高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系一、高中化學(xué)競賽的意義及效用1、意義全國高中學(xué)生化學(xué)競賽是普及化學(xué)知識，鼓勵青少年接觸化學(xué)發(fā)展的前沿、了解化學(xué)對科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和人民生活的意義、學(xué)習(xí)化學(xué)家的思想方法和工作方法，以激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛好和創(chuàng)造精神；探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀人才的思想、方法和途徑；促進化學(xué)教學(xué)新思想與新方法的交流，推動大學(xué)與中學(xué)的化學(xué)教學(xué)改革，提高我國化學(xué)教學(xué)水平；選拔參加一年一度的國際化學(xué)競賽的選手?；瘜W(xué)競賽活動受到廣大青少年的重視，每年都有近20幾萬名高中學(xué)生報名參加“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽”活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學(xué)生參加國際化學(xué)奧林匹克競賽活動，為我國早期發(fā)現(xiàn)一批優(yōu)秀化學(xué)人才奠定了基礎(chǔ)，并擴大了化學(xué)教育思想、化學(xué)教材、化學(xué)教學(xué)方面的國際交流，同時激發(fā)了千百萬中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。一、高中化學(xué)競賽的意義及效用1、意義2、概況

中國化學(xué)會自1984年以來，連續(xù)組織了全國高中學(xué)生化學(xué)競賽活動，從1987年開始，在全國化學(xué)競賽的基礎(chǔ)上，選拔成績優(yōu)異的學(xué)生參加國際化學(xué)奧林匹克競賽，為祖國和人民贏得了榮譽。參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽初賽的選手為普通高中學(xué)生。年齡在來年國際競賽前小于20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區(qū)5名。參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（省級賽區(qū)）獲一等獎的學(xué)生不超過總?cè)藬?shù)的1%，可獲得大學(xué)保送生資格。競賽分初賽（省級賽區(qū)）、全國決賽二個層次。獲獎?wù)呓M隊強化培訓(xùn)參加國際競賽。2、概況附：高新一中獲獎情況1.2015屆，陜西賽區(qū)一等獎15人；2.2014屆，獲獎名單，7人獲得北大、清華、復(fù)旦高考加分或降線錄取。3.2013屆，在26屆冬令營，孫雨霖同學(xué)奪得金牌，張卓睿，魏柯成獲得銀牌。附：高新一中獲獎情況3、化學(xué)競賽有利于全面提高學(xué)生的素質(zhì)⑴提高了學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)科學(xué)素質(zhì)是一個人成才的基礎(chǔ)，而科學(xué)素質(zhì)的提高是后天勤奮努力和培養(yǎng)的結(jié)果。

興趣是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的前提。化學(xué)競賽具有興趣性、競爭性和創(chuàng)造性的特點，符合中學(xué)生的好奇、好勝心理。參加化學(xué)競賽是學(xué)生的自主選擇，因而他們以極大的興趣和愛好自覺地參與。興趣與主動性、與熱情同在，興之所致，甚至廢寢忘食。據(jù)調(diào)查，參加化學(xué)競賽的學(xué)生都主動地閱讀過課外化學(xué)讀物，做過一定量的化學(xué)競賽題，參加過化學(xué)課外活動，這對于變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，變厭學(xué)為樂學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和勤奮上進的優(yōu)良品質(zhì)都很有好處。

3、化學(xué)競賽有利于全面提高學(xué)生的素質(zhì)⑴提高了學(xué)生的科學(xué)

化學(xué)競賽活動具有良好的激勵功能，每一次活動都是競賽選手個人價值的自我發(fā)現(xiàn)和自我體現(xiàn)的機會，也是他們經(jīng)受磨煉、提高能力的過程。學(xué)生在參賽過程中經(jīng)常研究一些富有挑戰(zhàn)性的問題，在思考這些問題的同時既提高了抽象思維能力，也提高了形象思維能力，同時還培養(yǎng)了創(chuàng)造思維能力和自學(xué)能力。在激烈的競賽環(huán)境里，每一個選手都面臨著強手的挑戰(zhàn)，面對眾多的強手，要想在競爭中取勝，就必須善于獨立思考，要有較強的綜合、推理、分析、判斷、評價的能力。因此，通過競賽這把鑰匙，可以打開參賽學(xué)生的智力閘門，使他們的各種能力如一瀉千里的洪流，得到充分地發(fā)揮。雖然許多競賽選手將來并不以研究化學(xué)為職業(yè)，但他們從化學(xué)競賽的文化熏陶中所獲得的洞察力和創(chuàng)造力將受益終生。化學(xué)競賽活動具有良好的激勵功能，每一次活動都

探究型知識結(jié)構(gòu)是科學(xué)人才的突出特征。化學(xué)競賽內(nèi)容不再是以傳授知識為主的模仿型。與課本上的常規(guī)題不同，高層次的化學(xué)競賽題大多是非常規(guī)題，所謂“規(guī)無定規(guī)、法無定法”，就是說沒有現(xiàn)成的解題模式，是需要自己去探究問題的解法，解題的途徑需要經(jīng)過自己的思考獨辟蹊徑。學(xué)生通過這種訓(xùn)練，養(yǎng)成了獨立鉆研的習(xí)慣，學(xué)會了獨立解題的方法。

