[海洋工程材料復(fù)習(xí)大綱金屬電化學(xué)腐蝕原理]金屬電化學(xué)腐蝕原理§2.1腐蝕的基本概念2.1.1什么是腐蝕（corrosion）？埃文斯：金屬腐蝕是金屬?gòu)脑貞B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的化學(xué)變化及電化學(xué)變化。方坦納：金屬腐蝕是金屬冶金的逆過(guò)程。尤利格：物質(zhì)（或材料）的腐蝕是物質(zhì)（或材料）受環(huán)境介質(zhì)的化學(xué)、電化學(xué)作用而被破壞的現(xiàn)象。變化，轉(zhuǎn)變成新相，從而遭受破壞（的現(xiàn)象。學(xué)、電化學(xué)和物理作用下引起失效破壞的現(xiàn)象。（介質(zhì)而引起的破壞或變質(zhì)。用下，出現(xiàn)老化、龜裂、腐爛和破壞的現(xiàn)象。2.1.21.按腐蝕過(guò)程的歷程分類：化學(xué)腐蝕金屬表面與非電解質(zhì)發(fā)生純化學(xué)反應(yīng)而引起的損壞。通常在干燥氣體及非電解質(zhì)溶液（苯、醇等）劑之間進(jìn)行，腐蝕不產(chǎn)生電流。例如，化工廠里的氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。物理腐蝕（physical用所引起的損壞。在液態(tài)金屬中可發(fā)生物理腐蝕。例：用來(lái)盛放熔融鋅的鋼容器，由于鐵被液態(tài)鋅所溶解而損壞。電化學(xué)腐蝕溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的破壞，反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕至少有一個(gè)陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，并有流過(guò)金屬內(nèi)部的電子流和介質(zhì)中的離子流構(gòu)成電流回路。陽(yáng)極反應(yīng)：金屬的氧化過(guò)程，金屬失去電子而成為離子，進(jìn)入溶液；（吸收。電化學(xué)與力學(xué)作用共同導(dǎo)致破壞：應(yīng)力腐蝕破裂、腐蝕疲勞2.按腐蝕的形式分類：（general腐蝕。局部腐蝕腐蝕作用僅局限在金屬表面的某一區(qū)域，而表面的其他部分則幾乎未被破壞。無(wú)應(yīng)力條件下的腐蝕形態(tài)：電偶腐蝕、小孔腐蝕（點(diǎn)蝕、坑蝕、縫隙腐蝕、晶間腐蝕、選擇性腐蝕、剝蝕（層蝕等。損腐蝕、氫損傷等。無(wú)應(yīng)力條件下的腐蝕形態(tài)：電偶腐蝕c：異種金屬相互接觸，在電解的腐蝕。小孔腐蝕g，又稱點(diǎn)蝕、坑蝕：一種腐蝕集中于金屬表面很小的范圍內(nèi)并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。小孔腐蝕發(fā)生于易鈍化的金屬，如不銹鋼、鈦、鋁合金等。縫隙腐蝕e：當(dāng)金屬表面上存在異物或結(jié)構(gòu)（接觸形成的縫隙，----d晶間腐蝕（intergranularcorrosion）:在金屬晶粒未受到明顯侵蝕情況下，在晶粒邊界上發(fā)生腐蝕，并沿著晶界向縱深發(fā)展的現(xiàn)象。析、黃銅的鋅偏析、高鉻不銹鋼的碳化鉻偏析等。e.選擇性腐蝕:由于合金組分電化學(xué)性質(zhì)質(zhì)溶液中的現(xiàn)象?！毙螒B(tài)：應(yīng)力腐蝕開裂（stresscorrosioncracking）:金屬在拉應(yīng)力和腐蝕介質(zhì)共同作用下發(fā)生的破壞。