2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D2、某學生在奧運五連環(huán)中填入了五種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，如圖所示。你認為五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)分別為（）A．復分解反應、1B．分解反應、1C．化合反應、2D．置換反應、23、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣4、下列說法正確的是A．物質的相對分子質量就是該物質的摩爾質量B．兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/LD．發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，還原能力越強5、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶16、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）純凈物混合物電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D7、下述實驗操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中A．A B．B C．C D．D8、下列有關實驗操作正確的是（）A． B．C． D．9、等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質量比為17∶1610、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關這個反應的說法中正確的是()A．該反應中，每生成16molN2轉移30mole-B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5C．該反應中KNO3被氧化D．該反應中N2既是氧化劑又是還原劑11、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成12、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：113、下列敘述中，正確的是A．標準狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，等物質的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質量小D．常溫常壓下，17g氨氣的體積約為22.4L14、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．碘溶于酒精 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水15、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出16、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式：_________________________。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題。（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質量為_______________。21、已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學反應方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。2、B【解析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復分解反應生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉，但兩個反應都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；則五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型是分解反應，屬于氧化還原反應的個數(shù)為1個，答案選B。3、C【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。【詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。4、B【解析】A、物質的相對分子質量在數(shù)值上等于該物質的摩爾質量，其中物質的相對分子質量無單位，摩爾質量的單位是g/mol，A項錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質的量濃度，C項錯誤；D、發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強，例，Na原子失1個電子轉化為Na+，Mg原子失2個電子轉化為Mg2+，但Na原子還原性強，D項錯誤；答案選B。點睛：還原性能力強不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強，是本題的易錯點。5、C【解析】

在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，B錯誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。6、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據(jù)此可以分析各個選項中各種物質的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，故B正確；C．鐵是單質，既不是電解質又不是非電解質，碳酸鈣是鹽，屬于電解質，故C錯誤；D．大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，碳酸鈉為電解質，故D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！驹斀狻緼.容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。8、C【解析】

A.點燃酒精燈時應使用火柴，不能用酒精的對點，已發(fā)生危險，A錯誤；B.天平的精確度為0.1g，不能準確稱量10.05g，B錯誤；C.加入試管中的液態(tài)不能超過容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對著人，加熱液體時傾斜角度約45°，C正確；D.用量筒量取9.5mL的液態(tài)應選用10mL的量筒，D錯誤；答案為C。9、A【解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。10、B【解析】

根據(jù)反應可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，做還原劑，該反應中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應可知，轉移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉移10mol電子，故A錯誤；B項，根據(jù)反應可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，做還原劑；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項，根據(jù)反應可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑，故C錯誤；D項，由A項分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。11、D【解析】

A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，故A說法正確；B.因鈉能與水劇烈反應，鈉著火不能用水來滅火，應用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故B說法正確；C.鈉與鹽溶液反應時，一般先與水反應，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動，故C說法正確；D.鈉性質活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D說法錯誤；答案選D。12、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有==4，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為3：1，物質的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。13、B【解析】

A．標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA，故B正確；C．氣體的體積與溫度和壓強有關，兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質量關系，故C錯誤；D．17g氨氣的物質的量為1mol，常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L，故D錯誤；綜上所述答案為B。14、D【解析】

只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。【詳解】A.碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故A錯誤；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯誤；D.氯化氫為共價化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。15、B【解析】

A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。16、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、⑴①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解⑶HClO見光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量【解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應物的接觸面積使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結合原子守恒配平，該反應的化學方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無冷卻裝置，該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解，則進入C中的Cl2O會大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應為Cl2O+H2O＝2HClO，HClO見光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強氧化性，取20.00mL次氯酸溶液應用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl－，發(fā)生的反應為：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反應后的溶液