學(xué)習(xí)好幫手學(xué)習(xí)好幫手工業(yè)制取硝酸TOC\o"1-5"\h\z一．選擇題(共3小題)1．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是()NHNO弩』HNO33濃HCI嘗叫石換我漂白粉MgC—(aq)仝無(wú)水MgC—電聲Mg飽和NaCI(aq)叫、匸巴NaHCONaCO323鋁土礦麗溶遊NaAIO溶液鑒鰹AI(OH)AIOAI.2323①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤2．與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是()A.制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B.制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收讓CI在H中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸22工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()硝酸工業(yè)中，主要設(shè)備有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和沸騰爐硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO轉(zhuǎn)化為HSO時(shí)放出的熱量324電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH-進(jìn)入陽(yáng)極室二.填空題(共3小題)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸.(1)工業(yè)上用水吸收NO生產(chǎn)HNO，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假23定上述過(guò)程無(wú)其他損失).試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：.為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去).檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K，關(guān)閉K，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝12TOC\o"1-5"\h\z酸至后，迅速關(guān)閉K,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是.1裝置III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是.打開(kāi)k，至裝置II中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含no.

IITIIT嗒吒處某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡嗒吒處皮球.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式檢查裝置A的氣密性：先將A中導(dǎo)管下端浸入水中，再.(3)已知ImolNO與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方23程式，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c,將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象.裝置C中濃HSO4的作用.請(qǐng)你幫助該化學(xué)4小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH的另一方案(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).6．硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．(1)工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫(xiě)出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程.濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫(xiě)出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50°C--60°C反應(yīng)的化學(xué)方程式銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNOTCu(NO)+N0卞+N0個(gè)+HO(方程式未配平).則硝酸在該反應(yīng)中的作用是.如33222果得到的NO和NO?物質(zhì)的量相同，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程，0.6molCu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為.三．解答題(共12小題)

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PlHh(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PlHh為，TOC\o"1-5"\h\z在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是.(3)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理:堿液吸收法：NO+NO+2Na0H—2NaN0+HO222NH還原法：NH+NO332\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}配平上述反應(yīng)方程式；以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是.(4)某化肥廠用NH制備N(xiāo)HNO.已知：由NH制NO的產(chǎn)率是96%、3433HNO，所用去的NH的質(zhì)量占總耗NH質(zhì)量(不考慮其它損耗)的—333HONO制HNO的產(chǎn)率是92%，HONO制HNO的產(chǎn)率是92%，則制%.PlHh(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德?埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氨氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖2：已知圖⑤表示生成的NH離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別.在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的.若用NH制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化則制取HNO的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)33為9.南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO，還含少量NaIO等可溶鹽和不容物.NaNO溶于水時(shí)溶液的溫度降低.3（1）以下操作可從智利硝石分理出NaNO:溶解、.3用NaNOg和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用代替膠管和膠塞.（3）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNOs主要采用化學(xué)合成的方法,涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）、制硝酸、等；寫(xiě)出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程、.10.工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖110.工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖1流程進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn):■-打J叵申黑氣■花#~1一rA弐禺一|一「蕪悄塑［一（1）如圖2表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的（填編號(hào)）.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和AH都減小若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K、K，則K>K212該反應(yīng)屬于人工固氮在800°C時(shí)，氨與氧氣在氨氧化爐中反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H2O.在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比｛氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以Y［n（O）/n（NH3）］表示｝的關(guān)系如圖3所示.在實(shí)際生產(chǎn)中，將Y值維持在數(shù)值彳之間為好.實(shí)際生產(chǎn)中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為（設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）.（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）．從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系.計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò)次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%.