三個(gè)基本條件：特定的合金成分、足夠大的拉應(yīng)力、特定的腐蝕介質(zhì)實(shí)例：奧氏體不銹鋼--海水(Cl-)、低合金鋼—海水(H2S)、銅合金—海水(NH4+)特點(diǎn)：肉眼難以觀察、沒有預(yù)兆、突然破壞。危害最大的局部腐蝕。腐蝕疲勞（corrosion金屬在交變循環(huán)應(yīng)力和腐蝕介質(zhì)共同作用下發(fā)生的破壞。特點(diǎn)：最易發(fā)生在能產(chǎn)生孔蝕的環(huán)境中，蝕孔引起應(yīng)力集中；對(duì)環(huán)境沒有選擇性，氧含量、溫度、pH值、溶液成分均可影響腐蝕疲勞實(shí)例：海水中高鉻鋼的疲勞強(qiáng)度只有正常性能的30%--40%。氫損傷（ne：由于氫的存在或氫與材料相互氫損傷的三種形式：氫鼓泡、氫脆、氫蝕。（erosion由于腐蝕介質(zhì)和金屬表面之間的相對(duì)運(yùn)動(dòng)引起金屬的加速破壞或腐蝕。磨損腐蝕的三種形式：摩振腐蝕、沖擊腐蝕（湍流腐蝕腐蝕。摩振腐蝕：又稱磨損氧化，發(fā)生在大氣中。多發(fā)部件：引擎、機(jī)車、螺栓沖擊腐蝕：湍流對(duì)金屬突出部位沖擊。泵出口處、管路彎頭空泡腐蝕：水泡的水錘作用去除保護(hù)膜。螺旋槳葉片、內(nèi)燃機(jī)活塞套3.按腐蝕的環(huán)境分類：1）自然環(huán)境腐蝕：大氣腐蝕、海水腐蝕、土壤腐蝕、微生物腐蝕2）工業(yè)環(huán)境介質(zhì)中的腐蝕：（1）化工介質(zhì)中的腐蝕：酸堿鹽溶液、有機(jī)化合物、含水的有機(jī)溶劑介質(zhì)等4.腐蝕的溫度分類：1）常溫腐蝕：2）高溫腐蝕5.按腐蝕時(shí)是否有水存在分類：濕腐蝕；§2.1極過(guò)程是分區(qū)進(jìn)行的。金屬的電化學(xué)腐蝕基本上是原電池作用的結(jié)果。(2-1)。這時(shí)由于鋅的電位較低，銅的壞，并在兩個(gè)電極上分別進(jìn)行電極反應(yīng)，這時(shí)就有電流產(chǎn)生。電子自負(fù)極通過(guò)外導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，電流則從正極流向負(fù)極，即從銅片流向鋅片。鋅電極（陽(yáng)極：2＋e（氧化反應(yīng)）銅電極（陰極：2H++2e→H2↑（還原反應(yīng)）整個(gè)電池反應(yīng)：Zn+2H+→Zn2++H2↑電解質(zhì)溶液中受到了腐蝕。所以，電化學(xué)腐蝕是原電池作用的結(jié)果，這種原電池稱為腐蝕原電池．或稱腐蝕電池。銅鋅電池中鋅電極，因?yàn)樗且环N較活潑的金屬，電位較負(fù)，容易失去電子而溶解成為正離子，就遭到腐蝕；而銅的電位較正，不易失去電子，不溶解而不腐蝕。陽(yáng)極鋅與陰（直接接觸腐蝕。陰極反應(yīng)就會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，鋅就會(huì)繼續(xù)溶解。上述銅鋅腐蝕電池銅電極和鋅電極尺寸較大，肉眼可見，屬于宏觀腐蝕電池。但是，通常我們見到的，即使是一塊金屬，浸入腐蝕介質(zhì)中，如一塊工業(yè)用鋅放入硫酸溶液中，也會(huì)發(fā)生溶解。腐蝕電池的電極過(guò)程金屬電化學(xué)腐蝕由下列三個(gè)過(guò)程組成：(1)陽(yáng)極過(guò)程，即金屬溶解：Mn+·ne→Mnne陰極過(guò)程，從陽(yáng)極區(qū)來(lái)的電子被去極化劑(如酸性溶液中的氫離子或中性和堿性所吸收。He→HH+H→H2化學(xué)腐蝕必須具備三個(gè)條件：金屬表面上的不同區(qū)域或不同金屬在腐蝕介質(zhì)中存在著電極(2)(3)處于電解質(zhì)溶液中。反應(yīng)而釋放電子；陰極：在溶液－電極界面上發(fā)生接受電子的還原反應(yīng)。這兩種反應(yīng)除有分子、離子外，還有電子參加反應(yīng)，故叫電化學(xué)2.1.3腐蝕電池的類型1.