探究型知識結(jié)構(gòu)是科學(xué)人才的突出特征。化學(xué)競賽⑵造就了學(xué)生良好的心理素質(zhì)

化學(xué)競賽活動造就了學(xué)生追求科學(xué)發(fā)現(xiàn)的百折不撓的心理品質(zhì)?；瘜W(xué)競賽活動的經(jīng)驗告訴我們：競賽要有強烈的好奇心，旺盛的求知欲，自覺的學(xué)習(xí)動力；競賽要有堅強的意志，冷靜的頭腦，靈活的應(yīng)變能力；競賽要有強烈的競爭意識，有不服輸?shù)木?，必須好強而不呈強；競賽要有很強的自信心，而不是夜郎自大，盲目樂觀，善于調(diào)整競技狀態(tài)，抑制臨考前的緊張情緒，相信天下的事都可以做好，因而要從點滴做起，持之以恒，直至成功?；瘜W(xué)競賽活動給予學(xué)生的上述經(jīng)驗，為學(xué)生未來的發(fā)展和攀登科學(xué)高峰奠定了良好的心理基礎(chǔ)。

⑵造就了學(xué)生良好的心理素質(zhì)

化學(xué)競賽活動造就了學(xué)生⑶有利于提高學(xué)生的政治思想素質(zhì)、道德品質(zhì)

在化學(xué)競賽活動中，教師不僅給學(xué)生知識，還要教他們做人，教師在教學(xué)中注重教材的思想性，對學(xué)生進行正面教育，經(jīng)常通過介紹科學(xué)家的生平事跡，進行愛國主義教育和勤奮求實、獻身科學(xué)的教育。

⑷凝聚了學(xué)生的感情，促進了家長間的交流，融洽了老師家長學(xué)校的關(guān)系化學(xué)競賽也是長期艱苦乏味的?；瘜W(xué)競賽也是綜合實力的集結(jié)和發(fā)力。⑶有利于提高學(xué)生的政治思想素質(zhì)、道德品質(zhì)

在化學(xué)競4、化學(xué)競賽有力地促進了化學(xué)教師的發(fā)展

化學(xué)競賽活動激發(fā)了廣大青少年學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣與愛好，培養(yǎng)了他們的全面素質(zhì)與能力，同時也有力地推動和促進了化學(xué)教育教學(xué)的改革，促進了教師的發(fā)展。

4、化學(xué)競賽有力地促進了化學(xué)教師的發(fā)展

化學(xué)競賽活

⑴推動了教師課堂教學(xué)的改革

傳統(tǒng)的課堂教學(xué)以“傳道、授業(yè)”為己任，大多采用被動式的灌輸方式，即遵循“學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)、再復(fù)習(xí)”的模式，這種模式使知識在原有的框架內(nèi)重復(fù)出現(xiàn)，是一種再現(xiàn)性思維的模式。它是思維的低級形式，它忽視了學(xué)生的學(xué)習(xí)主體性，忽視了學(xué)生思維的能動作用。而化學(xué)競賽活動則從一個新的角度來培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，那就是要貫徹“學(xué)習(xí)、學(xué)習(xí)、創(chuàng)造”的新教學(xué)模式，它十分強調(diào)學(xué)習(xí)過程的主體作用，要求教師“引而發(fā)之”，像放鞭炮一樣，教師點著引線，使學(xué)生內(nèi)在潛力迸發(fā)出來。如教師在課堂上講一個例題，學(xué)生學(xué)習(xí)、模仿，稱為學(xué)習(xí)階段，那么給學(xué)生留下的課后習(xí)題，就不應(yīng)是例題的簡單重復(fù)，而是讓學(xué)生看書、鉆研教材后才能解出的題型，學(xué)生通過這一過程，又有了新的見解，稱為第二個學(xué)習(xí)階段，然后在此基礎(chǔ)上獨立地判斷題型，解題，稱為創(chuàng)造階段。這時學(xué)生可突破原有的知識構(gòu)型，超出教師的思維模式，甚至達到一種新的知識境界。幾年來，我校在競賽中能取得這樣突出的成績，這也是重要的原因之一。化學(xué)競賽活動，實際上也有一定的導(dǎo)向、啟發(fā)作用，促進了我校課堂教學(xué)方法的改革。

⑴推動了教師課堂教學(xué)的改革

傳統(tǒng)的課堂教學(xué)以“傳⑵豐富了教師課堂的內(nèi)容

化學(xué)競賽涉及的內(nèi)容廣、知識深、知識新，有些內(nèi)容或知識點或化學(xué)史話可以相機轉(zhuǎn)化為正?；瘜W(xué)教學(xué)的內(nèi)容，使課堂教學(xué)充滿思維張量，又有一定的鮮活度和趣味性、科學(xué)性。⑶促進了教師的不斷學(xué)習(xí)，保持知識的鮮度和儲備量要適應(yīng)化學(xué)競賽培訓(xùn)的要求，培養(yǎng)出高水平的學(xué)生，就要求教師進一步加強自身的學(xué)習(xí)，加速知識更新，不斷提高自身的素質(zhì)。有的教師，為了輔導(dǎo)好學(xué)生，除重新深入鉆研中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱和教材外，還要重新閱讀一些有關(guān)的大學(xué)教材，同時還要經(jīng)常關(guān)注化學(xué)課外書籍及報刊雜志的最新化學(xué)研究課題，拓寬知識面、研究大量的化學(xué)競賽試題，進一步充實和豐富自己的知識儲備，在培養(yǎng)學(xué)生的同時，又提高了自己。

