思考與討論：你知道銀河系這個龐大的天體系統(tǒng)是由什么組成的嗎？請說一說.第二節(jié)銀河系思考與討論：第二節(jié)銀河系銀河系的組成銀河系恒星:1500億—2000億顆,

其中肉眼直接可見6000多顆大量的氣體塵埃物質(zhì)銀河系的組成銀河系恒星:1500億—2000億顆,銀河系的形狀*正面看：龐大的車輪狀的旋渦系統(tǒng)，從銀河系的核心向外伸出四條旋臂*側面看：銀河系的主體象一個中間凸起的

大透鏡，銀河系內(nèi)絕大多數(shù)恒星及星際物質(zhì)都密集在中心平面附近。銀河系的形狀*正面看：龐大的車輪狀的旋渦系統(tǒng)，*側面看：銀河銀河系教學課件銀河系教學課件銀河系教學課件銀河系教學課件銀河系的大小*直徑：8萬光年1光年——光在一年內(nèi)走的距離。*質(zhì)量:是太陽質(zhì)量的1400億倍。*年齡:100億年。*運動:一個巨大的旋轉的“飛盤”,*太陽的位置：距銀河系中心2.6萬光年，整個太陽系以250千米/秒的速度繞銀河系旋轉，兩億五千萬年轉一周。銀河系的大小*直徑：8萬光年*質(zhì)量:是太陽質(zhì)量的1400億倍河外星系*銀河系是整個宇宙嗎?*其他星系孿生兄弟*河外星系:銀河系外,許多龐大的天體系統(tǒng),也是由千百億顆恒星組成.*距我們最遠100億光年河外星系*銀河系是整個宇宙嗎?*其他星系孿生兄弟*河外星系:美國航天局研究人員05-08-05展示了哈博望遠鏡拍的太空星系的照片,距地球5000萬光年,看起來非常象銀河系.

此圖來自大熊座,跟銀河系一樣也有旋臂,主體藍色,顯示那里有很多年輕的恒星,中間較厚的部分是明亮的紅色,此處恒星的年齡大些.美國航天局研究人員05-08-05展示了哈博望遠鏡

此圖是05年早些時候的另一星系,也是螺旋星系,與銀河系的質(zhì)量和恒星數(shù)量都很接近,也有外延的旋臂.此圖是05年早些時候的另一星系,也是螺旋星系

河外星系（星系）

宇宙（總星系）太陽系其它恒星系地月系其它行星系銀河系地球月亮河外星系（星系）宇宙（總星系）專題五

物質(zhì)結構元素周期律必修2資料——導學大課堂專題五

物質(zhì)結構元素周期律必修2課標導航1、能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬元素在周期表中的位置；2、了解元素原子核外電子排布；3、了解原子結構與元素性質(zhì)的關系；知道核素的含義；認識元素周期律及其本質(zhì)。4、認識化學鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成——電子式表示。課標導航1、能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬元素在周知識清單一、元素周期表

1、元素周期表的形成：不同的元素，

不同，而這種差異之間又有著明顯、嚴密的變化規(guī)律?？茖W家們根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了

。

2、原子序數(shù)按照元素原子中核電荷數(shù)的順序給元素

，得到原子序數(shù)。原子結構和性質(zhì)元素周期表編號=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)知識清單一、元素周期表原子結構和性質(zhì)元素周期表編號=核電荷數(shù)3、元素周期表的結構

（1）周期：①周期的定義：在元素周期表中，把原子的

相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，叫做

；共有

個橫行，即

。②周期數(shù)與原子結構的關系：同一周期內(nèi)的所有元素，原子的

相同；周期的序數(shù)等于該周期內(nèi)元素的

。在同一周期內(nèi)，從左到右原子序數(shù)

。電子層數(shù)目周期7七個周期

名稱分別為第一至第七周期分別有2、8、8、18、18、32、26種元素，其中一、二、三周期為短周期，四、五、六周期為長周期，第七周期為不完全周期。電子層數(shù)電子層數(shù)逐漸遞增3、元素周期表的結構（1）周期：電子層數(shù)目周期7七個周期3、元素周期表的結構