宏觀腐蝕電池(1)異金屬電池這是兩種或兩種以上不同金屬相接觸，在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的腐蝕電池，)()濃差電池（典型的例子是由氧濃差引起的船體水線腐蝕）同水膜中含氧量較高；在水線下面氧的溶解量較少，加上擴(kuò)散慢，鋼鐵表面處含氧量較水線上要低得多。含氧量高的區(qū)域，由于氧的還原作用而成為陰極，溶氧量低的區(qū)域成為陽(yáng)極而遭到腐蝕。由于溶液電阻的影響，通常嚴(yán)重腐蝕的部位離開水線不遠(yuǎn)，故稱水線腐蝕。溫差電池浸入電解質(zhì)溶液中金屬各部位由于溫度不同可能形成溫差電池。溫差電池腐蝕常發(fā)生在熱交換器、鍋爐等設(shè)備中，例如碳鋼熱交換器，高溫部位的碳鋼電位低，成為腐蝕電池的陽(yáng)極；低溫部位碳鋼電位高，成為陰極，形成了溫差電池。2.微觀腐蝕電池在同一金屬表面上由于電化學(xué)不均勻性而產(chǎn)原因很多，主要有以下幾種：（1）金屬化學(xué)成分的不均勻性。一般工業(yè)純金屬含有雜質(zhì)，而工業(yè)用金屬材料絕大部分為合金，屬多相金屬，如碳鋼中的Fe3C，不同相的化學(xué)成分不同，電化學(xué)性質(zhì)就不同，在電解質(zhì)溶液中形成陰極，則加速基體金屬的溶解。合金成分的偏析也會(huì)引起電化學(xué)不均勻性，形成微電池。金屬組織的不均勻性。腐蝕即屬此類。金屬物理狀態(tài)的不均勻性。金屬在加工和裝配過(guò)程中常受到局部塑性變形及應(yīng)力不均勻性。金屬表面防護(hù)膜的不完整性。利情況。如右圖鋁合金表面的小孔腐蝕?！?.2金屬的電極電位2.2.1雙電層理論金屬在腐蝕介質(zhì)中產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕的基本條件之一是金屬表面不同區(qū)域存在著電極電位雙電層理論說(shuō)明：類型A：金屬水化離子帶正電，留在金屬表面的電子帶負(fù)電，由電子，形成了負(fù)電層；即在金屬／溶液界面上形成了雙電層。類型B（其電位的分布A類型的雙電層相反）界面上產(chǎn)生了電位差金屬電極電位的大小是由金屬表面雙電層的電荷密度(單位面積上的電荷數(shù))決定的。金屬表面的電荷密度與很多因EM/Mn+—α?xí)r金屬的平衡電極電位；E0M/Mn+—金屬離子活度為1時(shí)金屬的平衡電極電位(金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位)，R—?dú)怏w常數(shù)；T—絕對(duì)溫度；F—n—溶液中的金屬離子活度金屬實(shí)際腐蝕過(guò)程中，電極上可能同時(shí)存在兩個(gè)或兩個(gè)2.2.2金屬的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)序當(dāng)金屬浸入含有自身離子的電解質(zhì)溶液中，且離子活度等于1時(shí)所測(cè)定的電極電位稱為該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。金屬-金屬離子平衡（單位活度）電極電位（相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極25金-金屬離子平衡（單位活度）電極電位（相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極5V）鈍性金屬或陰極+鈍性金屬或陰極Co-Co2+–0.277Pt-Pt2++1.2 Cd-Cd2+–0.403Pd-Pd2++0.987 Fe-Fe2+–0.440Ag-Ag++0.799 Cr-Cr3+–0.744Hg-Hg2++0.788 Zn-Zn2+–0.763Cu-Cu2++0.337 Al-Al3+–1.662H2-2H+0.000 Mg-Mg2+–2.363Pb-Pb2+–0.126Na-Na+–2.714Sn-Sn2+–0.136 K-K+–2.925Ni-Ni2+–0.2502-12-2所列的參比電極。