2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列相關實驗不能達到預期目的的是選項相關實驗預期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗證Cl的非金屬性比I強C將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池比較鐵和鋅的金屬性強弱D檢測熔融AlCl3的導電性證明AlCl3是共價化合物A．A B．B C．C D．D2、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物3、乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。下列說法不正確的是A．兩者互為同分異構體 B．沸點都比CH4的沸點高C．兩者之間能發(fā)生反應 D．兩者均是某些調味品的主要成分4、下列說法正確的是()A．熵增大的反應一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行5、下列物質屬于同素異形體的是()A．甲烷和乙烷B．35C1和37C1C．紅磷和白磷D．氫氧化鈉和氫氧化鉀6、為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現象的分析，不正確的是A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不能B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D．實驗④說明該裝置可形成原電池7、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極8、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導線上轉移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動9、已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是A．反應速率：v正(b點)＜v正(d點)B．前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度D．a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數）10、下列說法正確的是（）A．H2、D2互為同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C．和為同一物質D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物11、下列說法正確的是A．CO2分子的結構式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同D．某放射性核素4599X12、下列關于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質D．新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣13、下列有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙酸的結構式C．乙醇的結構簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式14、實驗是化學的靈魂，下列關于實驗現象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生:再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快15、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9316、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應17、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤18、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質 C．油脂 D．糖19、據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于的敘述正確的是A．镅—235與鈾—235具有相同的質子數B．镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍C．镅—235原子核內中子數為140，核外電子數為95D．镅—235原子一定不具有放射性20、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A．單質氧化性的強弱 B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱C．單質與氫氣化合的難易 D．單質沸點的高低21、關于氯化鈉焰色反應實驗操作的描述中，不正確的是()A．取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色B．用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C．透過藍色鈷玻璃片觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D．實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈22、某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A．CO32-和NO3-可能來自同一工廠 B．Na+和NO3-來自同一工廠C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Cl-和NO3-一定不在同一工廠二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環(huán)境)24、（12分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。25、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。26、（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。27、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現象是_______；（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ：反應產物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值）28、（14分）硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。（1）根據有關知識可知，硫與濃堿溶液反應得到X的同時，一定還得到另一類含硫物質，且此類含硫物質中的硫元素的化合價為_________價。（2）為探究X中硫的價態(tài)，某同學取適量的硫與濃氫氧化鈉反應產物X（其它物質已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現白色沉淀。甲認為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_____（“正確”或“不正確”）。理由是_____________________。（3）乙對X中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6；②硫的價態(tài)是+4；③硫的價態(tài)是+4和+6價。如何設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確？限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。實驗操作預期現象實驗結論_________________________________29、（10分）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；C.原電池反應中，活潑金屬做負極，可以判斷金屬性的強弱；D.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電。詳解：A．溴具有強氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因為二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HBr，該反應中二氧化硫體現還原性，故A錯誤；B．非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負極，鋅的金屬性強于鐵，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，說明氯化鋁是共價化合物，故D正確；故答案選A。2、A【答案解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。3、A【答案解析】

A項、二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，使乙醇和乙酸的沸點都比CH4的沸點高，故B正確；C項、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故C正確；D項、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是調味品，故D正確；故選A。4、C【答案解析】分析：化學反應是否自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，據此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當△H＞0的反應，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應△S＜0，當△H＞0的反應，一定是非自發(fā)進行的反應，選項B錯誤；C、△H＜0的反應，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應，△S＞0，高溫下反應可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據應用，反應是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。5、C【答案解析】分析：根據同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體;同素異形體首先應該是指單質，其次要強調是同種元素，利用該知識分析判斷即可。詳解:A.甲烷和乙烷都是化合物,屬于同系物,不屬于同素異形體,故A錯誤；

B.35C1和37C1是原子,不是單質,故B錯誤；C.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體,故C正確；

