2022-2023學(xué)年福建省莆田市第十六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：B略2.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略3.在過量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略5.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中；②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中；④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；⑤把白磷放在水中，其中正確的是

（

）

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略7.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略9.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅參考答案：A本題考查了綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性。原子經(jīng)濟(jì)性是指反應(yīng)物的所有原子全部被利用，沒有副產(chǎn)物。10.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略12.右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略13.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用(

)A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液參考答案：A略14.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略15.下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是A．Mg與F2反應(yīng)的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2參考答案：DA、Mg與F2反應(yīng)生成了固體MgF2，氣體參加反應(yīng)，生成物只有固體，故△S<0，正確；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正確。C、氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的能量，所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故正確；D、能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為____

（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY

中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____

。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___

_。（3）裝置A中試劑的作用是____

。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（濃）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）已知：某溫度下反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)。（1）現(xiàn)有總壓1atm下NO2和N2O4的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下H2密度的34.5倍，求平衡常數(shù)KP。（2）如將這些氣體全部用水吸收轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3，需用同壓下幾倍體積的O2？（3）如將這些氧氣預(yù)先和NO2、N2O4相混合（設(shè)O2和NO2、N2O4不反應(yīng)），總壓仍為1atm，其平衡后混合氣體的密度為同狀態(tài)下H2的多少倍？參考答案：（11分）

（1）（3分）

混合氣體分子量為：34.5×2＝69

（1分）

即

（1分）

KP＝0.5

（2）（3分）設(shè)有1molNO2，1molN2O4，共可折合為3molNO2

（1分） 需O2

（1分） 需倍體積O2

（1分）

（3）（5分）設(shè)初始時(shí)有2molN2O4，1molO2 平衡時(shí)有（2－x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3＋x）mol氣體（1分）

（1分）

x=0.7628

（1分） 平均分子量為：