（25（25/+0.32甘汞（KCl）+0.28銀/氯化銀/KCl+0.20（KCl）+0.25銀//海水+0.25鋅/–0.782-2（25oC）§2.3電極的極化作用前面介紹了金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是由于形成液相傳質(zhì)過(guò)程。電極過(guò)程涉及電極/溶液之間電荷的傳遞，即在界面電化學(xué)腐蝕過(guò)程中所發(fā)生的極化作用和去極化作用是影響金屬腐蝕速度的主要因素。電極的極化一塊孤立的金屬上同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)電極反應(yīng)時(shí)，能得到某一個(gè)穩(wěn)定的電位。它的數(shù)值既不等于陽(yáng)極反應(yīng)的平衡電位，也不等于陰極反應(yīng)的平衡電位，而是介于兩者之間。這個(gè)現(xiàn)象就是由于電極的極化作用引起的結(jié)果。電池的極化--由于電流流過(guò)而引起腐蝕電池兩電極間電位差減小的現(xiàn)象，陽(yáng)極電位向正的方向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為陽(yáng)極極化，陰極電位電荷平衡，沒有電流流過(guò)，電路一旦接通，兩個(gè)電極上的平衡即遭破壞，發(fā)生了電子從陽(yáng)極向陰極轉(zhuǎn)移的過(guò)程，隨著電子的轉(zhuǎn)移，電極電位發(fā)生相應(yīng)的變化——極化。陽(yáng)極極化的原因陽(yáng)極過(guò)程是金屬失去電子，金屬離子從晶體轉(zhuǎn)移到溶液中形成水化離子的過(guò)程：因素有三：活化極化(由于溶解后金屬離子從電極表面遷移出去的過(guò)程受阻所致)在腐蝕電池中，金屬失去的電子通過(guò)金屬(或?qū)Ь€)可非常迅化稱為活化極化，又稱電化學(xué)極化。濃差極化(由于水合金屬離子的濃度增加而阻滯金屬的繼續(xù)溶解所致)陽(yáng)極過(guò)程中產(chǎn)生的水化金屬離子首先進(jìn)入陽(yáng)極表面附近的滯，必然使陽(yáng)極電位往正的方向移動(dòng)，產(chǎn)生陽(yáng)極極化，由此引起的極化稱為濃差極化。電阻極化(電極電阻值的增加阻礙了電子向陰極轉(zhuǎn)移的過(guò)程)某些金屬在一定條件下有陽(yáng)極電流流過(guò)時(shí)易在表面生成致密的保護(hù)增加，故由此引起的極化稱為電阻極化。陰極極化的原因陰極過(guò)程是溶液中吸收電子的物質(zhì),又叫做陰極去極化劑)，在D+e→[D·e]影響該過(guò)程的因素有兩個(gè)：活化極化(接收電子的反應(yīng)慢)若由陽(yáng)極來(lái)的電子過(guò)多，去極化劑吸收電子的反應(yīng)慢，則在陰極積累剩余電子，電子密度增加，使?jié)獠顦O化(,)慢，都會(huì)引起陰極電位向負(fù)的方向移動(dòng)，引起陰極極化。2-9的讀數(shù)減小。當(dāng)外電路電阻降至最小值，接近電池短路狀態(tài)時(shí)，通過(guò)它們的極化愈嚴(yán)重，于是兩極間的電位差愈小。2-10所示。此圖稱為極化曲線圖。腐蝕體系的控制因素陰極控制的腐蝕過(guò)程金屬腐蝕時(shí)，2-13FeCu等在中性陽(yáng)極控制的腐蝕過(guò)程金屬腐蝕時(shí)，電極極化作用主要發(fā)生在陽(yáng)2-14度發(fā)生明顯變化，而任何能增大陽(yáng)極極化率極化率的概念是…………………..