D.氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物，是兩種不同的堿，不是單質，故D錯誤；

故選C。點睛：本題主要考查同素異形體的定義，掌握同素異形體的概念是解題的前提條件。6、C【答案解析】分析:根據金屬活動性順序比較金屬與酸的反應，當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產生。詳解：①鋅為活潑金屬，能與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣；②銅為金屬活動性順序表中H以后的金屬，不與稀硫酸反應；③當鋅和銅連接插入稀硫酸中，能形成原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，負極材料不斷消耗，銅較不活潑，作原電池的正極，電極上有氣泡產生，且原電池反應較一般的化學反應速率較大，反應的實質是氫離子在銅極上得電子被還原產生氫氣；④活潑性不同的鋅、銅以及電解質溶液形成閉合回路時，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，電流計指針偏轉。不正確的只有C，故選C。7、D【答案解析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確，答案選選D。考點：考查了化學電源新型電池的相關知識。8、C【答案解析】

鋅-銅-硫酸構成的原電池中，根據原電池原理，鋅片作負極，隨著反應的進行，鋅單質失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減小；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極。【題目詳解】A.由圖像，結合分析可知，隨著反應的進行，電路中轉移的電子數增多，鋅片會不斷溶解，質量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉移的電子數增多而減小，故B正確；C.根據化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉移的電子數為2mol，則若導線上轉移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；綜上所述，答案為C。9、A【答案解析】

0-10min內，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?！绢}目詳解】A.經分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點)＜v正(d點)，A正確；B.0-10min內，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C錯誤；D.a點，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應方向移動，則a點Qc＞K；c點，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應方向移動，則c點Qc＜K；D錯誤；故合理選項為A。【答案點睛】本題的突破口在起始0-10min內X、Y的濃度變化情況，通過這一點可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學生在平時的練習中，看圖像一定要看全面，再仔細分析。10、C【答案解析】分析：A.質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.根據甲烷是正四面體結構分析；D.結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，分子中的四個氫原子完全相同，所以和為同一物質，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，但羥基個數不同，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。11、A【答案解析】分析：A、根據二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結合分析判斷；B、根據同素異形體的概念分析判斷；C、根據核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據原子符號的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結合，故其結構式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學性質不一定相同，故C錯誤；D、標在左上角的是質量數，即質量數為99，標在左下角的是質子數，故質子數為4512、A【答案解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養(yǎng)物質，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查油脂、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，注意相關知識的積累。13、B【答案解析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；B.乙酸分子中有羧基，其結構式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故C錯誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為B。14、D【答案解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，也不會產生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。15、A【答案解析】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！军c晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。16、D【答案解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現芳香烴和烯烴的性質?！绢}目詳解】A項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯誤；C項、若有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。17、A【答案解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。18、B【答案解析】試題分析：大豆能補充給人體蛋白質，其過程是：大豆中的蛋白質食用后部分轉化為氨基酸，經人體合成為蛋白質，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質的水解產物19、C【答案解析】

A、镅—235與鈾—235的質量數均為235，具有相同的質量數，故A錯誤；B、質量數是相對原子質量的近似整數值，镅—235的原子質量約為12C原子質量的倍，故B錯誤；C、質量數=質子數+中子數，镅—235原子核內中子數=235-95=140，核外電子數等于質子數=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。20、D【答案解析】

非金屬性越強，單質的氧化性越強越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強，而氫化物還原性越差?！绢}目詳解】A.根據分析，單質氧化性的強弱與非金屬性強弱呈正比，A項不選；B.根據分析，最高價氧化物對應的水化物酸性強弱與非金屬性強弱呈正比，B項不選；C.根據分析，單質與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱呈正比，C項不選；D.單質沸點的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無關，D項選。答案選D?！敬鸢更c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質，考慮氫鍵和范德華力）。21、C【答案解析】

A.做焰色反應時要取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后才能進行焰色反應，所以A選項是正確的；

B.用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，故B正確；C.黃光能掩蓋紫光,觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色，不用透過藍色鈷玻璃片，故C錯誤；D.實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故D正確；綜上所述，本題答案:C。22、D【答案解析】

假設甲廠排放的污水中含有Ag+，根據離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據此分析解答?！绢}目詳解】A.根據以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來自同一工廠，故A錯誤；B.由分析可以知道，Na+和NO3-一定來自不同的工廠，故B錯誤；C.Ag+和Na+一定來自不同工廠，故C錯誤；D.根據分析可以知道，Cl-和NO3-一定來自不同工廠，所以D選項是正確的。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】分析：根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，可知X為S元素；根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知Y為C元素；；根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結構式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，可知X為S元素；根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知Y為C元素；；根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。25、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產物分離和提純的實驗方法等。26、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【答案解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中