⑵豐富了教師課堂的內(nèi)容

化學(xué)競賽涉及的內(nèi)容廣、知識深、知

EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!Enjoyyourselfever2014.9.2錢學(xué)森之子錢永剛教授在我校做創(chuàng)新人才培養(yǎng)報告2014.9.2錢學(xué)森之子錢永剛教授在我校做創(chuàng)新人才培養(yǎng)報本學(xué)期還有錢永剛教授、馬元良院士2014.10.29中國工業(yè)設(shè)計專家西工大余隋懷教授在我校作報告本學(xué)期還有錢永剛教授、馬元良院士2014.10.29中國工業(yè)2014.11.19《攀登科技高峰，維護開發(fā)海洋》2014.11.19《攀登科技高峰，維護開發(fā)海洋》

⑷促進了教師的團結(jié)協(xié)作，激發(fā)了教師的事業(yè)心和奉獻精神。也為教師提供了建功立業(yè)、展現(xiàn)能力提供了機會和平臺化學(xué)競賽是基礎(chǔ)教育階段的高水平的智力競賽，不是一兩個教師能勝任和承擔(dān)得了的，需要一批甘為人梯、富有理想、樂于奉獻、事業(yè)心強、勤學(xué)好鉆、勇于帶領(lǐng)學(xué)生去拼搏的教師隊伍，需要團隊精誠團結(jié)，密切合作，勁往一起使，力向一處出。

⑷促進了教師的團結(jié)協(xié)作，激發(fā)了教師的事業(yè)心和奉獻精神。也西北大學(xué)唐宗薰教授，博士生導(dǎo)師共

無機化合物熱力學(xué)和相平衡、共

功能配位化合物、輔導(dǎo)

無機材料化學(xué)西北大學(xué)唐宗薰教授，博士生導(dǎo)師共

無機化合物熱力學(xué)和相講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件⑸有利于實現(xiàn)從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌

《中國教育改革和發(fā)展綱要》指出，中小學(xué)要由應(yīng)試教育轉(zhuǎn)向全面提高國民素質(zhì)的軌道上來。這是基礎(chǔ)教育領(lǐng)域的深刻變革，是提高國民素質(zhì)、培養(yǎng)跨世紀人才的必然要求。應(yīng)試教育以升學(xué)考試為目的，圍繞應(yīng)考開展教育教學(xué)活動，是一種片面的淘汰式的教育。而素質(zhì)教育要徹底摒棄應(yīng)試教育的片面教育觀，要求全面貫徹教育方針，全面提高教育質(zhì)量，樹立正確的教育觀、質(zhì)量觀、人才觀；素質(zhì)教育培養(yǎng)學(xué)生具有良好的思想道德品質(zhì)，為學(xué)生學(xué)會做人、學(xué)會求知、學(xué)會思考打下扎實基礎(chǔ)；素質(zhì)教育的真諦是使每個學(xué)生的潛能得到最大限度的開發(fā)和培養(yǎng)，使每個學(xué)生都能主動適應(yīng)未來；素質(zhì)教育培養(yǎng)人的目標是合格加特長，化學(xué)競賽就是這一目標的表現(xiàn)形式之一。⑸有利于實現(xiàn)從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌

《中國教育⑹有利于提高高考成績和名高校進入率⑹有利于提高高考成績和名高校進入率講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件二、如何進行化學(xué)競賽（一）了解《全國高中學(xué)生化學(xué)競賽章程》全國高中學(xué)生化學(xué)競賽委員會工作會議于2006年4月20日通過，共十三條20款。第一條全國高中學(xué)生化學(xué)競賽的目的是：

1.普及化學(xué)基礎(chǔ)知識，激勵中學(xué)生接觸化學(xué)發(fā)展的前沿，了解化學(xué)對科學(xué)技術(shù)、國民經(jīng)濟和人民生活以及社會發(fā)展的意義，學(xué)習(xí)化學(xué)家的思想方法和工作方法，以培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛好、創(chuàng)新意識、創(chuàng)新思維和初步的創(chuàng)新能力；

2.探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀學(xué)生的思路、途徑和方法；

3.促進化學(xué)教育教學(xué)新思想與新方法的交流，推動大學(xué)與中學(xué)的化學(xué)教育教學(xué)改革，提高我國化學(xué)教育教學(xué)水平；

4.選拔參加一年一度的國際化學(xué)競賽選手。所有有關(guān)競賽的活動與宣傳均應(yīng)符合本競賽目的。

二、如何進行化學(xué)競賽（一）了解《全國高中學(xué)生化學(xué)競賽章程》第二條全國高中學(xué)生化學(xué)競賽屬于課外活動，是對課內(nèi)教學(xué)的補充和發(fā)展，是學(xué)生在教師指導(dǎo)下研究性學(xué)習(xí)的方式之一。競賽必須堅持學(xué)生有興趣、有余力和自愿參加的原則。反對不顧學(xué)生是否有興趣、學(xué)校是否有條件而盲目開展競賽活動的做法。反對任何設(shè)置障礙，阻止學(xué)生參加競賽的行為。第三條競賽階段、時間與選手