lalwbj牌弼#*lalwbj牌弼#*車(chē)0.91.23.12-2T?討打HNO是極其重要的化工原料.工業(yè)上制備HNO采用NH催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO在密閉容3332器中多次循環(huán)用水吸收制備的.(1)工業(yè)上用水吸收NO生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失).試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程.設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫(xiě)出NOTHN0轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系23式..用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3.實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物.例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H、N、NO、N0,液液中有Mg(NO)、NHNO和HO.生成這些產(chǎn)物的HNO濃度范圍為：H:c223243232V6.6mol/L;N和NH+:cV10.0mol/L;NO:0.10mol/LVcV10.0mol/L;NO:c>2.0mol/L.各氣42體產(chǎn)物成分及含量隨HNO的濃度變化曲線如圖所示.3①寫(xiě)出Mg與12mol/L的HNO反應(yīng)的化學(xué)方程②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HN^充分反應(yīng)，收集到112mL氣體(SPT).試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖:流程圏請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)吸收塔中通入空氣的作用是.下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是.A.濃硫酸B氯化鈣C.生石灰D.硝酸亞鐵制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素［CO(NH)］作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO混合氣與水222反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素［CO(NH)］反應(yīng)生成CO和N，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程2222TOC\o"1-5"\h\z式：、.在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH+5O—4N0+6HO4NH+3O—2N+6HO223222在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示.在氧化爐里，反應(yīng)溫度通?？刂圃?00°C?900°C的理由是.如圖二所示裝置可用于電解NO制備N(xiāo)H4NO3,電解總反應(yīng)方程式為，需補(bǔ)充氨氣的理由是.工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體(化學(xué)式為Cu(NO)?3HO，摩爾質(zhì)量22為242g/mol).已知：25°C、1.01X105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NONO，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO?)=0.0400mol/L,c(NO)=0.0100mol/L.24現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的NO和NO?的混合氣體，理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為g.工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：(1)已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài).寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：.當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小"或“不變”)硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H將NO還原為N.222已知：2^(g)+O2(g)=2^O(g)^H=akJ?mol-1N(g)+2。2(g)=2NO(g)^H=bkJ?mol-1HO(l)=HO(g)^H=ckJ?mol-122則反應(yīng)2NO(g)+4H(g)=N(g)+4HO(l)的AH二.(用a、b、c表示)2222⑶①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N+3^||2NH，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行.下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))容器內(nèi)N、H、NH的濃度之比為1：3：22233v(N)=v(H)正2逆2容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變混合氣體的密度保持不變lmolN三N鍵斷裂，同時(shí)1molH-H鍵斷裂②若在恒溫條件下，將N與H按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n(駡)=1mol，n(H?)=1mol，n(N^)=2mol，則反應(yīng)速率v(駡)二，平衡常數(shù)K=2.若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡(填“向左”、“向右”或“下”)移動(dòng).平衡常數(shù)K(填“變大”“變小”“不變”)14．工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：4NH+50T4N0+6HO3224N0+30+2H0T4HN0223設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：(1)為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(kāi)(保留2位小數(shù)).現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酉mol;向上述溶液中加入mL20%的硝酸(密度為1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液.現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol.在得到硝酸的條件下，寫(xiě)出x與y的關(guān)系式.(寫(xiě)出解題過(guò)程)硝酸大量用于制造無(wú)機(jī)肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn).硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如圖所示：□田廈熱梆爐掙卻□田廈熱梆爐掙卻(1)第-步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,.在吸收塔中用水循環(huán)吸收N0?得到硝酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程，該過(guò)程是放熱的，為了使吸收效果更好在吸收過(guò)程中需要控制在條件下.(3)尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會(huì)危害環(huán)境，寫(xiě)出一項(xiàng)氮的氧化物可能引起的環(huán)境問(wèn)題.工業(yè)上常用純堿溶液吸收N0，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從吸收塔中出來(lái)的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進(jìn)入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，在實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾塔中對(duì)稀硝酸蒸餾時(shí)應(yīng)注意選擇適宜的條件是.原因是.(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋之)在氧化爐中只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②4NH(g)+50(g)w4N0(g)+6^0(g);AH：-905kJ?mol-1①4NH(g)+3。2(g)w2^(g)+6^O(g);△H=-1268kJ?mol-1②試寫(xiě)出N氧化為NO的熱化學(xué)方程式;2

據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，應(yīng)該控制溫度在左右，該反應(yīng)所使用的催化劑是.溫度高于900°C時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因(4)從氧化爐中出來(lái)的氣體為什么不直接進(jìn)入吸收塔，而是進(jìn)入熱交換器？這樣做的優(yōu)點(diǎn)

工業(yè)制取硝酸參考答案一．選擇題(共3小題)1．A2．A3．D二．填空題(共3小題)4.4N0+0+2HO—4HN0注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶2223甘溫解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)2HO2HO+O吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境再打開(kāi)K,若22223觀察到長(zhǎng)玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO,若無(wú)顏色變化，則證明不含NO5.2NHCI+Ca(OH)2NHT+CaCl+2HO用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離2322開(kāi)，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄，說(shuō)明裝置A不漏氣3NO(g)+HO(I)=2HNO(aq)+NO(g)^H=-136.5kJ^moI-iBC顏色變淺干燥氣體、吸收多余的氨氣nh?ho△nht+ho6.4NH+5O4NO+6HO+HNO（濃）36.4NH+5O4NO+6HO+HNO（濃）3223h2so4（濃）50-601C-NO2+H2O氧化性、酸性2Cu+6H++2NO-=2Cu2++N0t+N0t+3HO8.96L三.解答題(共12小題)傕化劑7.氧化爐三.解答題(共12小題)傕化劑7.氧化爐4NH+5O4NO+6HO可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO86712NH還原法53.132△233Rt.Rh氧化爐(或氧化器)4NH+5O4NO+6HON、H被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N、32八2222H中化學(xué)鍵斷裂利用余熱，節(jié)約能源可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO51%23過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥laNO+HSONaHSO+2HNOT磨砂接口合成氨氯堿工業(yè)4NH+5O4NO+6HO4NO+3O+2HO=4HNO10.cd1.7?2.210.5%1:277.8%332△22233N^+^O=2HN^+NO，2NO+^=2N^a=1-（號(hào)）nMg+4HN^=Mg（NO^+2NOt+2HO40Mg+100HNO=5N0t+3Nt+Ht+N0t+4NHNO+40Mg（NO）+41HO222322243322將NO、NO等氧化為硝酸ANO+NO+H0=2HN0CO(NH)+2HN0—COT+2NT+3H0800?900°C222222222電解時(shí)副產(chǎn)物N的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高.8NO+7HO3NHNO+2HNO能電解過(guò)程中生成的硝酸轉(zhuǎn)22433化為硝酸銨36.313.4NH+5^4NO+6HO減小kJ/molBC0.1mol/(L?min)16向右不變0.14113.07傕化劑4NH+5O4NO+6^O3N^+HO=2HN^+NO低溫高壓光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等2NO+NaCO=NaNO+NaNO+COTOC\o"1-5"\h\z2十：夂］22在低溫條件下4HNO4NOT+OT+2HON(g)+O(g)—2NO(g)322222△H=+181.5kJ?mol-i800°C鉑或鉑銠合金由于生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率降低由圖可知，溫度高于900°C時(shí)，生成的副反應(yīng)增多.故NO產(chǎn)率降低這樣做既可以降低NO和。2混合氣的溫度，又可以預(yù)熱NH和空氣，達(dá)到節(jié)約能源的目的AB\o"CurrentDocument"傕化劑”、4NH+5O4NO+6HOCH(g)+2NO?(g)二CO?(g)+鎮(zhèn)(g)AH=—867kJ/mol負(fù)極4NH+12OH--12e=2N+12HO4