2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溶質質量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質量分數(shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%2、下列離子方程式的書寫正確的是A．過量的CO2與澄清石灰水反應：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O3、下列分類標準和分類結果不對應的是選項分類標準分類結果A根據(jù)化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據(jù)混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等A．A B．B C．C D．D4、氯元素在自然界有和兩種同位素，在計算式中（

）A．75.77%表示的質量分數(shù)B．24.23%表示的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示的質量數(shù)5、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④6、下列有關物質的分類正確的是（）A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物7、由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2和H2的體積比為（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：158、下列各項中不涉及化學反應的是（）A．用明礬凈水 B．工業(yè)上生產生石灰C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針9、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．10、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產物中的化合價是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋111、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動12、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉13、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-14、下列電離方程式書寫正確的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－15、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為-2價③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤16、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象、結論正確的是操作現(xiàn)象結論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽A．A B．B C．C D．D17、膠體與溶液的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子的大小C．分散質粒子能否通過濾紙D．是否無色透明18、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag19、下列各組溶液中的Cl－的物質的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液20、以下實驗裝置一般能用于分離物質的是A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③21、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L22、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移D．KClO3在反應中是氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為___。26、（10分）（1）某化學小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式是________________________。（2）如圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：請根據(jù)裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動的方向是_____________。27、（12分）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應是________________（填字母）。28、（14分）（一）2011年，內蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農博會，到時“生態(tài)農業(yè)”將成為農會人員關注的熱門話題。生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________29、（10分）在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：設a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質的質量分數(shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c：考查了混合溶液質量分數(shù)的的相關計算。2、A【解析】

A．過量的CO2和澄清石灰水反應生成，反應的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選A。3、A【解析】

A、依據(jù)有、無電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；B、依據(jù)反應中有無離子參加或生成對反應分類；C、依據(jù)分散質微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質的組成和性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【詳解】A、化學反應依據(jù)有、無電子轉移，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；B、化學反應根據(jù)有、無離子參加或生成，分為離子反應和非離子反應，故B正確；C、依據(jù)分散質微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。4、C【解析】

本題考查相對原子質量的求法，涉及到下列幾個概念：同位素、豐度、質量數(shù)、元素的相對原子質量、原子的相對原子質量等．【詳解】A.

75.77%表示的豐度，不是質量分數(shù)，故A錯誤；B.

24.23%表示的豐度,不是的豐度，故B錯誤；C.

氯元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，故C正確；D.

36.966表示的相對原子質量,不是的質量數(shù)，故D錯誤。故選：C5、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即①x+a正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即②x-a正確；同理35號和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。6、C【解析】試題分析：A、碘酒屬于混合物，化合物屬于純凈物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯誤；C、都屬于混合物，故正確；D、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯誤?？键c：考查物質的分類等知識。7、C【解析】

同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則混合氣體平均相對分子質量為28，設二氧化碳物質的量為xmol，氫氣的物質的量為ymol，則：M===28，解得x:y=13:8，故答案為C。8、D【解析】

A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學反應，故A不符合；B．碳酸鈣分解生成氧化鈣，有新物質生成，涉及化學反應，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產品，涉及化學反應，故C不符合；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故D符合；故答案為D?！军c睛】考查物質變化的判斷，明確物理變化和化學變化的本質特征是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。9、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質量為Mg·mol－1，根據(jù)物質的量和微粒數(shù)之間的關系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確。考點：考查物質的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關系等知識。10、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價升高2價，即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-；設還原產物中元素X的化合價為x，XO4-中元素X的化合價為+7，即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。11、C【解析】

A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動，故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質，故C正確；D.溶液中的溶質粒子的運動也是布朗運動，故D錯誤；故答案選C。12、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。13、C【解析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.MnO4-為紫色，故B錯誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案：C【點睛】明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意離子之間的反應。14、B【解析】

A．CH3COONH4為強電解質，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B．硝酸為強電解質，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強電解質，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查電解質的電離方程式，需要明確電解質的強弱及電離方程式書寫。本題的易錯點為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進行區(qū)分。15、B【解析】

①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2中O元素的化合價為-1價，故②錯誤；③Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項為：④⑤。

故選B。16、A【解析】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，若不變藍，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯誤；D.焰色反應顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯誤。故選A。17、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，答案選B。考點：分散系點評：本題容易錯選A。這是由于把膠體的性質和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時的學習中，需要準確把握概念的實質。18、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選B。19、D【解析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關系。【詳解】A項：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項錯誤；C項：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項錯誤；D項：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項正確。本題選D?！军c睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質的量濃度與溶液體積無關。20、D【解析】

由圖可知，①為蒸餾裝置，可分離沸點不同相互溶解的液體混合物；②為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體混合物；③為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體混合物，上述實驗裝置均能用于分離物質，故選D?！军c睛】本題考查物質分離、提純的方法及選擇，解題關鍵：把握實驗裝置及分離方法，注意實驗裝置及實驗技能的培養(yǎng)。21、B【解析】

A、摩爾質量的單位是g·mol－1，即H2SO4的摩爾質量應是98g·mol－1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構成的單質，因此等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰＝11︰7，C不正確。D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質的量濃度不是2mol?L－1，D不正確；答案選B。22、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價?！驹斀狻緼、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故A錯誤；B、反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，解題關鍵：明確反應中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式。【詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質的質量；稱量腐蝕性物質應在玻璃容器中進行；(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算。【詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，需要溶質的質量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。【點睛】本題明確一定物質的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧。26、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClDAB冷凝管從下口進，上口出【解析】

（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結晶的形式；除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取分液；②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動的方向是下進上出。【詳解】（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結晶的形式，因此用D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水采用蒸餾，因此用A裝置；從碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B裝置；答案：DAB②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動的方向是下進上出，逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量，使其冷凝為液體。答案：冷凝管從下口進，上口出27、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應該用托盤天平稱取NaCl固體質量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以其正確的操作順序應是BEACDF。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應生成沉淀的質量計算與澄清石灰水反應的CO2物質的量，結合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數(shù)。（二）設FeS物質的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應的HNO3物質的量。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價，該反應中的氧化反應為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應并標出轉移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質中O元素的化合價分析轉移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合氣體中CH4物質的量為0.075mol。（2）與過量澄清石灰水反應的CO2物質的量n（