待補(bǔ)充的因素都能使腐蝕速度減。§2.4電極的去極化作用凡是能消除或減少極化作用的電極過(guò),響對(duì)比理解。。陽(yáng)極發(fā)生的去極化作用稱為陽(yáng)極去極化；O2H（子）以便采取相應(yīng)的控制措施。產(chǎn)生去極化作用的原因1.陽(yáng)極去極化的原因(1)由于陽(yáng)銹鋼的腐蝕速度大為增加。(2)溶解的金屬離子加速離開陽(yáng)極表面，如銅在氨水或銨鹽溶液中2.(1)液可加快陰極反應(yīng)的進(jìn)行。(2)中以氫離子的去極化作用和氧去極化作用最為重要。析氫腐蝕與吸氧腐蝕1.析氫腐蝕金屬在酸性溶液中的腐蝕，因溶液中有氫離子存在，常常是氫的去極化作用引起的。氫離子在陰極進(jìn)行還原反應(yīng)生成氫氣逸出。這時(shí)陰極表面被氫氣所覆蓋，可以將陰極看成是氣體氫電極。金屬電極與氫電極組成腐蝕電池，當(dāng)金屬的電極電位比氫電極的電位更負(fù)其結(jié)果是陽(yáng)極金屬被腐蝕,電子從陽(yáng)極流向陰極。從低電勢(shì)向高電勢(shì)移動(dòng)。時(shí)，兩電極就存在電位差，陽(yáng)極就不斷溶解，陰極就不斷的析出氫氣。這種腐蝕稱為析氫腐蝕。步驟：(1)H＋·nH2O水化氫離子脫水：H＋·nH2O→H+nH2Oe→H(4)氫原子結(jié)合成氫分子：HH→H2(5)氫分子形成氣泡從陰極表面逸出。2.)。許多金屬在中性和堿性溶液中，如在海水pH8,堿性。屬基本上都可以發(fā)生這樣的腐蝕。蝕過(guò)程。陰極上的還原反應(yīng)過(guò)程。氧的傳輸過(guò)程包括：(1)(2)(3)由于擴(kuò)散作用氧穿過(guò)緊靠陰極表面的擴(kuò)散層到達(dá)電極表面，形成吸附氧。的。海洋環(huán)境中的腐蝕是中性的海水，其還原反應(yīng)為此反應(yīng)可分兩步：§2.5特定的條件下變成耐腐蝕、穩(wěn)定的金屬材料，這種現(xiàn)象稱為鈍化。電化學(xué)因素。Fe2+離子和置換出來(lái)的H原子發(fā)生氧化，甚至能和鐵的表面直接發(fā)生作用。鈍化還可能由電化學(xué)因素引起。金屬變成鈍態(tài)時(shí)出現(xiàn)的普通現(xiàn)象-0.5－+0.2V升5-0.－V－V鈍化后電金屬的鈍化理論金屬由活化狀態(tài)變?yōu)殁g態(tài)是一個(gè)很復(fù)雜是成相膜理論和吸附膜理論。覆蓋性良好的固體產(chǎn)物膜。這些反應(yīng)產(chǎn)物可視為獨(dú)立的相(成相膜)，2—10nm之間。吸附膜理論認(rèn)為，要使金屬鈍化．并不需要形成固態(tài)產(chǎn)物膜，而只要在金屬表面或部分表面上形成氧或含氧粒子的吸附層就可以使OH-。事實(shí)上金屬在鈍化過(guò)程中，在不同的條件下，吸附膜與成相膜可以分別起主要作用?？梢哉J(rèn)為，鈍化的難易主要取決于吸附膜，而鈍化狀態(tài)的維持主要取決于成相膜?！?.6金屬腐蝕圖(E-pH圖)大多數(shù)金屬腐蝕的過(guò)程是電化學(xué)過(guò)pH就存在著一種可能性，即根據(jù)腐蝕介質(zhì)〔電解質(zhì)溶液〕的pH值、離子濃度(嚴(yán)格說(shuō)是活度)與電極反應(yīng)的電極電位值的相互關(guān)系來(lái)判斷電極反應(yīng)的方向和反應(yīng)的產(chǎn)物。E—pHpH就所研究體系的各種化學(xué)反應(yīng)或電化學(xué)反應(yīng)的平衡值而作出曲線圖。EpHpH值和離子濃度的相互關(guān)系?！?.7影響金屬電化學(xué)腐蝕的因素金屬的電化學(xué)腐蝕速度與一系列的因素有關(guān)，總的可分為兩大類：內(nèi)在因素和外在因素的影響。