2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風力發(fā)電 D．電解冶煉2、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應B．bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點時酸堿恰好反應完全3、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤4、下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及結論均正確的是AB實驗現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象結論石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯CD實驗乙醇與金屬鈉現(xiàn)象試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生反應過程中鈉未熔化成小球結論非金屬性Cl＞S反應吸熱A．A B．B C．C D．D5、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號元素。下列說法正確的是A．自然界中由X元素形成的單質只有一種B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Q6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Y離子的半徑比Z離子的半徑大7、某有機化合物的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是（）

A．該有機物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應D．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀8、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H29、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的變性和鹽析10、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最??；Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負性一定小于Z元素D．W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應11、山梨酸是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1mol二氧化碳氣體D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物12、下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的是（）A．HCl的電子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的結構示意圖：D．乙烯結構簡式：CH2CH213、短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N14、下列各組大小關系比較中錯誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結合OH-的能力：NH4+＞Al3+15、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷16、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應的時間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式：_________________。18、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：_____________________。20、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。21、從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（kJ）拆開化學鍵2molH2化學鍵________________1molO2化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A．燒炭取暖是化學能轉化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽能轉變化為化學能，故B錯誤；

C．風力發(fā)電是風能轉化為電能，故C錯誤；D．電解冶煉是電能轉化為化學能，故D錯誤。故選A。2、C【答案解析】

酸堿反應是放熱反應，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點?！绢}目詳解】A.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，b點之前發(fā)生酸堿中和反應，是放熱反應，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點時酸堿恰好反應完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，故D正確；答案選C。3、A【答案解析】

利用影響化學反應速率的因素進行分析；【題目詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強，加快反應速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學反應速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強，減緩反應速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案選A。4、C【答案解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知產(chǎn)物中一定含烯烴，但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，解釋不合理，A錯誤；B．導管在液面下，易發(fā)生倒吸，裝置圖中導管位置不合理，B錯誤；C．高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，即有單質硫生成，因此說明氯元素的非金屬性強于硫元素，則裝置、現(xiàn)象、解釋均合理，C正確；D．乙醇與Na反應較平穩(wěn)，為放熱反應，解釋不合理，D錯誤；答案選C。5、B【答案解析】

由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號元素可知，Q為K元素。【題目詳解】A項、自然界中由氧元素形成的單質有氧氣和臭氧，故A錯誤；B項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正確；C項、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故C錯誤；D項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鉀元素金屬性強于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤；【答案點睛】由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。6、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學鍵不同，故B錯誤；C．元素Cl的氧化物對應水化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強酸，故C錯誤；D．離子電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意“氧化物對應水化物”不是“最高價氧化物對應水化物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。7、D【答案解析】

A.根據(jù)有機物結構簡式可知該有機物的分子式為C11H12O2，A正確；B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應，B正確；C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應，C正確；D.分子中不存在醛基，該有機物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應不會生成磚紅色沉淀，D錯誤；答案選D。8、B【答案解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應，故A錯誤；B.屬于取代反應，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應，故C錯誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應，故D錯誤；故選B。9、B【答案解析】分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，結合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發(fā)生的反應，有新物質生成是化學變化，分餾是利用沸點不同分離液態(tài)物質，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．煤的氣化有新物質生成，是化學變化，海水的蒸餾沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質的變性屬于化學變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學變化和物理變化，題目難度不大，明確化學變化和物理變化的本質區(qū)別是解題的關鍵，側重于考查學生對基本概念的理解、應用能力。10、D【答案解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質有強氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。11、D【答案解析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內(nèi)，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結構，碳碳雙鍵為平面結構，羰基為平面結構，單鍵可以旋轉，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1

mol二氧化碳氣體，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結構不相似，不是同系物，故D錯誤；答案選D。12、B【答案解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結構示意圖:。錯誤；D、有機物的結構簡式是指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.13、A【答案解析】

短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是。【題目詳解】A.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。14、D【答案解析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強堿制取弱堿，說明結合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤。考點：考查物質性質比較正誤判斷的知識。15、D【答案解析】試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確。故選D?？键c：考查有機物的命名16、D【答案解析】

反應物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設以0.02mol·L-1·s-1的反應速率計算反應物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應時間為t===20s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時間應大于20s。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【答案解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發(fā)生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質的結構與性質分析作答?！绢}目詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結構，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質的熔點、沸點高低，指的是物理性質，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。19、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