第一款全國高中學(xué)生化學(xué)競賽分為兩個階段：“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(省級賽區(qū))”，簡稱初賽；“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽”，簡稱決賽。初賽于每年9月舉行，筆試(3小時)，全國統(tǒng)一時間在各省、市、自治區(qū)分若干賽場同時進行。決賽在來年春節(jié)前的冬令營期間進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4～5小時)兩輪。

第二款參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽初賽的選手為普通高中學(xué)生。初賽應(yīng)以高三學(xué)生為主，不鼓勵高一、高二學(xué)生參加。已高中畢業(yè)的學(xué)生不在其列，非普通高中學(xué)生不得參賽。參賽學(xué)生應(yīng)品德良好、身心健康、學(xué)有余力，對化學(xué)及相關(guān)學(xué)科有特殊興趣，中學(xué)各科學(xué)習(xí)成績優(yōu)良。堅決反對偏科。符合參賽資格的學(xué)生自由報名參加初賽，人數(shù)、學(xué)校、地區(qū)、性別、民族不受限制。參賽資格的認定由學(xué)生所在學(xué)校負責(zé)。

第二條全國高中學(xué)生化學(xué)競賽屬于課外活動，是對課內(nèi)教學(xué)的補充

第三款參賽選手的培養(yǎng)以當(dāng)?shù)刂袑W(xué)教師指導(dǎo)下的課外活動為主，嚴格遵守教育部有關(guān)文件的規(guī)定，不要搞層層培訓(xùn)，不得沖擊其他學(xué)科的學(xué)習(xí)。不贊成選手的跨省、市、自治區(qū)培訓(xùn)。

第四款決賽選手從初賽一等獎獲得者中經(jīng)本省、市、自治區(qū)競賽委員會考察選拔產(chǎn)生。決賽選手名額為每個省級賽區(qū)最多5名。此外，上年獲國際化學(xué)奧林匹克競賽獎的學(xué)生所在省、市、自治區(qū)增加1名；承辦決賽的省、市、自治區(qū)增加2名。其余略。第三款參賽選手的培養(yǎng)以當(dāng)?shù)刂袑W(xué)教師指導(dǎo)下（二）學(xué)習(xí)領(lǐng)會《高中化學(xué)競賽考試大綱》初賽基本要求1．有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運算結(jié)果的有效數(shù)字。2．理想氣體標準狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。重結(jié)晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。4．容量分析的基本概念——被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計算。5．原子結(jié)構(gòu)。核外電子運動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負離子），核外電子排布（構(gòu)造個、原理）。電離能和電負性。（二）學(xué)習(xí)領(lǐng)會《高中化學(xué)競賽考試大綱》初賽基本要求6．元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。鍵。大鍵和7．分子結(jié)構(gòu)：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價鍵。8．配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、螯合物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。9．分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。10．晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。原子堆積與晶胞的關(guān)系。6．元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從11．化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。12．離子方程式的正確書寫和配平。13。電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)的影響的定性說明。14。元素化學(xué)達到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。15。有機化學(xué)知識達到國際競賽一級知識水平，國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。注：紅色部分主要為新大綱新增內(nèi)容11．化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強度決賽基本要求1．原子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加四個量子數(shù)的取值與單電子軌道能級能量的計算，s、p、d軌道名稱。2．分子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加分子軌道基本概念。鍵級。分子軌道理論對氧的順磁性的解釋。3．晶體結(jié)構(gòu)增加點陣的基本概念。布拉維系與十四種空間點陣形式。堆積模型與堆積-填隙模型。4．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標準熵及有關(guān)計算。自由能與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標準自由能與標準平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標態(tài)與非標態(tài)——壓力對分解溫度的影響）。相的概念與單組分體系相圖。5．稀溶液的通性。6．化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)（的積分式）的有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（阿累尼烏斯活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。決賽基本要求7．酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關(guān)計算。8．Nernst方程有關(guān)計算。原電池電動勢的計算。pH值對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化還原反應(yīng)方向的影響。9．配合物的化學(xué)鍵理論。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。配合物的異構(gòu)問題（包括順反異構(gòu)與光學(xué)異構(gòu)）。利用平衡常數(shù)的計算。絡(luò)合滴定。10．元素化學(xué)描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。11．自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境保護、生態(tài)平衡、可持續(xù)發(fā)展、綠色化學(xué)的一般概念。12．有機化學(xué)描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。有機合成達到國際競賽大綱二級知識水平。不要求四譜。不要求不對稱合成。不要求外消旋體拆分。13．氨基酸多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。14．DNA與RNA15．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖。纖維素和淀粉。16．簡單有機物的IUPAC命名（不要求記憶環(huán)中原子的序號）。7．酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積17．有機立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象基本概念。順反異構(gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。手性異構(gòu)（R-，S-判斷）。endo-和exo-。18．利用無機和有機的基本反應(yīng)對簡單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推定。19．有機制備與有機合成的基本操作.電子天平、配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測（如pH值、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實驗工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。20．常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計算。21．分光光度法。比色分析。17．有機立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象基本概念。順反異構(gòu)（t國際大綱一級要求1．電子構(gòu)型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規(guī)則2．周期性（主族）：電負性、原子的大小、最高氧化數(shù)3．物理性質(zhì)的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性4．命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數(shù)5．計量學(xué)：配平方程式、質(zhì)量與體積關(guān)系、實驗式、阿佛加德羅數(shù)、濃度計算5．同位素：核子的計算、放射性衰變6．s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強7．p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學(xué)、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減8．d區(qū)：Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、CrMnFeNiCo溶于稀鹽酸，而CuAgHg不溶、Cr(OH)3Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－CrO4－Cr2O72－是強氧化劑9．其它無機化學(xué)問題：H2SO4NH3Na2CO3NaCl2和NaOH的工業(yè)制法10．烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代（例如與Cl2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名11．烯：平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Br2，HBr的加成產(chǎn)物12．炔：線性結(jié)構(gòu)國際大綱一級要求13．芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用14．醇與酚：氫鍵——醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式15．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）16．羧酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）17．含氮化合物：胺類是堿18．大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的）19．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合20．蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)21．化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對濃度表達式22．離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論,共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH23．電極平衡：電動勢的定義、第一類電極、標準電極電勢24．均相體系的動力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)25．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義26．分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法27．絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)13．芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件（四）競賽工作要扎實，來不得半點虛假對學(xué)生要做大量的題，有些要反復(fù)做，反復(fù)講。（四）競賽工作要扎實，來不得半點虛假

