高中的對于化學(xué)學(xué)習(xí)知識碎片03《五大均衡常數(shù)》高中的對于化學(xué)學(xué)習(xí)知識碎片03《五大均衡常數(shù)》高中的對于化學(xué)學(xué)習(xí)知識碎片03《五大均衡常數(shù)》五大均衡常數(shù)專題均衡常數(shù)影響因素：所有均衡常數(shù)K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp，都只與溫度和自己性一、化學(xué)均衡常數(shù)可逆反應(yīng)達(dá)到均衡后的系統(tǒng)中，mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)表達(dá)式K＝cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)①T高升，K增大，則正反應(yīng)吸熱；T高升，K減小，正反應(yīng)放熱。QcK，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；Qc=K，反應(yīng)恰巧達(dá)到均衡；QcK，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。③同一個反應(yīng)，正逆均衡常數(shù)乘積為1，K(正)·K(逆)=11④化學(xué)計(jì)量數(shù)均擴(kuò)大n倍或減小為1，則K'=Kn或K'=?????????⑤幾個不相同的可逆反應(yīng)，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，則KⅢ=KⅠ·KⅡ?；颌笫?Ⅰ式-Ⅱ式，則KⅢ=?????????？键c(diǎn):(1)化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式;(2)化學(xué)均衡常數(shù)的計(jì)算;(3)由化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算初始濃度或均衡濃度;(4)計(jì)算反應(yīng)物的均衡轉(zhuǎn)變率或生成物的產(chǎn)率;(5)用化學(xué)均衡常數(shù)K判斷均衡搬動的方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)等。二、電離均衡常數(shù)—＋－c(H)c(A)弱酸的電離均衡中，HA?H＋A表達(dá)式Ka＝—＋－c(B)c(OH)弱堿的電離均衡中，BOH?B＋OH表達(dá)式Kb＝①T高升，K增大；電離是吸熱的；②K越大，酸的酸性或堿的堿性相對越強(qiáng)；反之，K越小，酸的酸性或堿的堿性相對越弱。③多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3。主要觀察點(diǎn):(1)直接計(jì)算電離均衡常數(shù)、水解均衡常數(shù);(2)由電離均衡常數(shù)、水解均衡常數(shù)推斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱或濃度;(3)由Ka、Kb或Kh計(jì)算pH;(4)Ka、Kb、Kh、KW之間的定量關(guān)系。三、水的離子積常數(shù)（1）純水以及電解質(zhì)水溶液中；H2+—2＋—W－＋+OH23表達(dá)式K＝c(OH)·c(H)O?H或HO+HO?HO+OH（2）拓展應(yīng)用在液氨、H2O2、乙醇等的自偶電離均衡中。液氨：NH3+NH3?NH4++NH2-K的表達(dá)式近似。1①T高升，Kw增大；H2O的電離是吸熱的；②c指的是溶液中的總c(H＋)和c(OH—)；＋—)。③由H2O電離出的c(H)＝c(OH常考點(diǎn):(1)計(jì)算溫度高于室溫時的KW;(2)利用KW的大小比較溫度的高低;(3)利用KW=c(H+)·c(OH-)進(jìn)行c(H+)與c(OH-)的相互換算;(4)溶液pH、水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算。四、水解均衡常數(shù)弱酸鹽的水解均衡中，A—+H2O?HA+OH—表達(dá)式Kh＝c(OH—)c(HA)Kwc(A—)Ka弱堿鹽的水解均衡中，NH4232＋hc(H)c(NH3H2O)Kw＋+HO?NH?HO+H表達(dá)式K＝c(NH4)Kb酸性越弱，或堿性越弱，對應(yīng)離子的水解常數(shù)就越大。五、溶度積常數(shù)難溶物的積淀溶解均衡中，Mmn（S）?mMn++nAm-spmn+nm－A表達(dá)式K＝c(M)·c(A)T高升，Ksp增大，Ca(OH)2除外；②Qc<Ksp，未飽和，無積淀；Qc=Ksp，恰巧飽和；Qc>Ksp，過飽和，有積淀；③組成形式相同的物質(zhì)，Ksp越小，溶解度越小；④Ksp較大的積淀，易轉(zhuǎn)變成Ksp小的，但反過來，也能夠轉(zhuǎn)變。常考點(diǎn):(1)溶解度與Ksp的相互轉(zhuǎn)變與比較;(2)積淀先后的序次判斷;(3)積淀轉(zhuǎn)變的計(jì)算;(4)金屬陽離子積淀完好的pH及積淀分其他相關(guān)計(jì)算;(5)與Ka、Kb、Kh相結(jié)合的計(jì)算;(6)溶度積曲線的解析及計(jì)算。典型例題解析一、化學(xué)均衡常數(shù)12[例1]高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為3Fe2O3(s)＋CO(g)3Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不相同溫度下的均衡常數(shù)以下：溫度/℃100011501300均衡常數(shù)請回答以下問題：2(1)該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，H________0(填“>”“或<“”＝”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、FeO、CO、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min232后達(dá)到均衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的均衡轉(zhuǎn)變率＝________；(3)欲提高(2)中CO的均衡轉(zhuǎn)變率，可采用的措施是________。A．減少Fe的量B．增加FeO3的量2C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑cCO2<－1－160%(3)C[答案](1)cCO(2)0.006mol·L·min二、電離均衡常數(shù)－1－1＋[例2]在25℃下，將amol·L的氨水與0.01mol·L的鹽酸等體積混雜，反應(yīng)均衡時溶液中c(NH4)＝c(Cl－32b)，則溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH·HO的電離常數(shù)K＝_______。10－9－1[答案]中a－mol·L三、水的離子積常數(shù)[例3](2013大·綱全國卷)右圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，以下判斷錯誤的選項(xiàng)是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M地域內(nèi)任意點(diǎn)均有＋－c(H)＜c(OH)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7[答案]D四、水解均衡常數(shù)[例4]乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種二元弱堿，其電離近似氨氣；25℃時，Kb1=10；Kb2=10。問0.1mol.L-12223____________。HNCHCHNHCl溶液中，離子濃度大小關(guān)系是Kh1=??10-14解析：該物質(zhì)既電離又水解，??==10-10，Kb2>Kh1，電離大于水解，所有顯堿性。????110－3+－＋[答案]222NH)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(HNCHCH近似：相同濃度的弱酸HX與NaX混雜溶液，顯酸性還是堿性呢？要比較Ka與Kh的大小。如NaHCO3溶液，NaHSO3溶液，NaHTeO3溶液的pH___7，都要比較Ka與Kh的大小。五、溶解積淀均衡的溶度積常數(shù)3[例5]金屬氫氧化物在酸中溶解度不相同，因此能夠利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分別金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不相同－1pH下的溶解度(S/mol·L)以以下列圖所示。(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH________。A．<1B．4左右C．>632溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能夠”)經(jīng)過調(diào)治溶液pH的方法來除(3)在Ni(NO)去，原由是_____________________________________________________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)以下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp-18-13-356.3×102.5×101.3×10物質(zhì)PbSHgS