（1）族：①族的定義：在元素周期表中，把不同橫行（即周期）中原子的

相同的元素按照

遞增的順序由上而下排成縱行，叫做

；現(xiàn)在常用的元素周期表有18個縱行，被劃分為16個族。（長式周期表）②主族和0族元素原子結構特點：主族的序數(shù)與該主族內(nèi)元素的

相同。0族元素最外層電子數(shù)為

。外圍電子數(shù)電子層數(shù)族族的序數(shù)一般用羅馬數(shù)字I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII來表示，零族的序數(shù)記為0。主族的序數(shù)后標A，副族的序數(shù)后標B。最外層電子數(shù)2或83、元素周期表的結構（1）族：外圍電子數(shù)電子層數(shù)族族的序二、元素的性質(zhì)與原子結構1、堿金屬元素：（1）堿金屬元素包括：

，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的

遞增，但原子的最外層電子數(shù)恒為

。（2）堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構：①化學性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外電子層都只有

個電子，它們的化學性質(zhì)

，都能與O2等非金屬及水發(fā)生反應。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都是

價。LiNaKRbCsFr電子層數(shù)11相似4Li+O2=2Na+O2=2Na+2H2O=2K+2H2O=△△2Li2ONa2O22NaOH+H2↑2KOH+H2↑+1二、元素的性質(zhì)與原子結構1、堿金屬元素：LiNaK二、元素的性質(zhì)與原子結構（2）堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構：②化學性質(zhì)的差異性：隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

,原子核對外層電子的吸引力逐漸

,所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異,從鋰到銫

逐漸增強,表現(xiàn)為…③物理性質(zhì)的相似性和規(guī)律性:除銫外,其余的都呈

色;它們都比較柔軟,有

性,熔點較導熱導電性也都

,如液態(tài)鈉可作核反應堆的導熱劑…增多減弱金屬性銀白延展很好二、元素的性質(zhì)與原子結構（2）堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構：增二、元素的性質(zhì)與原子結構2、鹵族元素：（1）由原子結構推測性質(zhì)……

（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：（3）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：①鹵素單質(zhì)與氫氣反應：依F2、Cl2、Br2、I2的順序其劇烈程度逐漸

，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。②鹵素單質(zhì)間的轉換：遵循氧化還原反應的強弱律.減弱減弱2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+Br22KCl+I22KBr+I2（碘單質(zhì)的特性）二、元素的性質(zhì)與原子結構2、鹵族元素：減弱減弱2N三、核素1、質(zhì)量數(shù)——忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)相加起來所得的數(shù)值。用A表示。在數(shù)值上：A=

。

2、核素——具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子。

3、同位素——同一元素的不同核素之間互稱

。（或說具有

，和

中子數(shù)的同種元素的不同原子）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子中子同位素相同質(zhì)子數(shù)不同同位素的性質(zhì)和應用？？同位素的化學性質(zhì)相同同一元素的各種天然同位素的豐度保持不變。應用于科學研究、考古、制造兩彈、育種、治療癌癥、腫瘤等…三、核素1、質(zhì)量數(shù)——忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)質(zhì)子四、原子核外電子的排布1、電子的能量狀況：所有的電子都具有一定的。在含多電子的原子里，各電子具有的能量不盡相同，有的差別

；有的差別

。

2、電子運動區(qū)域的差別：由于電子的能量不盡相同,導致

的區(qū)域也不盡相同。通常，能量

的電子在離核較近的區(qū)域運動而能量

的電子則在離核較遠的區(qū)域運動。較大較小運動低高人們把不同的電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。分別為KLMNOPQ…

能量由低到高。

遵循核外電子排布的初步規(guī)律：

1）核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，然后才排在能量逐步升高的電子層上；

2）各電子層所容納的電子數(shù)不超過2n2

個；

3）最外層不超過8個（2個）、次外層不超過18個、倒數(shù)第三層不超過32個電子…（相互制約）四、原子核外電子的排布1、電子的能量狀況：較大較小五、元素周期律：1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

的變化叫做….2、元素周期律的實質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是由

的周期性變化所決定的，或者說元素的性質(zhì)的周期性變化是元素

周期性變化的反映。

3、注意同周期、同主族元素性質(zhì)遞變。周期性原子結構原子結構五、元素周期律：1、元素周期律：周期性原子結構原子結原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次六、化學鍵：1、離子鍵：活潑金屬最外層電子數(shù)少于

個，容易

最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_到穩(wěn)定結構；活潑非金屬最外層電子數(shù)多于

個,易

電子而使最外層達到

電子穩(wěn)定結構，同時形成結構相對穩(wěn)定的陰陽離子。陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學健叫離子鍵。

2、電子式：在元素符號周圍用點或叉來表示原子的最外層電子的式子。4失去4得8原子、離子、單質(zhì)、化合物都可以用電子式表示。六、化學鍵：1、離子鍵：4失去4得8原子、離子、單質(zhì)六、化學鍵：3、共價健：原子間通過