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EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!Enjoyyourselfever二、高中化學(xué)競賽與化學(xué)高考的關(guān)系高中化學(xué)競賽對高考只有利，沒有害處。1、首先，競賽的過程艱苦卓絕，練就了學(xué)生不怕苦不怕累，堅毅果敢，頑強拼搏的素質(zhì)品行。（春夏秋冬，酷暑嚴寒……….）二、高中化學(xué)競賽與化學(xué)高考的關(guān)系高中化學(xué)競賽對高考只有利，沒2011化學(xué)共100分，了解內(nèi)容10分，理解內(nèi)容30分，綜合應(yīng)用內(nèi)容60分。選修必考內(nèi)容占41分，選修選考內(nèi)容15分。2012化學(xué)共100分，了解內(nèi)容12分，理解內(nèi)容30分，綜合應(yīng)用內(nèi)容58分。選修必考內(nèi)容占29分，選修選考內(nèi)容15分。2010化學(xué)共100分，了解內(nèi)容8分，理解內(nèi)容30分，綜合應(yīng)用內(nèi)容62分。選修必考內(nèi)容占24分，選修選考內(nèi)容15分。2013化學(xué)共100分，了解內(nèi)容8分，理解內(nèi)容26分，綜合應(yīng)用內(nèi)容66分。選修必考內(nèi)容占43分，選修選考內(nèi)容15分。2、從高考試題難度層次上看，競賽兼容了競賽生已凌絕頂2014化學(xué)共100分，了解內(nèi)容9分，理解內(nèi)容27分，綜合應(yīng)用內(nèi)容64分。選修必考內(nèi)容占40分，選修選考內(nèi)容15分。2011化學(xué)共100分，了解內(nèi)容10分，理解內(nèi)容30分，綜合高考說明：了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。考點分析：本題以催化劑降低反應(yīng)的活化能同時改變化學(xué)反應(yīng)路徑為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。中等難度。

[解析]總反應(yīng)為2H2O2＝2H2O＋O2↑，I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物，故B錯誤；因I-為催化劑，參與了反應(yīng)，故反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)，A正確；根據(jù)題意—98kJ·moL-1為該反應(yīng)的焓變，活化能大小未知，C錯誤；v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D錯誤。考法點撥：在歷年的高考題中有考查。影響反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度、催化劑等。9．已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(A)A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)高考說明：了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

氟利昂含有的CCl2F2可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)為：O3→O2+

O，Cl+O3

→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，在上述O3變成O2的反應(yīng)過程中，Cl是：

A.反應(yīng)物B.生成物

C.中間產(chǎn)物D.催化劑【解析】催化劑：一般出現(xiàn)在起始物中，中間消失了，在最后生成物中又出現(xiàn).

中間產(chǎn)物：起始物中沒有，中間才有出現(xiàn)，又反應(yīng)了，最后沒有。催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，生成的物質(zhì)就是中間產(chǎn)物，但中間產(chǎn)物不是一直存在的，在反應(yīng)結(jié)束時，又會生成催化劑的最初形態(tài)。

Cl先是合成了中間產(chǎn)物ClO，中間產(chǎn)物進一步反應(yīng)又生成了Cl，反應(yīng)前后并沒有發(fā)生改變，但不加入Cl反應(yīng)卻無法進行，因此Cl是催化劑。正確答案選D?？偡匠淌街袥]有催化劑和中間產(chǎn)物，將各步反應(yīng)加起來得總反應(yīng)為：2O3→3O2。我們認為只按照中學(xué)要求即可做好，反而是知道多的同學(xué)舉棋不定（基元反應(yīng)等）催化劑、中間產(chǎn)物的判斷

