溶液的pOH=pHC、a、b、d三點NH3?H2O的電離常數(shù)：K（b）﹥K（d）﹥K（a）D、c點對應的溶液中：2—++—）c（SO4）﹥c（NH4）﹥c（H）﹥c（OH226、(14分)SO2是大氣污染物之一，某同學在實驗室中對SO2與氯水的反響進行了研究。制備SO2與氯水可供選擇的儀器以下列圖，請回答以下問題：該同學采納KMnO4和濃鹽酸快速制備Cl2，該反響的離子方程式為________。預制備一瓶飽和氯水，請選擇上圖中的裝罝，其連接序次為：_____(按氣流方向，用字母衣示)。制備SO2的合適藥品為___________(填代號)。①Na2SO3固體②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤銅片對SO2與氯水的反響進行研究①用注射器吸入必然量的飽和氯水和SO2，震蕩，靜置，再吸入少許品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，講解其原因（用化學反響方程式表示）__________________。②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認為可能的原因是____________。設計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結論)來考據(jù)你的假設：_________________________。請你設計一個實驗，測定飽和氯水中氯元素的含量：______________________________。27．（14分）納米磁性流體資料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)治等高科技領域。以下列圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）解析流程圖中的兩種流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反應不波及氧化復原反響。步驟①反響的離子方程式為。（2）步驟②保持50℃的做法是_____。（3）步驟③中加入的H2O2電子式是____________，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程3式為。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。已知積淀B為四氧化三鐵，步驟⑤中操作a詳細的步驟是。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反響耗資了0.01mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為mol。若配制的K2Cr2O7標準溶液裝在__________________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）時，滴定前平視刻度線，滴定后仰望刻度線，則測定結果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28．（15分）水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和火熱的無煙煤或焦炭作用而得，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：231－1反響①：CO(g)+2H(g)CHOH(g)H=－99kJ·mol反響②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2H反響③：2CHOH(g)CHOCH(g)+H2O(g)H3333反響④：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)4H下表為常溫常壓下部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C-OCOH-OC-HO=OC=OE/(kJ·mol－1)3431076465413494806（1）利用以上鍵能數(shù)據(jù)，確定2=kJ·mol－1。H（2）H4=（用H1、H2、H3表示）。（3）反響②的存在，可大大提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是：。。（4）CO(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1︰2混雜，必然條件下在1L容積可變的容器內(nèi)發(fā)生反響①，以下列圖表示壓強為1.0MPa和5.0MPa下CO的轉變率隨溫度的變化關系：反響條件為5.0MPa的曲線為曲線（填“A”或“B”）；使用合適的催化劑，CO的轉變率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；計算溫度為4200℃時的平衡常數(shù)K=。（5）溫度為T時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入必然量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反響②，相關數(shù)據(jù)以下：容器甲乙反響物COH2OCOH2O初步時物質(zhì)的量(mol)平衡時物質(zhì)的量(mol)ab達到平衡的時間(min)t1t2①甲容器中，反響在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)=_________mol/(L·min)。②乙容器中，a=___________mol。③講解高升溫度使CO2平衡濃度降低的原因____________________________。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答地域指定地址答題。若是多做，則每學科按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不相同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答以下問題：1）B原子的L層軌道表達式________________________；D元素原子的價電子排布式是。（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為，B、C的氫化物中BH的沸點高于CH的沸點，原因是33________________________________________；C、D和E的電負性由大到小的序次為；C、D和E的第一電離能由大到小的序次是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的序次為3－中C的雜化方式為，。CO4該離子的“VSEPR”模型為形。（3）向FDO溶液中加入過分稀氨水，獲取的深藍色溶液中陽離子化學式為，該45離子的配位體為。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如右圖所示，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為g/cm3（精確到0.1），近來的黑球和白球之間的距離為pm。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛溫順式異戊二烯的合成路線（部分反響條件略去）以下列圖：回答以下問題：（1）A的名稱是，B含有的官能團是。（2）①的反響種類是，⑦的反響種類是。（3）C和D的結構簡式分別為、。（4）異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結構簡式為。（5）寫出與A擁有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體（寫結構簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一天有A和乙醛為初步原料制備1,3—丁二烯的合成路線。化學部分7．C8．C9．C10．B11．C12．D13．C26．（14分）（除注明外每空2分）－＋10Cl－+＝5Cl2↑+2Mn2++8H2OBEH或BEC（1）2MnO＋16H462）①④3）①Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4②過分氯水將品紅氧化漂白或過分SO2與品紅結合成無色物質(zhì)；將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者。（4）量取必然量的試樣，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量積淀質(zhì)量(或其他合理答案)。27、【答案】（1）流程2（1分）Fe+2Fe3+3Fe2+（1分）（2）水浴加熱（1分）（3）HOOH（1分）3FeCl2+H2O+6NaOHFeO+6NaCl+4HO（2分）2342（4）2︰1（1分）過濾、沖洗、干燥（3分）（5）0.006mol（2分）酸式滴定管（1分）偏大（1分）28．【答案】（1）－42（2分）（2）21+3（2分）HH（3）此反響耗資了H2O(g)同時生成了H2，均有利于反響④正向搬動（2分）（4）A（1分）不變（1分）1（2分）（5）①t1（1分）②（2分）③該反響為放熱反響，高升溫度，平衡向逆反響方向搬動，CO2平衡濃度降低（2分）35．【答案】（1）（1分）3s23p4（1分）（2）3︰1（1分）NH3分子間可以形成氫鍵（1分）Cl>S>P（1分）Cl>P>S（1分）H3PO4＜H2SO4（1分）sp3雜化（1分）正四周體（1分）3）1Cu(NH3)4]2+（1分）NH3（1分）（4）4.6（2分）1293（2分）【解析】依照題意推測A為H(氫)，B為N(氮)，C為P(磷)，D為S(硫)，E為Cl（氯），F(xiàn)為Cu(銅)。(1)N原子的L層軌道表達式注意P軌道是半充滿，電子自旋方向相同，軌道表達式是；D是S元素，最外層電子是價電子，排布式是3s23p4。7（2）單鍵屬于σ鍵，雙鍵一條是σ鍵一條是π鍵，分子中σ鍵3條，π鍵1條，個數(shù)比3︰1；同主族元素的氫化物中由于氫鍵的形成，熔沸點高升，所以氮族元素的氫化物中熔沸點最高的是NH3；同一周期元素電負性逐漸增大，所以電負性由大到小的序次為Cl>S>P；同一周期元素電離能逐漸增大，但是有特例情況，如p亞層處于全充滿、半充滿或全空是比較牢固，所以第一電離能由大到小的序次為Cl>P>S；含氧酸中非羥基O越多酸性越強，H