--水溶液中的離子平衡1.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋼難溶于水，故硫酸鋼屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同.在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是 （ ）25C時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性25c時(shí)，0.1molL「1的醋酸的pH約為325c時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)25C時(shí)，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多TOC\o"1-5"\h\z.將①H*②C「③A產(chǎn)④K+⑤S2一⑥OH」⑦NO3⑧NH4分別加入H2。中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦C.①⑥ D.②④⑥⑧.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到原來(lái)的 X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）A.X=Y=Z B,X>Y=ZC.X<Y=Z D.X=Y<Z.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2X10—4②4.6X10—4③4.9X10T0,分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2；NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是（ ）A.HF的電離平衡常數(shù)是①B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①C.HCN的電離平衡常數(shù)是②D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③.下列各種情況下一■定能大量共存的離子組為 （ ）A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl、Na+>NO3.由水電離出的c（H+）=1X1013mol/L的溶液中：Na+、CO2>C「、K+pH=1的溶液中：NH4'Cl、Cu”、SO23+ 一一——十D.無(wú)色溶液中：Al、HCO3、I、K.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性， 下列敘述正確的（ ）A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z.等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是 ( )①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2co3溶液A.①②③④ B.④②③①C.②③①④ D.②①③④.將0.1molL「1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90C,溶液的pH不變的是( )A.氯化鈉 B.硫酸C.氫氧化鉀 D.硫酸俊.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為 2:1的是( )K2SO3溶液中c(K+)與c(S03)之比0.2molL-1的CH3COOH溶液與0.1molL-1的鹽酸中c(H+)之比pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4)與c(So4一)之比pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比.下列濃度關(guān)系正確的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B.氯水中：c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)C.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合： c(Na+)=c(CH3COO)D.W2CO3溶液中：c(Na+)>c(Co3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+).欲使0.1molL11的NaHCO3溶液中c(H+)、c(Co3—)、c(HCO3)都減少，其方法是( )A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D,加入飽和石灰水溶液.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②，①溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：② >①C.①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3).若室溫下0.1molL-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的 X」占全部X的()A.0.01% B.0.09%

C.1.0%D.無(wú)法確定C.1.0%.用1.0molL-NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是 ( )十3|30 430 4。行口1molL,60mL0.5molL1,80mL0.5molL1,40mL1molL1,80mL.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其中Ksp=cm(A")cn(Bm)，稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。 25C時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgClAgIAg2s顏色白黃里八、、Ksp(25C)-101.8x10-161.5X10-501.8X10卜列敘述中不正確的是( )A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀若先加入Na2s溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生25c時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2s溶液中Ag+的濃度相同25C時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同17,已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4、C「四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)④c(Cl)>c(H+)>c(NH4)>c(OH)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?① (填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為―NH3H2。、NH4C1;若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ―NH4CI、HCl。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成， 且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__小于c(NH3H2。)(填“大于”或“小于”或“等于"，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系c(H+)―大于c(OH)。.水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(C)的關(guān)系如圖所示：(1)若ti=25C,則Kwi=__1X1014；若t2=100C時(shí)，Kw2=1012,AAM溫度七)則此時(shí)0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=11―。1(2)已知25C時(shí)，0.1L0.1molL?的NaA溶放的pH=10,則NaA溶液中所存在的平衡有： H2O、 *++OH、A+H?O、 」HA+OH溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?_c(Na+)>c(A)>c(OH)>的+)。(3)25C時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為19.某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“成U度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2?3次；從堿式滴定管中放出 25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，立即向其中注入 0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于 “0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酬:作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V〔mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入 5mL的蒸儲(chǔ)水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL0造成試回答下列問(wèn)題：造成(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液TOC\o"1-5"\h\z由紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) ;(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 :(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是—用待測(cè)液潤(rùn)濟(jì)錐形瓶_,由此的測(cè)定結(jié)果—偏高 (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響” )；

(4)步驟②缺少的操作是 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2?3次―;(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 22.60mL;.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：炭 鹽酸高溫焙燒I J溶步―,過(guò)濾I—T結(jié)晶」―-產(chǎn)物，氣體吸收某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO。對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)AH1=+571.2kJmol1①BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)AH2=+226.2kJmol1②(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為S2+H2O， 、HS+OH■ -1(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的AH=__+172.5_kJmol。(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭， 同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSOj得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量) ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 。21.已知：(1)醛在一定條件下可以?xún)煞肿蛹映桑?RCH2CHO+RCH2CHOfRCH2CH—CHCH