氟利昂含有的CCl2F2可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原催化劑的應(yīng)用考過的知識點1.催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變。2.催化劑可以通過改變化學(xué)反應(yīng)歷程，寫催化機理中的基元反應(yīng)，或通過基元反應(yīng)寫總方程式。3.降低反應(yīng)物分子活化能，提高反應(yīng)速率。不使平衡移動，不改變轉(zhuǎn)化率，不改變焓變。3.催化劑的用量、表面積、濃度可能影響反應(yīng)速率。4.催化劑的選擇性5.自催化反應(yīng)催化劑的應(yīng)用考過的知識點催化劑的應(yīng)用未考過的知識點（可能考）1.區(qū)分催化劑參與的基元反應(yīng)與分步反應(yīng)的活化能。2.反應(yīng)物濃度及其催化劑濃度、用量是否影響反應(yīng)速率。3.理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率（選修四P23）。4.自催化反應(yīng)的反應(yīng)機理及其特點。5.催化劑的活性受溫度、酸堿介質(zhì)等影響。催化劑的應(yīng)用未考過的知識點（可能考）1.區(qū)分催化劑參與的基元自催化反應(yīng)(autocatalyticreaction)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率有加快作用的反應(yīng)稱為自催化反應(yīng)。在自催化反應(yīng)中，反應(yīng)速率既受反應(yīng)物濃度的影響，又受反應(yīng)產(chǎn)物濃度的影響。實驗的反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度遵守雙彎曲曲線。自催化作用的特點是：1.

反應(yīng)開始進行得很慢(稱誘導(dǎo)期)，隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累反應(yīng)速度迅速加快，而后因反應(yīng)物的消耗反應(yīng)速度下降；2.自催化反應(yīng)必然會有一個最大反應(yīng)速率出現(xiàn)。5C2O42－(aq)

+2MnO4－(aq)+16H+(aq)

→10CO2(g)

+2Mn2+(aq)+8H2O(l)其反應(yīng)式右側(cè)的生成物Mn2+為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)會隨著Mn2+濃度的增加，逐漸加快。自催化反應(yīng)(autocatalyticreaction)反講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：

。（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4;(2)-45.5，減少污染；減少對設(shè)備的腐蝕；

28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。②圖中壓強（P1、P2、P3、P4）的大小順序為：

，理由是：

。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：

、

。0.07(MPa)-1;將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。

P1<P2<P3<P4反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(A)A．溴酸銀的溶解時放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸13．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(B)11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件2013年新課標Ⅰ卷7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是(C)A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成13．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大2013年新課標Ⅰ卷7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件3、從考綱、說明對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求來看，競賽生應(yīng)該駕輕就熟

1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。（2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。

3．化學(xué)實驗與探究能力（1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。3、從考綱、說明對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求來看，競賽生應(yīng)該駕輕現(xiàn)在的高考試題題干載體幾乎都是新面孔，體現(xiàn)能力要求，要考生在陌生環(huán)境下求生存，那么競賽生做過大量競賽題，應(yīng)該是見怪不怪了。例如13年實驗題，14年實驗題現(xiàn)在的高考試題題干載體幾乎都是新面孔，體現(xiàn)能力要求，要考生在26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是：

。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：

；第二次水洗的主要目的是：

。球形冷凝管；

洗掉大部分硫酸和醋酸；

洗掉碳酸氫鈉26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標號），A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：

。

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：

。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：

(填標號)（7）本實驗的產(chǎn)率是（）

A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏

(填高或者低)，原因是

。D提高醇的轉(zhuǎn)化率干燥bD(8)高；會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件26．(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出

(5)干燥(或除水除醇)(6)CO(7)C26．(13分)2013年26．(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度／(g·cm－3)沸點／℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水2013年26．(13分)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置b的名稱是______。

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標號)。

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并

；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____(填正確答案標號)。

A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器

(7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是

(填正確答案標號)。

A．41％B．50％C．61％D．70％合成反應(yīng)：克氏蒸餾頭克氏蒸餾頭

考點分析：本題考查常見儀器的正確使用。較容易。

[解析]容量瓶為精密儀器，必須在指定的溫度一般為常溫下使用，不可放入烘箱中烘烤，A錯誤；滴定管在使用之前都要潤洗，否則由于內(nèi)壁粘有水，加入溶液后，相當(dāng)于把溶液稀釋了，從而引起實驗誤差，B正確；酸堿中和滴定中裝待測液的錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使得待測液的物質(zhì)的量偏大，從而引起實驗誤差，C錯誤；用容量瓶配制溶液時若加水超過刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，需重新配制，D錯誤。考法點撥：錐形瓶用待測液潤洗，會增大標準溶液的消耗量，從而使測定結(jié)果偏高。12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(B)A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。考點分析：本題考查常見儀器的正確使用。較容易。12．下列講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件4、有時高考試題就是競賽題的翻版克隆27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為

。

②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

(填化學(xué)式)③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)24、有時高考試題就是競賽題的翻版克隆27、(15分)（3）2（4）H3PO2也可以通過電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式

。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2H3PO4或PO43-

由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。四室電解法（4）H3PO2也可以通過電滲析法制備，“四室電滲析法”工作講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件高新一中4月5日15模高新一中4月5日15模講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件8．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(

C

)選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅5、新的科技成果、新發(fā)現(xiàn)、新發(fā)明是高考和競賽關(guān)注的交集（或STSE問題）8．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件2013新課標1.8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)2013新課標1.8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過

方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)Fe原子有

個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為

。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為

。（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為

，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為

。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是

。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有

個銅原子。（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為

。列式表示Al單質(zhì)的密度

gcm-3。X射線衍射法

血紅色

41s22s22p63s23p63d5sp3、sp2

6NA

形成了分子間的氫鍵，造成沸點升高12

16

37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X射線衍射(2012全國課標卷)37．(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為