所形成的化學健叫共價鍵。

4、用電子式表示物質(zhì)的形成過程：氯化鈉：

；CaBr2

；氮氣：

；CO2：

。共用電子對Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：N··N＋→NN···················C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕書寫前先判斷形成的化學鍵的類型?。。∠噜弮蓚€或多個原子間強烈的相互作用化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。六、化學鍵：3、共價健：共用電子對Cl···布置作業(yè)：1、閱讀30~33頁內(nèi)容2、認真完成33~35頁練習布置作業(yè)：1、閱讀30~33頁內(nèi)容思考與討論：你知道銀河系這個龐大的天體系統(tǒng)是由什么組成的嗎？請說一說.第二節(jié)銀河系思考與討論：第二節(jié)銀河系銀河系的組成銀河系恒星:1500億—2000億顆,

其中肉眼直接可見6000多顆大量的氣體塵埃物質(zhì)銀河系的組成銀河系恒星:1500億—2000億顆,銀河系的形狀*正面看：龐大的車輪狀的旋渦系統(tǒng)，從銀河系的核心向外伸出四條旋臂*側面看：銀河系的主體象一個中間凸起的

大透鏡，銀河系內(nèi)絕大多數(shù)恒星及星際物質(zhì)都密集在中心平面附近。銀河系的形狀*正面看：龐大的車輪狀的旋渦系統(tǒng)，*側面看：銀河銀河系教學課件銀河系教學課件銀河系教學課件銀河系教學課件銀河系的大小*直徑：8萬光年1光年——光在一年內(nèi)走的距離。*質(zhì)量:是太陽質(zhì)量的1400億倍。*年齡:100億年。*運動:一個巨大的旋轉的“飛盤”,*太陽的位置：距銀河系中心2.6萬光年，整個太陽系以250千米/秒的速度繞銀河系旋轉，兩億五千萬年轉一周。銀河系的大小*直徑：8萬光年*質(zhì)量:是太陽質(zhì)量的1400億倍河外星系*銀河系是整個宇宙嗎?*其他星系孿生兄弟*河外星系:銀河系外,許多龐大的天體系統(tǒng),也是由千百億顆恒星組成.*距我們最遠100億光年河外星系*銀河系是整個宇宙嗎?*其他星系孿生兄弟*河外星系:美國航天局研究人員05-08-05展示了哈博望遠鏡拍的太空星系的照片,距地球5000萬光年,看起來非常象銀河系.

此圖來自大熊座,跟銀河系一樣也有旋臂,主體藍色,顯示那里有很多年輕的恒星,中間較厚的部分是明亮的紅色,此處恒星的年齡大些.美國航天局研究人員05-08-05展示了哈博望遠鏡

此圖是05年早些時候的另一星系,也是螺旋星系,與銀河系的質(zhì)量和恒星數(shù)量都很接近,也有外延的旋臂.此圖是05年早些時候的另一星系,也是螺旋星系

河外星系（星系）

宇宙（總星系）太陽系其它恒星系地月系其它行星系銀河系地球月亮河外星系（星系）宇宙（總星系）專題五

物質(zhì)結構元素周期律必修2資料——導學大課堂專題五

物質(zhì)結構元素周期律必修2課標導航1、能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬元素在周期表中的位置；2、了解元素原子核外電子排布；3、了解原子結構與元素性質(zhì)的關系；知道核素的含義；認識元素周期律及其本質(zhì)。4、認識化學鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成——電子式表示。課標導航1、能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬元素在周知識清單一、元素周期表

1、元素周期表的形成：不同的元素，

不同，而這種差異之間又有著明顯、嚴密的變化規(guī)律。科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了

。

2、原子序數(shù)按照元素原子中核電荷數(shù)的順序給元素

，得到原子序數(shù)。原子結構和性質(zhì)元素周期表編號=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)知識清單一、元素周期表原子結構和性質(zhì)元素周期表編號=核電荷數(shù)3、元素周期表的結構

（1）周期：①周期的定義：在元素周期表中，把原子的

相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，叫做

；共有

個橫行，即

。②周期數(shù)與原子結構的關系：同一周期內(nèi)的所有元素，原子的

相同；周期的序數(shù)等于該周期內(nèi)元素的

。在同一周期內(nèi)，從左到右原子序數(shù)