內(nèi)在因素的影響1.金屬元素的化學(xué)性質(zhì)不同金屬的化學(xué)活潑性不同，腐蝕速度也不同?！銇?lái)說(shuō)，化學(xué)活潑性低的金屬，Pt、AgAu而化學(xué)活潑性高的金屬，如LiK等耐腐蝕性極差。但也有一些層致密的氧化物保護(hù)膜，所以亦有良好的耐腐蝕性能?？偟恼f(shuō)來(lái)。容易生成保護(hù)膜的金屬，耐蝕性與保護(hù)膜的性質(zhì)有關(guān)；電極電位有關(guān)。合金的成分和組織的影響合金的耐蝕性受合金元素含量的的增加，并不是隨穩(wěn)定金屬組分的含量增加而逐漸增加。蝕，各組織之間的電位差愈大，腐蝕的可能性愈大。金屬變形和應(yīng)力的影響金屬結(jié)構(gòu)在制造和安裝過(guò)程中，金屬還可能產(chǎn)生晶間腐蝕或應(yīng)力腐蝕破壞。金屬表面狀態(tài)的影響在大多數(shù)的情況下，表面粗加工零件的腐蝕速度比精加工的零件大，這是因?yàn)椋好娌课怀蔀殛帢O，形成氧的濃差腐蝕電池。保護(hù)作用。1.pHpH化腐蝕或氧去極化腐蝕，溶液中的pH值降低，將會(huì)使氫電極和氧電腐蝕的速度加快。pH值對(duì)金屬腐蝕的影響有以下幾種情況：apH值無(wú)關(guān)(a）b（b）c堿性增加腐蝕速度降低（c，d）2.溶液的成分及濃度的影響在中性鹽溶液中，腐蝕速度與腐蝕產(chǎn)物的Na和K的碳酸鹽、磷酸鹽溶液中，鐵的陽(yáng)極溶液接觸，都會(huì)大大降低腐蝕速度。腐蝕速度還與溶液中的鹽濃度有關(guān)。多數(shù)金屬的腐蝕速度隨著鹽濃度的增加而加快。當(dāng)濃度進(jìn)一步增加時(shí)，腐蝕速度又逐漸減小，這是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中氧的溶解度隨鹽濃度的增加而逐漸降低，去極化作用減小，所以腐蝕速度減慢。溶液溫度的影響大多數(shù)金屬的腐蝕速度隨溫度的升高而加80℃腐蝕介質(zhì)流速的影響在含有空氣但不含大量活性離子的稀溶液中(如中性天然水)，溶液運(yùn)動(dòng)速度對(duì)金屬腐蝕速度的影響如圖所由于溶解氧到達(dá)陰極表面的數(shù)量增加；金屬表面鈍化形成了保護(hù)膜；流速很大時(shí)，強(qiáng)烈地沖擊作用破壞了保護(hù)膜又使腐蝕速度加快。外力作用對(duì)腐蝕過(guò)程的影響許多金屬結(jié)構(gòu)和零部件是在遭”“。應(yīng)力腐蝕開裂金屬結(jié)構(gòu)在拉應(yīng)力或殘余應(yīng)力和特定腐蝕介質(zhì)聯(lián)合作用下發(fā)生的脆性破壞稱為應(yīng)力腐蝕開裂。腐蝕疲勞金屬受到交變循環(huán)應(yīng)力和腐蝕介質(zhì)的聯(lián)合作用時(shí)發(fā)生的脆性斷裂稱為腐蝕疲勞。船舶螺旋槳、尾軸、透平葉片、化工泵的泵軸等都可能發(fā)生腐蝕疲勞斷裂?！?.8海水腐蝕電化學(xué)特征2.8.1海水的物理化學(xué)性質(zhì)海水與pH解氧、溫度、流速及海生物等。33‰-37‰34.6‰。氯度：每1000克海水中所含氯的克數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)海水的氯度為19.381‰。鹽度與氯度之間的大致關(guān)系為：鹽度＝0.03＋1.805×氯度除此之外，海水的相對(duì)密度、電導(dǎo)率、溶解氧、海生物等都與鹽度有關(guān)。鹽度受降水、蒸發(fā)、入海徑流的影響而發(fā)生變化。若以Ｐ代表降水量，Ｅ代表蒸發(fā)量，則可根據(jù)下列經(jīng)驗(yàn)公式計(jì)算一地的海面鹽度：鹽度＝34.6＋0.0175（E-P）鹽度受降水、蒸發(fā)、入