(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為

pm(列式表示)。(2012全國課標卷)37．(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料

陰霾與PM2.5陰霾與PM2.56、重視高考試題研究6、重視高考試題研究講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件2012北京卷的“三室電滲析法”

返試題對比2012北京卷的“三室電滲析法”返試題對比兩室電解法兩室電解法近幾年高考化學(xué)中的“兩室電滲析法”

近幾年高考化學(xué)中的“兩室電滲析法”

返試題對比近幾年高考化學(xué)中的“兩室電滲析法”近幾年高考化學(xué)中的“兩室2010山東29．（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的

。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為

。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是

。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是

。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于

處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為

。（1）①2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（或：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑）；b ②2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－;

HCO3－與H＋反應(yīng)使H＋濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。（合理即得分）（2）補充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋濃度恒定。（3）N；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）2010山東29．（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件考點練習(xí)：考點練習(xí)：鉛蓄電池呢？Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4↓+2H2O

鉛蓄電池呢？Pb+PbO2+2H2SO4==2P講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件2013年新課標Ⅱ卷28.（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強Po計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強Po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。2013年新課標Ⅱ卷28.（14分）時間t/h0124816講座：高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系25課件謝謝！謝謝！高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系高中化學(xué)競賽及其與高考的關(guān)系一、高中化學(xué)競賽的意義及效用1、意義全國高中學(xué)生化學(xué)競賽是普及化學(xué)知識，鼓勵青少年接觸化學(xué)發(fā)展的前沿、了解化學(xué)對科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和人民生活的意義、學(xué)習(xí)化學(xué)家的思想方法和工作方法，以激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣愛好和創(chuàng)造精神；探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀人才的思想、方法和途徑；促進化學(xué)教學(xué)新思想與新方法的交流，推動大學(xué)與中學(xué)的化學(xué)教學(xué)改革，提高我國化學(xué)教學(xué)水平；選拔參加一年一度的國際化學(xué)競賽的選手?；瘜W(xué)競賽活動受到廣大青少年的重視，每年都有近20幾萬名高中學(xué)生報名參加“全國高中學(xué)生化學(xué)競賽”活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學(xué)生參加國際化學(xué)奧林匹克競賽活動，為我國早期發(fā)現(xiàn)一批優(yōu)秀化學(xué)人才奠定了基礎(chǔ)，并擴大了化學(xué)教育思想、化學(xué)教材、化學(xué)教學(xué)方面的國際交流，同時激發(fā)了千百萬中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。一、高中化學(xué)競賽的意義及效用1、意義2、概況

中國化學(xué)會自1984年以來，連續(xù)組織了全國高中學(xué)生化學(xué)競賽活動，從1987年開始，在全國化學(xué)競賽的基礎(chǔ)上，選拔成績優(yōu)異的學(xué)生參加國際化學(xué)奧林匹克競賽，為祖國和人民贏得了榮譽。參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽初賽的選手為普通高中學(xué)生。年齡在來年國際競賽前小于20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區(qū)5名。參加全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（省級賽區(qū)）獲一等獎的學(xué)生不超過總?cè)藬?shù)的1%，可獲得大學(xué)保送生資格。競賽分初賽（省級賽區(qū)）、全國決賽二個層次。獲獎?wù)呓M隊強化培訓(xùn)參加國際競賽。2、概況附：高新一中獲獎情況1.2015屆，陜西賽區(qū)一等獎15人；2.2014屆，獲獎名單，7人獲得北大、清華、復(fù)旦高考加分或降線錄取。3.2013屆，在26屆冬令營，孫雨霖同學(xué)奪得金牌，張卓睿，魏柯成獲得銀牌。附：高新一中獲獎情況3、化學(xué)競賽有利于全面提高學(xué)生的素質(zhì)⑴提高了學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)科學(xué)素質(zhì)是一個人成才的基礎(chǔ)，而科學(xué)素質(zhì)的提高是后天勤奮努力和培養(yǎng)的結(jié)果。

興趣是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的前提?；瘜W(xué)競賽具有興趣性、競爭性和創(chuàng)造性的特點，符合中學(xué)生的好奇、好勝心理。參加化學(xué)競賽是學(xué)生的自主選擇，因而他們以極大的興趣和愛好自覺地參與。興趣與主動性、與熱情同在，興之所致，甚至廢寢忘食。據(jù)調(diào)查，參加化學(xué)競賽的學(xué)生都主動地閱讀過課外化學(xué)讀物，做過一定量的化學(xué)競賽題，參加過化學(xué)課外活動，這對于變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，變厭學(xué)為樂學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和勤奮上進的優(yōu)良品質(zhì)都很有好處。

3、化學(xué)競賽有利于全面提高學(xué)生的素質(zhì)⑴提高了學(xué)生的科學(xué)