。電子層數(shù)目周期7七個周期

名稱分別為第一至第七周期分別有2、8、8、18、18、32、26種元素，其中一、二、三周期為短周期，四、五、六周期為長周期，第七周期為不完全周期。電子層數(shù)電子層數(shù)逐漸遞增3、元素周期表的結構（1）周期：電子層數(shù)目周期7七個周期3、元素周期表的結構

（1）族：①族的定義：在元素周期表中，把不同橫行（即周期）中原子的

相同的元素按照

遞增的順序由上而下排成縱行，叫做

；現(xiàn)在常用的元素周期表有18個縱行，被劃分為16個族。（長式周期表）②主族和0族元素原子結構特點：主族的序數(shù)與該主族內(nèi)元素的

相同。0族元素最外層電子數(shù)為

。外圍電子數(shù)電子層數(shù)族族的序數(shù)一般用羅馬數(shù)字I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII來表示，零族的序數(shù)記為0。主族的序數(shù)后標A，副族的序數(shù)后標B。最外層電子數(shù)2或83、元素周期表的結構（1）族：外圍電子數(shù)電子層數(shù)族族的序二、元素的性質(zhì)與原子結構1、堿金屬元素：（1）堿金屬元素包括：

，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的

遞增，但原子的最外層電子數(shù)恒為

。（2）堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構：①化學性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外電子層都只有

個電子，它們的化學性質(zhì)

，都能與O2等非金屬及水發(fā)生反應。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都是

價。LiNaKRbCsFr電子層數(shù)11相似4Li+O2=2Na+O2=2Na+2H2O=2K+2H2O=△△2Li2ONa2O22NaOH+H2↑2KOH+H2↑+1二、元素的性質(zhì)與原子結構1、堿金屬元素：LiNaK二、元素的性質(zhì)與原子結構（2）堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構：②化學性質(zhì)的差異性：隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

,原子核對外層電子的吸引力逐漸

,所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異,從鋰到銫

逐漸增強,表現(xiàn)為…③物理性質(zhì)的相似性和規(guī)律性:除銫外,其余的都呈

色;它們都比較柔軟,有

性,熔點較導熱導電性也都

,如液態(tài)鈉可作核反應堆的導熱劑…增多減弱金屬性銀白延展很好二、元素的性質(zhì)與原子結構（2）堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構：增二、元素的性質(zhì)與原子結構2、鹵族元素：（1）由原子結構推測性質(zhì)……

（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：（3）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：①鹵素單質(zhì)與氫氣反應：依F2、Cl2、Br2、I2的順序其劇烈程度逐漸

，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。②鹵素單質(zhì)間的轉換：遵循氧化還原反應的強弱律.減弱減弱2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+Br22KCl+I22KBr+I2（碘單質(zhì)的特性）二、元素的性質(zhì)與原子結構2、鹵族元素：減弱減弱2N三、核素1、質(zhì)量數(shù)——忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)相加起來所得的數(shù)值。用A表示。在數(shù)值上：A=

。

2、核素——具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子。

3、同位素——同一元素的不同核素之間互稱

。（或說具有

，和

中子數(shù)的同種元素的不同原子）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子中子同位素相同質(zhì)子數(shù)不同同位素的性質(zhì)和應用？？同位素的化學性質(zhì)相同同一元素的各種天然同位素的豐度保持不變。應用于科學研究、考古、制造兩彈、育種、治療癌癥、腫瘤等…三、核素1、質(zhì)量數(shù)——忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)質(zhì)子四、原子核外電子的排布1、電子的能量狀況：所有的電子都具有一定的。在含多電子的原子里，各電子具有的能量不盡相同，有的差別

；有的差別

。

2、電子運動區(qū)域的差別：由于電子的能量不盡相同,導致

的區(qū)域也不盡相同。通常，能量

的電子在離核較近的區(qū)域運動而能量

的電子則在離核較遠的區(qū)域運動。較大較小運動低高人們把不同的電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。分別為KLMNOPQ…

能量由低到高。

遵循核外電子排布的初步規(guī)律：

1）核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，然后才排在能量逐步升高的電子層上；

2）各電子層所容納的電子數(shù)不超過2n2

個；

3）最外層不超過8個（2個）、次外層不超過18個、倒數(shù)第三層不超過32個電子…（相互制約）四、原子核外電子的排布1、電子的能量狀況：較大較小五、元素周期律：1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

的變化叫做….2、元素周期律的實質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是由

的周期性變化所決定的，或者說元素的性質(zhì)的周期性變化是元素

周期性變化的反映。

3、注意同周期、同主族元素性質(zhì)遞變。周期性原子結構原子結構五、元素周期律：1、元素周期律：周期性原子結構原子結原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子