化學(xué)競賽活動具有良好的激勵功能，每一次活動都是競賽選手個人價值的自我發(fā)現(xiàn)和自我體現(xiàn)的機會，也是他們經(jīng)受磨煉、提高能力的過程。學(xué)生在參賽過程中經(jīng)常研究一些富有挑戰(zhàn)性的問題，在思考這些問題的同時既提高了抽象思維能力，也提高了形象思維能力，同時還培養(yǎng)了創(chuàng)造思維能力和自學(xué)能力。在激烈的競賽環(huán)境里，每一個選手都面臨著強手的挑戰(zhàn)，面對眾多的強手，要想在競爭中取勝，就必須善于獨立思考，要有較強的綜合、推理、分析、判斷、評價的能力。因此，通過競賽這把鑰匙，可以打開參賽學(xué)生的智力閘門，使他們的各種能力如一瀉千里的洪流，得到充分地發(fā)揮。雖然許多競賽選手將來并不以研究化學(xué)為職業(yè)，但他們從化學(xué)競賽的文化熏陶中所獲得的洞察力和創(chuàng)造力將受益終生?；瘜W(xué)競賽活動具有良好的激勵功能，每一次活動都

探究型知識結(jié)構(gòu)是科學(xué)人才的突出特征?；瘜W(xué)競賽內(nèi)容不再是以傳授知識為主的模仿型。與課本上的常規(guī)題不同，高層次的化學(xué)競賽題大多是非常規(guī)題，所謂“規(guī)無定規(guī)、法無定法”，就是說沒有現(xiàn)成的解題模式，是需要自己去探究問題的解法，解題的途徑需要經(jīng)過自己的思考獨辟蹊徑。學(xué)生通過這種訓(xùn)練，養(yǎng)成了獨立鉆研的習(xí)慣，學(xué)會了獨立解題的方法。

探究型知識結(jié)構(gòu)是科學(xué)人才的突出特征?；瘜W(xué)競賽⑵造就了學(xué)生良好的心理素質(zhì)

化學(xué)競賽活動造就了學(xué)生追求科學(xué)發(fā)現(xiàn)的百折不撓的心理品質(zhì)?；瘜W(xué)競賽活動的經(jīng)驗告訴我們：競賽要有強烈的好奇心，旺盛的求知欲，自覺的學(xué)習(xí)動力；競賽要有堅強的意志，冷靜的頭腦，靈活的應(yīng)變能力；競賽要有強烈的競爭意識，有不服輸?shù)木?，必須好強而不呈強；競賽要有很強的自信心，而不是夜郎自大，盲目樂觀，善于調(diào)整競技狀態(tài)，抑制臨考前的緊張情緒，相信天下的事都可以做好，因而要從點滴做起，持之以恒，直至成功?；瘜W(xué)競賽活動給予學(xué)生的上述經(jīng)驗，為學(xué)生未來的發(fā)展和攀登科學(xué)高峰奠定了良好的心理基礎(chǔ)。

⑵造就了學(xué)生良好的心理素質(zhì)

化學(xué)競賽活動造就了學(xué)生⑶有利于提高學(xué)生的政治思想素質(zhì)、道德品質(zhì)

在化學(xué)競賽活動中，教師不僅給學(xué)生知識，還要教他們做人，教師在教學(xué)中注重教材的思想性，對學(xué)生進行正面教育，經(jīng)常通過介紹科學(xué)家的生平事跡，進行愛國主義教育和勤奮求實、獻身科學(xué)的教育。

⑷凝聚了學(xué)生的感情，促進了家長間的交流，融洽了老師家長學(xué)校的關(guān)系化學(xué)競賽也是長期艱苦乏味的。化學(xué)競賽也是綜合實力的集結(jié)和發(fā)力。⑶有利于提高學(xué)生的政治思想素質(zhì)、道德品質(zhì)

在化學(xué)競4、化學(xué)競賽有力地促進了化學(xué)教師的發(fā)展

化學(xué)競賽活動激發(fā)了廣大青少年學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣與愛好，培養(yǎng)了他們的全面素質(zhì)與能力，同時也有力地推動和促進了化學(xué)教育教學(xué)的改革，促進了教師的發(fā)展。

4、化學(xué)競賽有力地促進了化學(xué)教師的發(fā)展

化學(xué)競賽活

⑴推動了教師課堂教學(xué)的改革

傳統(tǒng)的課堂教學(xué)以“傳道、授業(yè)”為己任，大多采用被動式的灌輸方式，即遵循“學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)、再復(fù)習(xí)”的模式，這種模式使知識在原有的框架內(nèi)重復(fù)出現(xiàn)，是一種再現(xiàn)性思維的模式。它是思維的低級形式，它忽視了學(xué)生的學(xué)習(xí)主體性，忽視了學(xué)生思維的能動作用。而化學(xué)競賽活動則從一個新的角度來培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，那就是要貫徹“學(xué)習(xí)、學(xué)習(xí)、創(chuàng)造”的新教學(xué)模式，它十分強調(diào)學(xué)習(xí)過程的主體作用，要求教師“引而發(fā)之”，像放鞭炮一樣，教師點著引線，使學(xué)生內(nèi)在潛力迸發(fā)出來。如教師在課堂上講一個例題，學(xué)生學(xué)習(xí)、模仿，稱為學(xué)習(xí)階段，那么給學(xué)生留下的課后習(xí)題，就不應(yīng)是例題的簡單重復(fù)，而是讓學(xué)生看書、鉆研教材后才能解出的題型，學(xué)生通過這一過程，又有了新的見解，稱為第二個學(xué)習(xí)階段，然后在此基礎(chǔ)上獨立地判斷題型，解題，稱為創(chuàng)造階段。這時學(xué)生可突破原有的知識構(gòu)型，超出教師的思維模式，甚至達到一種新的知識境界。幾年來，我校在競賽中能取得這